如皋市第一中学高三化学试卷.doc

精品学习网-高中频道/gaozhong/海量同步课件、备考、步试题等资源免费下载！如皋市第一中学高三化学试卷2009可能用到的相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Mg:24 Na:23 Cu:64 Cl:35.5第卷（选择题 共48分）一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H 2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H 2（+283.0）kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热4. 下列说法中正确的是（ ） A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合5. 下列叙述正确的是（ ）A、在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（ ）A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲7. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY8已知：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)，H = 1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ C ）二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）A.0.10mol/L Ag+ B. 0.20mol/L Zn2+ C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+ 10下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C能与HCO3反应的溶液中：NO3、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO311用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-12下列装置或操作能达到实验目的的是（ AC ）13右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（ ）A. 逸出气体的体积a电极的大于b电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色14. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应是焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂高温C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2O（g） CO2H2第卷（非选择题 共72分） 姓名 学号 15.绿矾（FeSO47H2O）是重要的化学化工试剂，工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。请回答下列问题：（1）右图是某研究性学习小组用于制备绿矾的装置，其中集气瓶的作用是_；烧杯中盛放的试剂是 CuSO4溶液，发生反应： CuSO4 PH3 _ H3PO4 H2SO4 Cu，请配平。（2）右图锥形瓶中的反应物是铁屑和28%的硫酸，反应前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的体积，还要知道的数据是_。（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化。设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁，并对产品质量进行检测。检测结果如下：序号反应物用量产品质量1n(H2SO4): n(Fe)1:1介于级级之间2n(H2SO4):n(Fe)1:1优于级已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制_过量为最佳。（4）该小组在继续研究由绿矾制备Fe(OH)2的过程中，发现出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色，最后变为红褐色。甲同学查资料该灰绿色沉淀可能是Fe3(OH)8，请用氧化物的形式写出该沉淀_；乙同学查资料后认为该灰绿色沉淀是由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3的缘故，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路_ _。16.红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据） 根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率2，1 2 (填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H1= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的H2 H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。DABCEFHGWWWF(稀溶液)IJKML酸性溶液碱性溶液FNBPRKTSWFB17有如图所示各种物质之间的转化关系。已知A是一种酸式盐；D、H、W均为常见的无色气体，其中H是一种大气污染物；S是红褐色难溶于水的固体。请根据转化关系，回答下列问题(部分生成物及反应条件已略去)。(1) A的化学式是 。(2) 写出两种上图中涉及到的工业生产的名称 。(3) 写出T S反应的化学方程式 。(4) 已知1L标准状况下的H完全转化为气态的L，放出2.14KJ的热量，写出H转化为L的热化学方程式 。(5) 实验室检验D的方法是 。 检验H的方法是 。 18 Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.(1)Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ：(2)R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为 ；（3）X的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是 ；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q与Y形成的化合物的电子式为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。19氮是地球上极为丰富的元素。Li3N晶体中氮以N3-的存在，基态N3-的电子排布式为 。NN的键能为942 kJmol-1，NN单键的键能为247 kJmol-1，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“”或“”）。(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）a助燃剂 b“绿色”溶剂c复合材料 d绝热材料X+中所有电子正好充满KLM三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。（注：白球表示N3-）20 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： （用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： 。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。21将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d生高温度（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？参考答案：C、C、B、D、C、A、B、C、C、BC、C、AD、A15.（8分）（1）起安全瓶作用，防止烧杯中的洗液倒吸至锥形瓶中污染产物。（1分）4，1， 4H2O，1，4，4 （2分）（2）98%硫酸的密度（1分）（3）铁（1分）（4）FeOFe2O34H2O（1分）；向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色。或者 可以将Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后观察其颜色。（合理答案均给分）（2分）16（12分）答案：（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) H=612kJ/mol (2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H=93kJ/mol 25% 小于 (3)因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成。（4）306kJ/mol 大于 （5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 17（12分）（1）NH4HSO3 （2分） （2）硝酸的工业制法 硫酸的工业制法（2分） （3）4Fe(OH)2 +O2 + 2 H2O = 4Fe(OH)3 （3分） （4） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H = 95.87KJmol-1（3分） （5）用湿润的红色石蕊试纸检验，若变为蓝色，则证明是氨气。（合理答案得分）； 用浸有品红溶液的试纸接近气体，若试纸褪色，在火焰上方微热又恢复红色，证明该气体为二氧化硫（4分）18（11分）答案：（1）分子，干冰（2）正四面体，非极性 Si3N4（3）三角锥形， 19（7分）答案：1s22s22p6； ；小 b；Cu 620（12分）（1）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O （2）。（3）酸 Al3+3H2OAl(OH)3+3H（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （5）HClH2S（6）S2Cl NaAl3 （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；H=4QkJ