高一化学第六章单元检测.doc

高一化学第六章单元检测以下题目请全部填写在答题卷上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56一、选择题（每小题只有1个正确选项）1、向三氯化铁和氯化钡的混和溶液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A、硫化亚铁 B、硫磺 C、亚硫酸钡 D、硫酸钡2、常温下能在密闭的铁制容器中盛放的试剂是A、稀硫酸 B、浓硫酸C、浓盐酸 D、硫酸铜溶液3、SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不超过0.02mg/L。下列措施中不能够减少SO2排放量的是A、用天然气代替煤碳做民用燃料 B、提高热能利用率C、燃煤中加入生石灰后使用 D、硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率4、锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是A、ZnCO3和BaCl2 B、ZnCl2和BaCO3C、ZnS和BaSO4 D、ZnCO3和Ba(NO3)25、石膏CaSO42H2O加热到150170时，会失去部分结晶水而生成熟石膏，其分子式为2CaSO4H2O，则通过加热每生成1摩尔熟石膏失去水的物质的量为 A、1moL B、1.5moL C、2moL D、3moL二、选择题（每小题有1至2个正确选项）6、下列各组物质不是互为同素异形体的是A、15N和14N B、O2和O3C、金刚石和石墨 D、H2O和H2O7、下列哪些事实能够说明硫的非金属性弱于氯A、常温下硫为固体，氯气为黄绿色气体B、铁与硫反应生成硫化亚铁，铁与氯气反应生成氯化铁C、硫化氢加热容易分解，氯化氢受热较稳定D、硫不溶于水，而氯气能溶于水8、过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO33H202)，该晶体具有Na2CO3和H202的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 A、MnO2 B、H2S C、稀盐酸 D、NaHCO3 9、下列反应的离子方程式正确的是A、碳酸钙跟稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OB、氯气跟水反应：Cl2+H2O=H+Cl - + HClOC、稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4D、过氧化钠跟水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O210、在100g物质的量浓度为18moL/L、密度为1.8g/cm3的浓硫酸中，加入100g蒸馏水，所得硫酸溶液的物质的量浓度为A、9moL/L B、大于9moL/LC、小于9moL/L D、以上都不对211、工业上从含硒废料中提取硒的方法是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸即转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4 = H2SeO3+Cl2+H2O），再通入SO2于亚硒酸的溶液中，单质硒析出，据此下列叙述正确的是 A、H2SeO4的氧化性强于Cl2 B、亚硒酸的氧化性强于亚硫酸C、SeO2还原性强于SO2 D、1moL SO2柝出1moL Se12、现有1 L含SO3为30%的发烟硫酸(密度为1.95克/毫升)，要把它稀释为浓度为95%的硫酸，需加入水的体积约为 A、120mL B、180mL C、240mL D、300mL13、市场上销售的84消毒液，其商品说明中有如下叙述：（1）本品为无色液体，呈碱性 （2）使用时需加水稀释（3）可对餐具、衣物进行消毒 （4）可漂白浅色物质据此推测其有效成分可能是A、过氧化钠 B、碳酸钠 C、次氯酸钠 D、高锰酸钾14、吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这种活性氧能加速人体的衰老，被称之为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除活性氧，则Na2SeO3的作用是A、作为氧化剂 B、作为还原剂C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂15、某元素的硫酸盐的分子量为a，同价态的该元素的碳酸盐的分子量为b，则该元素的化合价数值为 A、 B、 C、 D、三、填空题16、过氧化氢（H2O2）可作采矿废液消毒剂，如消除采矿废液中的氰化物，发生的化学反应方程式如下（已配平）：KCN+H2O2+H2O = A+NH3 回答下列问题：生成物A的化学式为 ；该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。17、同主族元素其性质相似。例如，硫化物性质类似于氧化物；它也可以分为酸性硫化物和碱性硫化物；也存在氧化性或还原性；互相间也能发生反应。例如：Na2SCS2=Na2CS3（硫代碳酸钠），完成下列反应方程式：（1）Na2SAs2S5 （2）Na2SSnS2 （3）Na2S2SnS 18、业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2I22H2OH2SO42HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写分子式）（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（选填一种物质名称）（4若碘溶液体积为VamL，浓度为CmolL1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 (填仪器编号）a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞四、计算题19、有一废水样品10L，经分析得知游离（Cl2）的浓度为0.012mol/L，废水中的H+浓度为0.001mol/L。已知Cl2和Na2SO3在溶液中有如下反应：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl现欲除去其中的游离氯，并成为中性溶液，问：（1）需加入浓度0.1mol/L的Na2SO3溶液多少升？（2）需加入固体烧碱多少克？20、在0.15L某浓度的浓硫酸中加入铜片，加热使之反应，待铜片全部溶解后，冷却定容为1.00L，取出0.05L稀释后的溶液，加入足量的铁粉，充分反应后，收集到1.68L（标准状况）气体。将残留固体经过过滤、洗涤、干燥、冷却后称量，质量减轻了3.96g。根据上述数据计算原硫酸溶液的物质的量浓度。高一化学第六章单元检测答题卷班级 姓名 得分 一、选择题题号12345答案二、选择题题号6789101112131415答案三、填空题16、 ； 。17、 （1） （2） （3） 18、（1） （2） （3） （4） （5） 四、计算题19、20、高一化学第六章单元检测参考答案一、选择题题号12345答案DBBCD二、选择题题号6789101112131415答案ADBCDBDCABCCBAD三、填空题16、 KHCO3 ； 是 17、 （1） 3Na2S + As2S5 = 2Na3AsS4 （2） Na2S + SnS2 = Na2SnS3 （3） Na2S2 + SnS = Na2SnS318、（1）N2 O2 （2）偏低 （3）溴水 或 高锰酸钾 （4）22.4VaC/(22.4VaC+Vb) （5） c e g 或 b e g四、计算题19、 Cl2 Na2SO3 2H+ 10L *0.012moL/L = VNa2SO3*0.1moL/L VNa2SO3 = 1.2LnH+ = 2*10L*0.012mol/L + 10L*0.001moL/L = 0.25moL H+ OH-mNaOH = 0.25moL*40g/moL = 10g20、 Fe H2SO4 H2 Fe Cu m=8gmFe = 1.68L/(22.4L/moL) *56g/moL = 4.2g 1moL/nCu =