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第三节 分子的性质第二课时学习目标：1.能结合实例说明化学键和分子间作用力的区别(知道范德华力、氢键与化学键三者之间的区别)。2.能举例说明分子间作用力(范德华力、氢键)的存在对物质的性质(状态等方面)的影响。3.能列举含有氢键的物质，知道什么是氢键，了解氢键的形成条件和氢键的类型，了解氢键的存在对物质性质的影响。导学提纲：1.(自学、思考)什么是范德华力？范德华力是分子间普遍存在的一种作用力2.(思考、讨论)通过对上图的分析，卤素单质及CX4的熔、沸点是如何变化的？为什么会有这样的变化趋势？从F2I2，从CF4CI4熔、沸点逐渐升高；因为从F2I2，或者从CF4CI4，它们的相对分子质量均逐渐增大，范德华力也逐渐增大，所以熔、沸点逐渐升高。3.(思考、讨论)分析下表中的数据，你认为影响范德华力大小的因素有哪些？分子HClHBrHICON2熔点/C-114.8-98.5-50.8-205.05-210.00沸点/C-84.9-67-35.4-191.49-195.81影响分子间作用力的主要因素：分子的相对分子质量、分子的极性等组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大(从HCl、HBr、HI的熔、沸点变化来看)。分子的极性越强，分子间作用力越大(因为CO与N2的相对分子质量相等，而CO为极性分子，而N为非极性分子)。4.(自学、讨论)什么是氢键？氢键是化学键吗？哪些物质间易形成氢键？如何表示投键？氢键有哪些类型？氢键具有方向性5.(思考、讨论)你从右图中能得到什么信息？如何用分子间作用力解释图中曲线的形状？从H2SH2Te、从HClHI、从PH3SbH3、从CH4SnH4它们的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，又它们的分子间只存在范德华力，所以它们的沸点逐渐升高；因为H2O、HF、NH3的分子间存在氢键，而氢键的作用力比范德华力强，所以它们的分子间作用力要比同族的其他氢化物的分子间作用力大，所以它们的沸点较高(出现了反常情况)。6.(思考、讨论)实验证明，在接近水(或者HF)的沸点的水蒸气(或者HF气体)的相对分子质量测定值比用化学式H2O(或者HF)计算出来的相对分子质量大一些。这是为什么？这是因为：接近水(或者HF)的沸点的水蒸气(或者HF气体)中存在相当量的水分子因氢键而相互“缔合”，形成所谓“缔合分子”。7.(思考、讨论)观察课本图3-11，请你分析为什么冰的密度比水的密度小？8.(思考、讨论)如图(邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸)是两种具有相同分子式的有机物邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪了一种沸点较高？为什么？对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸。这是因为邻羟基苯甲酸在分子内形成氢键(如图所示)，而对羟基苯甲酸在分子间形成氢键(如图所示)。所以对羟基苯甲酸沸点较高。9.(思考、讨论)观看课本P50的图2-34
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