资中二中高二测试题一.doc

资中二中高2016级高二上期测试一1.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是() A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是() A第IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子 B同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C第 A 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 3.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是() A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论 B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+ D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展4PH3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似。下列判断错误的是() APH3 分子呈三角锥形 BPH3和NH3分子中孤对电子数相同 CPH3 分子中H原子之间是非极性键 DPH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 NH 键键能高 5气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是() A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p16下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( ) A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s27.下列物质的分子中，键角最小的是() A.H2O B.BF3 C.NH3 D.CH48下列分子或离子不能跟质子结合的是() NH3 BH2O COH- DNH4+9.下列描述中正确的是 () ACS2分子的立体构型为V形 BClO的空间构型为平面三角形 CSF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构 DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化10117号元素以Uus表示。下列关于Uus元素的说法错误的是() A原子的价电子排布式是7s27p5 B最高化合价是7价 C其单质是双原子分子，常温常压下呈气态 D阴离子具有很强的还原性11.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是() ACO2 BCH4O CCOCl2 DH2O212. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3，如下图：。已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1，下列有关 N(NO2)3 的说法正确的是( ) A.分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g 该物质含有 6.021022个原子 13在乙烯分子中有5个键和1个键，下列说法正确的是() A乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是键 Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键 CCH之间是sp2杂化轨道形成键，CC之间是未杂化的2p轨道形成键 D乙烯分子中所有原子不共平面14下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是() APCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 BBCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形 CCS2中C原子sp杂化，为直线形 DH2S分子中，S为sp杂化，为直线形15有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()AA3BC4 BA2BC4 CA2BC3 DABC416.(12分)(1)某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有_种，原子中所有电子占有_个轨道，核外共有_个不同运动状态的电子。(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_。(3)F、G都是短周期元素，F2与G3的电子层结构相同，则G元素的原子序数是_，F2的电子排布式是_。(4)M能层上有_个能级，有_个轨道，作为内层最多可容纳_个电子，作为最外层时，最多可含有_个未成对电子。(5)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于_族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于_族。17. (6分)(1)中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为： 2KNO3+ 3C+SA+N2+3CO2（已配平） 除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_;生成物中，A 的电子式为_ _ ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型_ _;已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为_。(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_，Q2的未成对电子数是_ _。18. (10分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2 等)与 H2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu2+离子的核外电子排布式_ (2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式_ _;(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_;甲醛分子的空间构型是 ； 1 mol 甲醛分子中 键的数目为_。19. (6分)(1)CH、CH3、CH 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化CCH与NH3、H3O互为等电子体，几何构型均为三角锥形DCH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E两个CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。指出锌在周期表中的位置：第_周期，第_族，属于_区。葡萄糖酸锌CH2OH(CHOH)4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有_ _;写出基态Zn原子的电子排布式_ _。（3）写出CH3的电子式 20. (9分)下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。XYZRWJ请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：(1) 在化合物YZ2中Y的化合价为_；Y2与Na的半径大小为_；(2) R原子的电子轨道排布图为_；(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是_；X与Y的第一电离能：X_Y(填“”或“”)，其理由是_。(4)有一种酸HX3的酸性与醋酸相近，HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为_ _ _。据等电子体原理X3-的空间构型 21. (11分)Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。（1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫_； （2）R 的氢化物分子的空间构型是_，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_； XZ3中心原子的杂化方式 （3）X 的常见氢化物的空间构型是_；它的另一氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分，其电子式是_ _；X的杂化方式 （4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是_和_；Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是_，属于_化合物（填“离子”或“共价”）。 资中二中高2016级高二上期10月月考化学试题 评分标准【前4题每空1分，第(5)题每个1分】17. (7分) (1)ONCK K2S电子式（略）