《化学能与电能的转化第一课时》习题3.doc

化学能与电能的转化第一课时同步练习基础过关一、能源的分类 1关于能源，以下说法不正确的是()A煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源C太阳能是一级能源，新能源，可再生能源D潮汐能来源于月球引力做功2以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是()A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂321世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是() A电力 B核能C太阳能 D氢能二、标准燃烧热的概念及判断4下列说法中正确的是()A物质燃烧放出的热量是标准燃烧热 B1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的标准燃烧热C1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的标准燃烧热D相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等5下列关于反应热的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1BCO(g)的标准燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1C反应热有正负之分，标准燃烧热H全部是正值D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热6下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ，101 kPa)：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 878 kJmol1 C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2 658 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l)H1 746 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g)H1 526 kJmol1 由此判断，正丁烷的燃烧热H为()A2 878 kJmol1 B2 658 kJmol1 C1 746 kJmol1 D1 526 kJmol17已知101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的标准燃烧热依次是393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1、2 800 kJmol1，则热化学方程式正确的是()AC(s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol1CC2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(g)H1 411.0 kJmol1D.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O (l)H1 400 kJmol18已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H266 kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283 kJB下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H532 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.021023三、标准燃烧热的计算9已知在一定条件下，CO的标准燃烧热为283 kJmol1，CH4的标准燃烧热为890 kJmol1，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为()A2 912 kJ B2 953 kJC3 236 kJ D3 867 kJ102H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应热为3 695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A11 B13C14 D23能力提升11航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是()A该反应中肼作还原剂B液态肼的标准燃烧热为20.05 kJmol1 C该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染D肼和过氧化氢反应的热化学方程式为 N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.6 kJmol112一些烷烃的标准燃烧热如下表：化合物标准燃烧热(kJmol1)化合物(kJmol1)标准燃烧热甲烷 891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3下列说法正确的是()A正戊烷的标准燃烧热大约是3 540 kJmol1B热稳定性：正丁烷异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多13已知25 、101 kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411 kJmol1 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 600 kJmol1，又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是()A物质的标准燃烧热热值越大，火焰温度越高B相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C25 、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1 411 kJD乙烷(C2H6)的标准燃烧热H1 411 kJmol1145.7 g汽油主要成分是辛烷(C8H18)，平均相对分子质量为114完全燃烧生成液态水和CO2放出275.9 kJ的热量，汽油的标准燃烧热H_。由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来用氢气作为燃料来取代汽油，生产21世纪环保汽车。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。(1)写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式_。(2)若要得到857.4 kJ的热量，需氢气的质量为_，这些氢气在标准状况下的体积为_。拓展探究15城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式： _。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJmol1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJmol1，则相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量比值约为_。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量的比值约为_。(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_。答案