高考化学第一轮复习 7.1 弱电解质的电离课件 新人教版.ppt

必考部分 第七单元 水溶液中的离子平衡 第1节弱电解质的电离 1 了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 2 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 本节重点考查 1 弱电解质的平衡移动 2 电离平衡常数表达式及变化规律 多以选择题型 偶尔以非选择题形式出现 难度较小 一 弱电解质的电离平衡1 电离平衡的建立在一定条件 如温度 浓度 下 当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时 电离过程达到了平衡状态 2 电离平衡的特征3 外界条件对电离平衡的影响电离是一个 过程 主要受温度 浓度的影响 以弱电解质ab的电离为例 答案 2 v 电离 v 结合 发生移动3 吸热升高增大 弱电解质的电离平衡右移 电解质分子的浓度一定减小吗 离子浓度一定增大吗 二 电离常数1 表达式 2 特点 1 电离平衡常数只与温度有关 升温 k值 2 相同条件下 k值越大 表示该弱电解质越易 所对应的酸性或碱性相对越强 3 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是k1 k2 故其酸性决定于第一步电离 a 加水后 溶液中n oh 增大b 加少量浓盐酸 溶液中c oh 增大c 加少量浓naoh溶液 电离平衡向正反应方向移动d 加少量nh4cl固体 溶液中c nh4 减小答案 a 2 下列关于电离平衡常数 k 的说法中正确的是 a 电离平衡常数 k 越小 表示弱电解质电离能力越弱b 电离平衡常数 k 与温度无关c 不同浓度的同一弱电解质 其电离平衡常数 k 不同d 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 k1 k2 k3答案 a 3 下列说法中正确的是 a 除水的电离平衡外 醋酸溶液中存在电离平衡 而盐酸中不存在电离平衡b 醋酸溶液中 ch3cooh达到电离平衡时 溶液中检测不出ch3cooh分子c 在一定条件下的水溶液中 弱电解质达到电离平衡时 v 电离 v 结合 0d 氨水溶液中 当c nh4 c oh 时 表示氨水已达到电离平衡e 氢碘酸的电离方程式为hi h i 答案 ae 答案 右右左左 答案 左不变 外界条件对电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡 受外界条件如温度和浓度等因素的影响 其规律遵循勒夏特列原理 例1 2013 福建 8 室温下 对于0 10mol l 1的氨水 下列判断正确的是 a 与alcl3溶液发生反应的离子方程式为al3 3oh al oh 3 b 加水稀释后 溶液中c nh4 c oh 变大c 用hno3溶液完全中和后 溶液不显中性d 其溶液的ph 13 离子方程式书写注意哪些事项 加水稀释对nh3 h2o的电离有什么影响 解析 本题考查弱电解质的电离平衡 氨水是弱碱 在离子方程式中写分子形式 a项错 加水稀释过程中电离平衡常数不变 但溶液中c nh3 h2o 减小 故c nh4 c oh 减小 b项错 用硝酸中和后生成nh4no3 因nh4 水解而使溶液显酸性 c项正确 由于一水合氨是弱电解质 不能完全电离 故溶液的ph小于13 d项错 答案 c 分析电离平衡时要注意防止把平衡移动的方向和平衡混合物中各组分的浓度变化绝对一致起来 如稀释弱电解质溶液时 平衡向电离的方向移动 但溶液中离子浓度减小 要深刻地理解勒夏特列原理 平衡向 减弱 这种改变的方向移动 移动结果不能 抵消 或 超越 这种改变 在25 时 用蒸馏水稀释1mol l 1的醋酸溶液至0 01mol l 1 随溶液的稀释 下列各项中始终保持增大趋势的是 答案 a 强弱电解质的比较1 强酸与弱酸的比较 1 相同物质的量浓度 相同体积的一元强酸 如盐酸 与一元弱酸 如醋酸 的比较 2 相同ph 相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 2 判断强弱电解质的方法规律证明某电解质为弱电解质的实验设计 以证明ch3cooh是弱酸为例 3 根据盐类水解进行判断取酸的钠盐溶于水 测溶液的酸碱性 若ph 7 则对应的酸为强酸 如nacl 若ph 7 则对应的酸为弱酸 如ch3coona 4 从电离平衡常数k的角度判断k也属于化学平衡常数 所以也只是温度的函数 在同温度下 k越大酸性越强 注意 强酸无电离平衡常数 例2 常温下 下列有关叙述中正确的是 分别向等体积 等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加naoh溶液 使溶液呈中性 醋酸消耗的naoh多 等体积 等ph的盐酸和醋酸 分别与naoh反应 醋酸消耗的naoh多 相同条件下 将ph 2的硫酸溶液和醋酸溶液分别稀释成ph 5的溶液 所加水的体积前者大 ph 3的稀硫酸跟ph 11的氢氧化钠溶液等体积混合 混合溶液的ph 7 为了通过测定ph的大小 达到比较hcl和ch3cooh酸性强弱的目的 分别配制100ml0 1mol l 1的nacl溶液和ch3coona溶液 同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应 整个反应过程的平均反应速率盐酸的快a b c d 强酸 弱酸进行比较时 特别注意题给前提是酸的浓度还是h 的浓度 解析 naoh与hcl ch3cooh恰好完全反应分别生成nacl ch3coona 消耗naoh的量相等 但ch3coona水解显碱性 所以当呈中性时 醋酸加的naoh的量少 错误 等体积 等ph的盐酸和醋酸 醋酸的浓度远远大于盐酸的浓度 正确 由于醋酸是弱酸 加水稀释的同时还会继续电离出h 所以 项应是后者所加水的体积大 项中的硫酸和氢氧化钠都是 强电解质 且ph之和等于14 所以混合溶液的ph 7 nacl溶液显中性 ch3coona溶液显碱性可以证明醋酸为弱酸 正确 在反应过程中盐酸的c h 大于醋酸的 所以反应速率快 正确 答案 d 一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度 相同体积的一元强酸 如盐酸 与一元弱酸 如醋酸 的比较 见下表 下列事实一定能证明hno2是弱电解质的是 常温下nano2溶液的ph大于7 用hno2溶液做导电实验 灯泡很暗 hno2和nacl不能发生反应 0 1mol l 1hno2溶液的ph 2 1 nano2和h3po4反应 生成hno2 0 1mol l 1hno2溶液稀释至100倍 ph约为3 1a b c d 全部 解析 中证明no2 能水解 证明hno2为弱酸 中未能指明浓度 也没有参照物 不能说明问题 nacl为强酸强碱盐 hno2无论是强酸还是弱酸都可能不与nacl反应 中说明c h c hno2 说明hno2部分电离 存在电离平衡 是弱电解质 中的h3po4为中强酸 而被中强酸制备的必定是弱酸 没有沉淀物 弱酸即为弱电解质 中hno2溶液被稀释 c h 变化与c hno2 变化不同步 证明存在电离平衡移动 即为弱电解质 答案 c 弱电解质的电离认识误区1 酸的强弱与导电能力不一定一致 不能误认为强酸溶液的导电能力一定强 2 中和碱的能力易混淆两个前提条件 同体积同物质的量浓度的两种酸比较与同体积同ph的两种酸比较 结果不同 3 同ph的两种酸与活泼金属反应时易混淆开始产生h2的速率与整个过程速率 4 误认为不稳定性 挥发性 易溶性是判断强弱酸的依据 5 强酸制弱酸的复分解反应一定能进行 但能进行的复分解反应不一定符合强酸制弱酸 如h2s cuso4