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教师个性化教案 学生学习笔记第四节 金属的电化学腐蚀与防护(第2课时)【要达成的目标】1.知道金属腐蚀的危害及防腐措施，感受化学对人类生产和生活的影响。2.能理解并能归纳影响金属腐蚀快慢的因素。【“教”与“学”过程】本堂课使用的电教手段 学习内容P86P87一、知识回顾：如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：若试管内液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式为：负极： 正极： 若试管内液面下降，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式为：负极： 正极： 请大家根据上述铁生锈的原因，说说我们可以采取哪些措施防 止铁生锈？ 二、金属的电化学防护请阅读选修4 P86-87页1.牺牲阳极的阴极保护法（牺牲负极的正极保护法）根据右图请你思考：（1）连接锌块的目的是什么？请分析并说出其原理？（2）如果按照这种方法防止铁闸门腐蚀的关键操作是什么？2.外加电流阴极保护法：根据该图请你思考：（）该图与上图有何区别？锌板可以换成其他金属吗？（）请你说出该防护措施的原理？（）如果按照这种方法防止铁闸门腐蚀的关键操作又是什么？- +教师个性化教案 学生学习笔记反馈练习1：为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 （ ） A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极3.其它防护方法：如 ， 科学探究：验证牺牲阳极的阴极保护法，请完成课本P87讨论。问题与思考2：镀锌铁皮和镀锡铁皮哪个铁皮更易被腐蚀？为什么？问题与思考3：纯锌和粗锌哪个更易和酸反应？如向酸中再加硫酸铜又会什么现象？三、金属腐蚀快慢比较反馈练习2：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 思考与交流：由上题你可以归纳得到哪些结论？小结：通过本节的学习，你学到了什么？作业：P88 4、5
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