金属的化学性质.doc

1、分析“金属的化学性质”教学起点、教学目标、学生学习过程中常见的问题以及针对这些问题采取的措施；2。创设“金属的化学性质”中任一教学知识点的教学情境，并说明这样处理的目的。答题内容：一、教学起点：学生已经做过一些金属与氧气反应的实验，如：铁丝在氧气中燃烧；镁条在空气中燃烧等。还有，学生绝对知道“真金不怕火炼”的意思。基于这些已有的知识，我们可以采用实验事实归纳的方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。另外在第五单元探究质量守恒定律时做过铁与硫酸铜溶液的反应，可由此引导学生推测金属能与金属化合物的溶液反应 ，然后设计实验验证。 二、教学目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物的溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3、能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。三、学生学习过程中常见的问题：1、书写铁与盐酸或稀硫酸反应的化学方程式时，有时把生成物写成3或2（4）32、对金属活动性顺序不能完全理解，在检查作业时时常发现以下错误：2Ag+Cu(NO3)2=Cu+2AgNO3 Cu+2HCl=H2+CuCl23、对金属的活动性顺序不能灵活运用，例如：设计实验证明铝、铁、铜三种金属的活动性顺序。部分同学不能完成此题。四、针对这些问题采取的措施：1、讲清什么是金属活动性顺序。金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。越易失去电子，活动性就越强。2、反复强调当铁与盐酸或稀硫酸反应时，生成物中的铁是+2价。3、用实验告诉学生，在活动性顺序中，只有位于(H)前的金属才能与酸反应并置换出酸中的氢；只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来。4、有针对性设计多种形式的练习让学生操练，以便巩固。五、创设教学情境：知识点：比较金属铝、铜、银的活动性强弱巧设实验创设教学情境（师）同学们，还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？实验现象是什么？（生）记得，铁钉表面产生红色物质；溶液由蓝色变成浅绿色。（师）红色物质是什么呢？（生）是铜。（师）对，是铜。记住啊，这说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这也是比较金属活动性的依据。接下来，大家能够借此方法利用实验比较并认识金属铝、铜、银的活动性强弱吗？（生）大部分同学很自信；少部分同学不知道咋办。（师）请小组长组织本小组同学讨论。（生）围在一起进行讨论。（师）现在告诉我，能不能用实验比较出这三种金属的活动性强弱？（生）能，采用两两比较法，最多进行三次实验。（师）说得好，请看实验，注意观察现象。1、将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中； 2、将打磨平滑的铜片浸入硝酸银的溶液中； 3、将打磨平滑的铜片浸入硫酸铝的溶液中。（生）观察并记录实验现象。（师）就记录的现象展开讨论，得出这三种金属的活动性由强到弱的顺序。（生）知道了，这三种金属的活动性由强到弱顺序是Al Cu Ag 。（师）很好，同学们知道怎样利用实验来比较金属的活动性顺序了吧！说明：这样处理的目的主要是想利用实验创设教学情境，。学生喜欢实验，并一直保持着对实验的浓厚兴趣，