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酸碱中和滴定 青岛九中官福荣【问题组1】（1）中和反应的实质是什么？用离子反应方程式表示。（2）酸碱恰好完全反应时，是彼此的质量恰好相等？还是彼此的物质的量恰好相等？还是酸的物质的量与碱的物质的量恰好中和？（3）判断滴定终点主要依据？.酸碱中和滴定的原理1.酸碱中和滴定： 2.原理： 因为反应H+OH-=H2O3.公式： C待=4、终点的判断： 用0.1000 mol/L NaOH 滴定20.00mL 0.1000 mol/L HCl 的数据计算结果列表 加入体积(mL)中和百分数过量体积(mL)pH值0.000.001.0018.0090.002.2819.8099.003.3019.9899.90剩余0.024.31A20.00100.07.0020.02100.10.029.70B20.20101.00.2010.7022.00110.02.0011.7040.00200.020.0012.505.常用指示剂的变色范围 ：酸性 中间色 碱性甲基橙 3.1 4.4 石 蕊 5.0 8.0 酚 酞 8.2 10.0 【拓展】指示剂的选择原则：指示剂的变色范围落在或者部分落在滴定曲线的 pH 突跃范围之内，颜色变化明显、灵敏，由浅变深。酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用 。 强酸与强碱滴定 :酚酞或甲基橙强酸与弱碱滴定 :甲基橙弱酸与强碱滴定 :酚酞 溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。 多次测定求各体积的平均值 甲基橙由黄 橙 甲基橙由红橙强酸滴定强碱 强碱滴定强酸 酚酞由红 无色 酚酞由无色粉红练习：1、下列中和滴定，应选用的指示剂是：盐酸滴定氨水_，KOH溶液滴定硫酸_ ,NaOH溶液滴定醋酸_。2、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是3、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂4、取相同体积（0.025 L）的两份0.01 molL1 NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是_。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为V（A），另一份消耗硫酸溶液的体积V（B），则：(1）以甲基橙为指示剂时，V（A）和V（B）的关系是：_；(2）以酚酞为指示剂时，V（A）和V（B）的关系是：_。5、测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。 将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1.0104 molL1的KMnO4溶液。(1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_。(2）判断滴定终点的方法是_。(3）计算：血液中含钙离子的浓度为_gmL1。答案：1、甲基橙、 甲基橙、酚酞、酚酞2.D 3D 4变小 吸收了空气中的二氧化碳，使溶液PH变小 （1） V（A）=V（B）（2）V（A）V（B）5 2MnO4 5 H2C2O4 6 H 2 Mn2 10 CO2 8 H2O 当加入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液紫色在30秒内不褪色 110-4g/mL.酸碱中和滴定实验根据，如果需要准确测定C2，需要准确知道哪些数据？选用哪些仪器及试剂？1.数据： 2.主要仪器： 3.试剂： 4.操作过程：（教师演示P103“活动与探究”）验漏：检查滴定管是否漏水(关闭活塞，在滴定管中注入少量水，过几分钟看是否有水滴滴下，如果滴下则说明滴定管漏水)洗涤：洗涤滴定管、锥形瓶和移液管润洗：对酸碱滴定管或用到的移液管要在洗涤后再用待装液洗涤23遍，并要求洗匀。（注意：锥形瓶不需要润洗）注液：在滴定管中转入待装液，一般液面高于0刻度。固定：把滴定管固定在铁架台上。排气：在滴定管下端出口往往有气泡，需要排气。调零：把液面调到0刻度线。取液：在碱式滴定管中向锥形瓶中放出25.00m L的NaOH溶液，并滴几滴酚酞试液。滴定：左手控制活塞，右手震荡锥形瓶，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化。直到颜色恰好由红色变为无色，且30秒内颜色不再退去。注意：在滴定速度要先快后慢，当接近终点时要，一滴一摇。读数并记录：读数时要眼睛应平视凹液面。重复平行滴定计算：取其中合理数据求平均值，再计算。【思考】1、滴定管为什么用水洗后，还要用标准液洗？ 但锥形瓶不能用待测液洗？2、用酸式滴定管来盛放NaOH溶液行吗？为什么？用离子方程式表示原因。3、.如何确定滴定恰好完全反应？4、如果滴定管的液体的凹液面在“0”刻度，把液体全部放入烧杯中，烧杯中的液体的体积是等于、大于、小于25mL？【练习】1.中和滴定方法的关键是A.准确测定待测液和标准液的体积 B.滴定管是否润洗C.滴定过程中不停摇动锥形瓶 D.准确判断滴定终点2.在25 mL酸式滴定管内装有标准HCl，其液面最低点与10 mL刻度线刚好相切，若将管内HCl全部从滴定管内放出，则放出HCl的体积为A.15 mL B.10 mL C.15 mL D.10 mL，乙 B、丙乙甲 C、甲=乙=丙 D、乙丙甲6、进行中和滴定时，事先不应使用所盛溶液润洗的仪器是（ ） A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、移液管 D、锥形瓶7、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（ ）A、10mL B、40mL C、大于40mL D、小于40mL8、99mL 0.1mol/L HCl和10lmL 0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后 溶液PH值为（ ）A、1.7 B、10.7 C、11 D、11.39、在等体积等物质的量浓度的一元强酸和一元弱酸中，加入同一强碱溶液，使PH值都等于7时，消耗碱溶液的体积是（ ）A、相同 B、强酸弱酸 C、强酸10V乙 D、V甲10V乙11、相同物质的量浓度的两种酸HnRO2n及Hn+1RO2n分别与一定量NaOH溶液完全反应时，两种酸的体积比是（ ）A、n:(n+1) B、1:1 C、(n+1):n D、(n1):n12、用相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和体积相同，浓度相同的氢氧化钠溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（ ）A、1:1:1 B、3:2:1 C、6:3:2 D、1:2:3二、填空题：13、.体积和pH都相同的Na2CO3、Na2S溶液，用相同浓度的稀盐酸分别与它们反应，当反应完全时，消耗稀盐酸的量是否相同？其理由是_ _。 14、下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”，“偏低”或“无影响”填空：仪器润洗：a滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_：b移液管用蒸馏水冲洗后，未用待测液润洗，使滴定结果_：c锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果_。气泡：a滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_：b滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果_。读数：a滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果_：b滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果_。指示剂选择：a用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示剂，使滴定结果_：b用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，测得醋酸溶液浓度比实际浓度_。杂质：a用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得盐酸浓度将_；b用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将_；c用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将_。15、现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；三角漏斗。有下列药品：NaOH固体；标准NaOH溶液；未知浓度的盐酸；Na2CO3溶液。试回答以下问题。（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 。（2）配制250mL0.1mol/L溶液时，还缺少的仪器是 。（3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）。162008年我国南方地区遭受了历史上罕见的特大的冰雪，交通堵塞，电网中断，给群众的生活带来很多困难。化学试剂氯化钙作为融雪剂在抗雪灾中起了一定的作用。氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：准确称取氯化钙样品0.2312 g，放入烧杯中，加入适量6 mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35.00 mL 0.25 mol/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2已沉淀完全。过滤并洗涤所得沉淀。加入足量的10% H2SO4和适量的蒸馏水，中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75，趁热加入0.05 mol/L KMnO4溶液16 .00mL，恰好完全反应。回答下列问题：（1）配平： MnO4 H2C2O4 H Mn2 CO2 H2O（2）0.05molL1KMnO4标准溶液应置于 （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判断滴定终点的现象为 。（3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到0.01%）。一、1BD 2D 3B 4D 5C 6D 7C 8C 9B 10C 11C 12C二、13不相同。Na2CO3、NaS水解程度不同，当pH相同时，其溶液物质的量浓度