高一化学必修1专题三复习资料.doc

南浔中学高一化学第一学期期未复习资料（专题三）专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金1氧化铝(Al2O3)：典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O 用途：（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝2氢氧化铝Al(OH)3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱 Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH AlO2+ 2H2OAl3+、AlO2、Al(OH)3之间的关系可用下式表示从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式灼烧通电Al2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO2 + H2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 2Al2O3 = 4Al + 3O23硫酸铝钾（1）明矾：化学式KAl(SO4)212H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。 （2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。4铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。（2）跟酸的反应非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。高温高温（3）跟碱的反应铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O简写为：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 （4）与氧化物的反应：铝热反应：2Al Fe2O3 = Al2O3 2Fe2Al Cr2O3 = Al2O3 2Cr 特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等）。习题精练：1将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1molL-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、123 B、632 C、311 D、1112. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A3:1 B2:1 C1:1 D1:33将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠4把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2 D、Al3+和Al(OH)35铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高6等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A 甲、乙中都是铝过量 B 甲中铝过量、乙中碱过量C 甲中酸过量、乙中铝过量 D 甲中酸过量、乙中碱过量7. 用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是： （ ）A、MnO2 B、WO3 C、Co3O4 D、Cr2O38铝热剂中铝的作用是A催化剂 B氧化剂 C还原剂 D填充剂9将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是A.2 B.4 C.8 D.1010甲、乙两烧杯中各盛放有100 mL 3 molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g11明矾是一种盐，其电离方程式为明矾的用途有。12. 在50mlbmol/LAlCl3 溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液(1)当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为 ；(2)当a,b满足 条件时，无沉淀生成.(3)当a,b满足 条件时，a增大，沉淀减少，此时Al(OH)3的质量为 克.13铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式：(1) 加 过量，过滤除去 沉淀，方程式为 ， .(2) 加 过量，过滤除去 ，方程式为 ， .(3) 通入 过量，过滤得到 ，方程式为 .(4) 煅烧 可以得到纯净的Al2O3，方程式为.第二单元 铁、铜的获取及应用1.炼铁(1)反应原理：在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来。(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气(3)设备：高炉点燃高温(4)生产过程高温还原剂的生成 C+O2 = CO2 CO2+C =2CO高温高温铁矿石还原成铁 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2除脉石、炉渣的形成 CaCO3 = CaO+CO2 SiO2+CaO = CaSiO32.铁的性质(1)物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。(2)化学性质：铁是较活泼的金属，常显+2、+3价，且通常Fe3+比Fe2+稳定。铁三角（见右图）Fe2+与Fe3+离子的检验；(1) 溶液是浅绿色Fe2+(2) 与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红(3) 加NaOH溶液现象：白色沉淀 灰绿色 红褐色(1) 与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+(2) 溶液显黄色或棕黄色(3) 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀3铜的物理性质铜是一种紫红色的金属，具有良好的导电导热性和延展性4铜的冶炼 (1) 高温冶炼黄铜矿(CuFeS2)，得粗铜（99.5%99.7%）； (2) 电解精炼，得纯度较高的铜（99.95%99.98%）。5金属的腐蚀 金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生化学反应，过程有电流产生。习题精练：1某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A0.4 molL-1 B0.6 molL-1 C0.8 molL-1 D1.0 molL-12由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为218，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是( )A.121B.211C.111D.2253将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）A23 B32 C12 D114已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100 mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是6 molL-1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（ ）A11.2g B.16.8g C.33.6g D.5.6g5向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（ ）A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法确定6把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A. 52.4% B. 70% C.47.6% D.30%7在含Fe3的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu2存在，下列说法错误的是（ ）A容器中已肯定无Fe粉存在B容器中肯定无Cu粉存在C溶液中Fe2比Cu2多D溶液中可能存在Fe38在加热情况下，用足量CO还原7 g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5 g沉淀，此混合物不可能为：A、FeO、Fe2O3 B、FeO、Fe3O4 C、Fe2O3、Fe3O4 D、FeO、Fe2O3、Fe3O49在FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，反应完毕后，剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则原混合液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比为52 10在化学反应4CORxOy4CO23R中，xy34，若R和CO的质量比为32时，则R的相对原子质量是 ，RxOy的相对分子质量是 。11（1）写出赤铁矿炼铁的主要化学方程式 ；（2）红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应式为_;12怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉 （2）铁粉中混有铝粉 （3）FeCl2溶液中混有FeCl3 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 （5）FeCl3溶液中混有FeCl2 第三单元 含硅矿物与信息材料1二氧化硅的化学性质(1)酸性氧化物高温：SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水。SiO2CaO = CaSiO3SiO22NaOH = Na2SiO3 + H2O高温SiO2 4HF = SiF4 2H2O(2)弱氧化性 SiO22C = Si + 2CO2二氧化硅的用途(1)SiO2是制造光导纤维的主要原料。(2)石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。(3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。3硅酸钠 Na2SiO3固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质，发生反应方程式为：Na2SiO3 CO2 H2O = H2SiO3 Na2CO34硅酸盐硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2 可表示为3MgO4SiO2H2O5硅酸盐工业简介以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业称硅酸盐工业。主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理、化学变化。水泥的原料是黏土和石灰石，在水泥回转窑里高温煅烧后，再加入石膏，磨细。玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，普通玻璃的大致成分为Na2OCaO6SiO2。高温6硅的工业制法高温SiO22C =Si2CO高温Si + 2Cl2 = SiCl4SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl7晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似于金刚石，熔沸点较高，是良好的半导体材料。习题精练：1在反应SiO2+3CSiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ( )A13 B31 C21 D122SiO2和CO2的共同点是A都能与水化合生成相应的酸 B都能与强碱溶液反应生成盐和水C熔点都比较低 D常温下都是固体3关于水玻璃的性质和用途的叙述正确的是 ( ) A它是一种矿物胶，既不能燃烧，也不受腐蚀 B建筑工业上可作粘合剂，耐酸水泥掺料 C木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧D水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质4能溶解SiO2的物质是 ( ) A硝酸 B盐酸 C氢氟酸 D烧碱溶液5下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是 ( )A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B.CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒C.“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释，有利于植物的光合作用D.硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”6光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成( ) A 碳 B 石英 C 锗 D 硅7将45 g SiO2与 75 g CaCO3共热，生成CO2的质量为 ( ) A54g B45g C33g D39.6g8用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中不正确的是（）A钙沸石Ca(Al2Si3O10)3H2O表示为CaOAl2O33Si O 2 3H2OB镁橄榄石Mg2SiO4表示为2MgOSiO2C正长石KAlSi3O8表示为K2OAl2O33SiO2D高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O32SiO32H2O9科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是A自然界硅的