必修2第一单元测试卷45分钟.doc

班级- -姓名- 座号- 必修2第一单元测试卷考试时间45分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、 单选题（每小题只有1个正确答案，共60分）1、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）ACBA B为第二周期的元素B C为VA族元素C 三种元素都为非金属元素D C是化学性质最活泼的非金属2、已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（ ）A x+5 B x-5 C x+1 D x-1 3、元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的式量为( )A.100 B.90 C.88 D.804、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 （ ） A R 一定是共价化合物 B R一定是离子化合物 C R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D R一定是固态物质5、已知A、B、C三种短周期元素可以形成化合物AB2、CA2，则A一定为（ ） A 金属元素 B 非金属元素 C 第二周期元素 D IVA族元素6、有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。AABCD BDBAC CBACD DCABD7下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ）。ACl2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO38、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）A 所含分子数和质量均不相同B 含有相同的分子数和电子数C 含有相同的质子数和中子数D 含有相同数目的中子、原子和分子9、某元素的最高价氧化物的分子式RO2，其中含R27.27% 。对此元素的叙述不正确的是（ ） A 该元素为碳 B 该元素的气态氢化物含H 25% C RO2为极性分子 D RO2与水反应能生成酸10自然界中硼的同位素有和两种，所占原子个数百分比分别为20和80，若硼的近似原子量为10.8，则x值为（）。A10.8B11C11.2D12题号12345678910答案二、非选择题11、用电子式表示下列化合物的形成过程：（1） 硫化氢 （2） 氟化镁 12已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。 。（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。 。（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由 。13 A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：（1）写出D的元素符号 ，E的最高价氧化物的水化物的分子式 。 （2）画出B元素的原子结构示意图 。（3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，F元素在周期表的位置 ，它原子核内的中子数是 。（4）A与F、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为： 、 。 14、（10分）.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。(1)A 元素在周期表的位置 ，(2)离子的电子层结构相同的二种元素是 ，离子半径大的离子符号 (3)写出C与D形成化合物的电子式 ，（4）写出实验室制取单质B的化学方程式 课外作业1、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍。由此可知元素W为 ；X为 ；Y 为 ；Z为 。上述元素中任意三种可组成盐，写出这些盐的化学式 。四种元素中两两组合，能生成共价化合物的化学式有（至少写四种） 、