山东省中考化学试题 汇编：微粒结构示意图（含解析）.docx

教学资料范本山东省2019年中考化学试题 汇编：微粒结构示意图（含解析）编 辑：_时 间：_微粒结构示意图12（20xx泰安）我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术.已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示.下列说法正确的是（）A镓元素位于第三周期.属于金属元素B镓原子核内有31个中子C镓的相对原子质量是69.72gD氮化镓的化学式为GaN解析A、电子层数决定周期数.镓原子核外有4层.位于第四周期.镓元素带有钅字旁.属于金属元素.故错误；B、左上角属于原子序数等于核内质子数等于核电荷数.所以镓的核内质子数为31.不是中子数.故错误；C、由元素周期表的信息可知.镓的相对原子质量为69.72.没有单位g.故错误；D、镓的最外层电子数是3.显+3价.氮最外层5个电子易得3个电子.显-3价.所以氮化镓表示GaN.故正确；故选：D。8.（20xx滨州）如图是氧元素.钠元素在元素周期表中的相关信息及有关粒子的结构示意图.下列说法错误的是（）A. 氧元素的原子序数为8B. 的结构示意图是C. 氧元素与钠元素的本质区别是最外层电子数不同D. 两种元素可组成化学式为的化合物【答案】C【解析】A、氧元素的原子序数为8.该选项说法正确； B、Na+的结构示意图是.该选项说法正确； C、氧元素与钠元素的本质区别是核内质子数不同.该选项说法不正确； D、两种元素可组成化学式为Na2O的化合物.这是因为氧化钠中钠元素化合价是+1.氧元素化合价是-2.根据化合物中元素化合价代数和为零可以书写出氧化钠的化学式.该选项说法正确。5.（20xx菏泽）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能.其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图.下列说法错误的是（）A. 硒原子核内有34个质子B. 硒元素的相对原子质量是C. 硒元素位于元素周期表中第四周期D. 硒元素在某些化合物中可显价【答案】B【解析】A、根据元素周期表中的一格可知.左上角的数字为34.表示原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数.则硒原子核内有34个质子.故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知.汉字下面的数字表示相对原子质量.该元素的相对原子质量为78.96.相对原子质量单位是“1”.不是“克”.故选项说法错误。 C、周期数=原子核外电子层数.硒元素的原子核外有4个电子层.则在元素周期表中.硒元素位于第4周期.故选项说法正确。 D、硒原子的最外层电子数为6.在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子.化合价的数值等于离子所带电荷的数值.且符号一致.则该元素的化合价为-2价.故选项说法正确。 故选：B。7（20xx烟台）如图是四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是（）A均达到稳定结构B表示ClC属于同种元素D可形成化合物Na2O解析最外层电子都为8.都具有相对稳定结构；中质子数17核外电子数18.属于阴离子.离子符号为Cl；决定元素种类的是核内质子数.属于三种不同的元素；表示的是氧离子.表示钠离子.可形成化合物Na2O。答案C23（20xx临沂）如图是A、B元素的离子结构示意图。请回答：（1）其中属于阴离子的是（填离子符号）Cl.该元素原子的核外电子数为17。（2）A元素与地壳中含量最多的非金属元素组成化合物的化学式为Al2O3。解析（1）由离子的结构示意图可知.在B中.质子数是17电子数18.属于阴离子.离子符号为：Cl.该元素原子的核外电子数为17。（2）A元素是铝元素.化合价为+3价.地壳中含量最多的非金属元素是氧元素.化合价为2价.二者组成的化合物为氧化铝.化学式为：Al2O3。答案（1）Cl.17（2）Al2O310、（20xx枣庄）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一.化学学习要让学生既能够“见微知著”.也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠.右图为氯化钠形成的示意图。根据所给信息.请回答：（1）钠原子的核外电子层数是 .在化学反应中易（填“得到”或 “失去”）电子。（2）元素的化学性质主要是由原子的 决定的。（3）化学反应前后.氯元素的化合价为 。（4）构成氯化钠的离子是（填微粒符号）。【答案】（1）3 失去（2）最外层电子数（3）0 -1 （4）Na+ 、 Cl-解析：（1）从钠原子的结构示意图可以得到.共有3个电子层.最外层上有一个电子.在化学反应中要达到8电子稳定结构.很容易失去一个电子.使次外层变为最外层达8电子稳定结构。（2）最外层上的电子数决定着电子的得失.一般来说最外层电子数小于4易失去.使次外层变为最外层达8电子稳定结构.最外层电子数大于4较易得到电子达到最外层8电子稳定结构.因此说元素的化学性质主要是由最外层上的电子数决定。（3）反应前氯原子没有电子得失.氯元素的化合价为零.反应后氯原子得到一个电子成为氯离子.所以氯元素的化合价为负一价。（4）氯化钠是由离子构成的物质.离子符号为Na+ 和 Cl。25.（20xx青岛）联合国将 20xx 年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下.请回答下列问题。（1）镁原子的核电荷数为_.镁元素的相对原子质量为_。（2）锶原子在化学反应中容易_（选填“得”或“失”）电子.锶的氧化物的化学式为_。（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时.电子层数越多 .最外层电子离核越远.原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测.锶的金属活动性比镁的金属活动性_（选填“强”或“弱”）。【答案】 (1) 12； 24.31 (2) 失； (3) 强【解析】（1）镁原子的原子序数为12.故核电荷数为12.镁元素的相对原子质量为24.31。（2）锶原子最外层电子数为2.在化学反应中容易失电子.锶的氧化物的化学式为。（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时.电子层数越多 .最外层电子离核越远.原子核对最外层电子的吸引力越小,锶的金属活动性比镁的金属活动性强。13.（20xx日照）元素周期表是学习和研究化学的重要丁具.下表是元素周期表的一部分。回答下列问题：(1)若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期I A族”.则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为_。(2)氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素.二者组成的化合物的化学式为_。(3)位于第4周期A族元素的单质是最早使用的半导体材料.该元素的名称是_.其原子核内有_个质子.属于_（填“金属”或“非金属”）元素。(4)某粒子的结构示意图如图所示.若该粒子为某稀有气体元素的原子.则该元素的单质的相对分子质量为_（取整数）；若该粒子为+3价阳离子.则x=_。【答案】 (1) 第2周期A族 (2) CaF2 (3) 锗； 32； 金属 (4) 20；13【解析】(1)锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期I A族”.则地壳中含量最高的元素是O.在周期表中的位置可表示为第2周期A族；(2)氟元素显-1价.钙元素显+2价.故二者组成的化合物的化学式为CaF2；(3)位于第4周期A族元素的单质是最早使用的半导体材料.该元素的名称是锗.由元素周期表信息示意图可知.锗是第32