2020版新高考化学一轮复习课后限时集训16元素周期律和元素周期表鲁科版.docx

课后限时集训16元素周期律和元素周期表(建议用时：35分钟)一、选择题(110题只有一个正确答案，1115题有一个或两个正确答案)1关于元素周期表的说法正确的是()A第A族的元素都为金属元素B第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C过渡元素全部是金属元素D周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个族，共16个族16个纵列答案C2元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性、电离能、电负性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是()A同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小B主族元素的最高正价均等于其族序数C元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关D同一周期的第一电离能从左到右依次增大CA项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；B项，氧、氟元素均不符合，错误；C项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关，正确；D项，元素的第一电离能同周期从左到右有增大趋势，不是依次增大，A和A族反常，错误。3元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 ()A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y2C短周期元素的正化合价数值不一定和其族序数相同，如C有2、4价，N有1、2、3价等。4下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：NaMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：CaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：SCDt 时，Br2H22HBrK5.6107I2H22HIK43非金属性：BrIC金属元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，无法以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。5已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法中错误的是()A第一电离能：Y一定小于XB气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价答案A6同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4HYO4YC气态氢化物的稳定性：HXYZ答案D7(2019武汉模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的p轨道只有一对电子对，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第A族，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Y)XYWB简单气态氢化物的还原性：ZXC最高价氧化物对应水化物的酸性：XYZDW、X、Z三种元素组成的化合物中只含有共价键A依题意可推出W、X、Y、Z依次是H、N、Al、Cl。简单离子的半径：ClN3Al3H，A正确；还原性：NH3HCl，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HNO3Al(OH)3，C错误；NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，D错误。9(2019郑州模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y为金属元素，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是()A原子半径：YZWXBY与X形成的化合物不可能含有共价键C简单氢化物的稳定性：XWZDZ与X形成的化合物能与NaOH溶液反应BX、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，W的最高正价与最低负价的代数和为4，则W为S，X与W同主族，则X为O，只有Y为金属元素，且Y与S同周期，则Y为Na或Mg或Al，Z为Si或P。Na与O形成的Na2O2有共价键，B错误。10.4种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是()XYZWA原子半径(r)大小比较：r(X)r(Y)BX和W可形成共价化合物XW3CW的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高DZ的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强C根据题图中各元素在周期表中的位置及原子序数之和为48，可推断出X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故r(N)r(O)，A项正确；根据N和Cl的最外层电子数可推断，N和Cl可形成共价化合物NCl3，B项正确；分子晶体熔沸点与相应元素非金属性无关且沸点：HClO2，D项正确。11(2019江西部分学校联考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是()AX、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料B第一电离能：ZWCY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水DX的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应C依据题图可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。氧化镁和氧化铝的熔点都较高，都可作耐火材料，A项正确；N的2p轨道半充满、稳定，第一电离能比O的大，B项正确；氢氧化铝不能溶于稀氨水，C项错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D项正确。12元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元素代号MRQTXYZ原子半径/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合价1122、4、6321下列说法正确的是()AT、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性TZBR、X、Y的单质失去电子能力最强的是XCM与Q两种元素形成化合物有两种且常温下为液态DM、Q、Z都在第2周期AC根据R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源及R、Q的主要化合价，可知R为Na，Q为O，再结合其他五种短周期元素原子半径的大小及主要化合价，可知M为H，T为S，X为Al，Y为Mg，Z为Cl。非金属性：SCl，故酸性：H2SO4ZRC工业上通常采用电解法冶炼Q的单质DRZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象C短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，说明X为氢元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，为碳元素，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质，为活泼金属或为钠、镁、铝。向100 mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，根据溶液的pH变化分析，应为硫化氢和二氧化硫的反应，即R为硫，Z为氧。15(2019延边一模)4种短周期主族元素z、e、g、h，在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 molL1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 ()A离子半径大小： gheBg位于第3周期A族C第一电离能：gheD同浓度简单氢化物水溶液的pH值： hgzAC由图像可知，4种元素最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度为0.01 molL1，其中z对应pH为2，即为强酸，结合原子序数可知z为N元素，e对应的pH为12，即为强碱，所以e为Na元素，所以推出g为S元素，h为Cl元素。二、非选择题16现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能依次为I1738 kJmol1，I21 451 kJmol1，I37 733 kJmol1，I410 540 kJmol1D原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前4周期中电负性最小的元素G在元素周期表的第7列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_。(2)D与E的第一电离能较大的为_(填元素符号)。(3)G位于_族_区，该元素的价电子排布式为_。(4)检验F元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_。解析由题意可推知：A为H，B为N，C为Mg，D为P，E为Cl，F为K，G为Mn。答案(1) (2)Cl(3)Bd3d54s2(4)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子；电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量17下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能(kJmol1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(2)p元素存在两种离子，从原子轨道的角度较稳定的离子是_，理由是_。(3)q元素可形成两种氧化物，高温条件下较稳定的为_(写化学式)。解析根据元素周期表知，aq各元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe、Cu。(1)由Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2到Fe3时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。(2)Fe2为3d6、Fe3为3d5，Fe3的3d轨道半充满，稳定。(3)Cu为3d10,3d轨道全充满，较稳定，故较稳定的氧化物为Cu2O。答案(1)Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(2)Fe3Fe3的外围电子排布式为3d5,3d轨道半充满，较稳定(3)Cu2O18(2019各地模拟精选)(1)对于呋喃(和吡咯)所含的元素中，电负性最大的是_，最小的是_；第一电离能最大的是_。(2)Ca的第一电离能_(填“大于”或“小于”)Ga。理由是_。(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别