高中化学 第2章 第2节 第2课时 离子反应及其发生的条件课件 新人教版必修1.ppt

成才之路 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 人教版 必修1 化学物质及其变化 第二章 1 1 1集合的概念 第二节离子反应 第二章 第2课时离子反应及其发生的条件 第二章 新情境 激趣入题 方法警示探究 新知识 预习探究 新思维 名师讲堂 新提升 达标作业 新视点 专家博客 新考题 随堂自测 三国演义 中有这样一个故事 诸葛亮第四次释放孟获后 孟获逃至秃龙洞 秃龙洞的毒泉中有一个 哑泉 人若饮之 则不能言 不过旬日必死 不久 蜀军先锋王平率数百军士前来探路 由于天气炎热 人马均争先恐后误喝哑泉水 果然回宫后大难临头 军士们个个说不出话来 生命危在旦夕 诸葛亮也毫无办法 此时 幸巧遇见一老叟 经指点 蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水 终于逐渐转危为安 渡过难关 经当代化学工作者实地分析研究 发现哑泉泉水中含有较多的硫酸铜 人喝了含有铜盐的水就会中毒 引起说话不清 呕吐腹泻 最后虚脱 痉挛而死 那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢 原来该泉水中含有较多的碱 一般味苦 在人体误食cuso4后又大量饮此泉水 其中碱先中和了胃酸 然后多余的碱又会在胃肠中与cuso4发生离子反应cu2 2oh cu oh 2 致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的cu oh 2沉淀而不再会被吸收 因此具有解毒作用 学习目标1 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 2 会书写离子方程式并能进行正误判断 3 理解离子反应方程式的意义 4 掌握一些常见离子能否共存的判断方法 新知预习1 离子反应 电解质在溶液中的反应实质是 之间的反应 2 离子反应方程式 1 定义 用实际参加反应的 来表示反应的式子 2 书写步骤 以na2so4溶液和bacl2溶液混合为例 写 正确书写反应的化学方程式 离子 离子符号 na2so4 bacl2 2nacl baso4 拆 把 的物质写成离子形式 把 的物质或 的物质和 仍用化学式表示 上述化学方程式可改写为 删 删去方程式两边 的离子 查 检查方程式两边 和 是否守恒 易溶于水且易电离 难溶于水 难电离 气体 单质 氧化物 不参加反应 各元素的原子个数 电荷总数 3 意义 离子方程式既可以表示 也可以表示 的离子反应 3 离子反应发生的条件酸 碱 盐在水溶液中发生的复分解反应 实质是两种电解质在溶液中 或 某一个具体的化学反应 同一类型 生成沉淀 放出气体 生成水 自主探究1 离子反应在混合物分离 物质提纯和鉴定 以及消除水中污染物等方面有重要意义 请举出几个具体实例 并与同学交流 2 根据复分解反应发生的条件 分析离子反应的结果是什么 提示 复分解反应发生的条件是 生成沉淀 生成气体 生成h2o 因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减少 思维导图 离子反应与离子方程式 细品教材1 离子反应 1 定义 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 这样的反应称为离子反应 温馨提示 电解质是离子反应的基础 有离子参加或生成的反应叫做离子反应 2 实验探究 离子反应的实质 3 离子反应发生的条件 酸 碱 盐等电解质在水溶液中发生的复分解反应 实质上就是两种电解质在溶液中交换离子的反应 这类离子反应发生的条件是 生成难溶性物质 如baso4 agcl caco3等沉淀 生成挥发性物质 如co2 so2 h2s等气体 生成难电离的物质 如h2o等 另外 在溶液中进行的置换反应也属于离子反应 只要具备上述条件中的一个 离子反应即可发生 常见酸碱盐的溶解性口诀钾钠铵硝四盐溶 钾钠铵钡四碱溶 硫酸铅钡难溶解 钙盐银盐仅微溶 碳酸正盐溶者少 镁盐却微溶水中 盐酸盐中多数溶 银盐不溶铅微溶 2 离子共存的判断 一个原则 三种类型 1 一个基本原则离子共存的判断实际是看离子之间能否反应 若反应 则不共存 若不反应 则能共存 2 三种不能大量共存的类型 生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 如 连线的两离子间能形成沉淀 3 离子方程式 1 概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 2 书写步骤 四字诀 写 根据客观事实 写出正确的化学方程式 拆 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式 难溶于水的物质或难电离的物质以及气体 单质 氧化物仍用化学式表示 删 对化学方程式两边都有的相同离子 把其中不参加反应的离子 应 按数 删掉 查 检查写出的离子方程式是否符合前三项的要求 并检查是否符合质量守恒 电荷守恒 温馨提示 离子方程式书写要点记忆口诀书写离子方程式 记住步骤共有四 物质易溶易电离 离子形式来表示 气体 难溶 难电离 表示则以化学式 微溶反应是离子 生成却写化学式 写完左右查守恒 原子 电荷要看清 温馨提示 1 应该改写成离子形式的物质 易溶于水且易电离的物质 常见的物质有 强酸 hcl h2so4 hno3等 强碱 koh naoh ba oh 2等 可溶性盐 nacl k2so4 nano3等 2 不能拆成离子 仍用化学式表示的物质 难溶的物质 cu oh 2 baso4 agcl等 难电离的物质 弱酸 如h2co3 弱碱 如nh3 h2o 和水 气体 co2 so2等 单质 h2 na等 氧化物 na2o fe2o3等 3 ca oh 2是微溶物 作为反应物时 若为澄清溶液 写成离子 若为悬浊液 写成化学式 作为生成物时 一般写成化学式 典例剖析 2013 嘉积中学高一检测 下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是 a hno3和na2co3b nacl和agno3c k2so4和bacl2d hno3和bacl2 解析 离子反应的发生是生成沉淀 气体 难电离的物质三种情况中至少一种情况时才能进行 a项生成co2气体 b项生成agcl沉淀 c项生成baso4沉淀 答案 d 解析 某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实 a项反应不能发生 因为cu的金属活动性弱 不能置换出氢气 b项忽视了所有阴 阳离子均参加了反应 c项反应生成的h2co3不稳定 分解成co2和h2o d项正确 答案 d 答案 c 答案 d 答案 a 解析 a项中cu2 有颜色 不符合无色透明 a项错误 c项中的h 不能在碱性溶液中大量共存 c项错误 d项中al3 不能在强碱性溶液中大量共存 d项错误 答案 b 思维导图 离子反应的应用 典例剖析 2014 试题调研 下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是 a 盐酸 naoh 酚酞b naoh ba oh 2 h2so4c h2so4 na2co3 naohd cuso4 h2so4 hcl 解析 a选项两两混合后显红色的是naoh和酚酞 则另外一种是盐酸 把盐酸加入到呈红色的溶液中 溶液变成无色 再取另两种的一种加入到无色溶液中 若变红 则取的溶液是naoh 若没有变化 则取的溶液是酚酞 b组只能鉴别出naoh 而ba oh 2和h2so4无法鉴别 虽然naoh和h2so4反应 但没有现象 c组可以是先两两混合 有气泡生成的是h2so4和na2co3 鉴别出naoh 把h2so4和na2co3中的一种逐滴加入另一种中 若加入便有气泡产生 则加入的是na2co3 另一种是h2so4 若加入没有气泡 加入一定程度开始产生气泡 则加入的物质是h2so4 另一种是na2co3 d组通过颜色可以鉴别出cuso4 余下两种无法鉴别 答案 ac 小结 该类题目的主要特点 1 依据常见离子的特征性质及其实验现象 判断离子的存在与否 在分析判断过程中 一要注意题目所给的限制条件和推断范围 二要注意当得出肯定存在的结论后 要根据离子能否共存而推断出不可能存在的离子 2 在某一指定溶液中依次加入多种试剂后 因发生化学反应而使离子相互转化 因此许多题目要求对最后所得的溶液中含有的离子进行确定 此外 还要特别注意问题的隐含性 某地甲 乙两厂排放污水 污水中含有下列8种离子中的4种 ag ba2 fe3 na cl so oh no 两厂所排污水不含相同离子 两厂单独排放都会造成严重的水污染 其中甲厂的污水是碱性的 如将两厂的污水按一定比例混合 沉淀后的污水变成无色澄清的几乎只含硝酸钠的溶液而排放 污染程度会大大降低 关于两厂所排污水中所含的4种离子 你认为应该是 甲厂 乙厂 活学巧练4 2014 试题调研 下列四组无色溶液 不用任何试剂就能鉴别出来的是 a 石灰水 盐酸 na2co3b 盐酸 nacl agno3c 食盐水 稀h2so4 bacl2d na2co3 na2so4 bacl2 解析 a组两两混合没有现象的是石灰水和盐酸 则另一种是na2co3 若混合有沉淀的是石灰水和na2co3 则另一种是盐酸 若混合有气泡的是盐酸和碳酸钠 则另一种是石灰水 b组只能鉴别出agno3 而盐酸和nacl无法鉴别 c组只能鉴别出食盐水 d组只能鉴别出bacl2 答案 a 1 原溶液中一定含有的离子是 一定不含有的离子是 不能确定是否含有的离子是 2 中反应的离子方程式为 答案 c 解析 在金属活动顺序表中 cu排在h后面 不能和酸反应生成h2 a项违背客观事实 a项错误 c项电荷不守恒 c项错误 d项中石灰乳是ca oh 2的悬浊液 不应拆写成oh ca oh 2的稀溶液 如澄清石灰水在做反应物时可以拆写成oh 的形式 d项错误 答案 b 答案 b 解析 选用的这种试剂分别加入要鉴别的四种溶液中 应出现明显不同的实验现象 na2co3溶液加入ba oh 2溶液生成白色baco3沉淀 nh4 2so4溶液中加入ba oh 2溶液既生成白色baso4沉淀 又生成刺激性气体nh3 nh4cl溶液中加入ba oh 2只生成刺激性气体nh3 kno3溶液中加入ba oh 2溶液时无明显现象 c项符合题意 答案 c 5 用一种试剂除去下列物质中的杂质 括号内物质为杂质 所用试剂均为适量 写出所加的试剂及有关反应的离子方程式 1 feso4溶液 cuso4 试剂 离子方程式 2 cu mg 试剂 离子方程式 3 co co2 试剂 离子方程式 胃酸失衡怎么办胃是人体消化系统中的关键部位 它容纳了我们吃下的一切食物 肩负着重要的消化任务 胃通过两种途径来完成对食物的消化任务 一是利用胃黏膜分泌出的胃液 其中含有胃蛋白酶 将食物消化 使蛋白质降解为易于吸收的物质 二是利用胃液中的胃酸 相当于0 2 0 4 的盐酸 杀死食物里的细菌 确保胃和肠道的安全 同时增加胃蛋白酶的活性 帮助消化 可见胃酸对于人体来说是十分重要的 但是人体中胃酸的量不能过多或过少 它必须控制在一定的浓度范围内 即0 2 0 4 否则 当胃酸过多时就会出现 咯酸水 烧心 胃部隐隐作痛 等症状 严重的会降低食欲 消化不良 进而引发胃溃疡等多种形式的胃病 胃酸过少时 会使消化作用减退