课题：碳的多样——广泛存在的含碳化合物.doc

课题：碳的多样性广泛存在的含碳化合物授课人：李小凤 教学目标1 知识技能目标使学生知道含碳化合物的分类及常见碳酸盐矿石的成分；掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质、用途差异及其转化2 能力方法目标通过对碳酸钠和碳酸氢钠性质的实验教学，培养学生观察、分析实验的能力，培养学生的思维能力，训练学生的科学方法。3 情感态度目标培养学生对化学科学的兴趣及科学态度。教学分析 通过课本P61-62阅读让学生知道含碳化合物的分类及常见碳酸盐矿石的主要成分，并引导学生总结归纳出碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质及用途。 关于碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的教学，要对学生的探究活动进行有效引导：让学生利用分类的方法、对比类似物质性质的方法，预测物质的性质和设计实验方案，而不是盲目地用各种试剂尝试。对碳酸氢钠能与碱发生的反应，不需进行解释，只需根据实验事实得出结论，因为学生对酸式盐的性质尚不熟悉；关于碳酸钠和碳酸氢钠相互间转化的教学，可启发学生通过二者化学性质实验以及课本P63“知识点击”进行思考，分析得出二者之间转化的方法及相关反应化学方程式。 “活动.探究”后，要落实有关反应的化学方程式，并让学生书写离子方程式，复习离子方程式的书写步骤。难点、重点碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质教学媒介及教学素材 投影仪、n实验试剂: 碳酸钠固体、 碳酸氢钠固体、 Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液、 . 稀盐酸 . NaOH溶液、 CaCl2溶液、 澄清石灰水n实验仪器：药匙、试管、铁架台、酒精灯、带有玻璃管的单孔塞、烧杯教学过程设计活动1 复习提问上节课所学：多种多样的碳单质同素异形体、金刚石、石墨以及C60的相关知识。2 引导同学们阅读课本第61-62页内容，师生归纳出含碳化合物的分类及常见碳酸盐矿石的主要成分，并引导学生总结出碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质及用途。设计意图阐释温故而知新及有针对性的阅读，培养学生良好的学习习惯。投影（二）广泛存在的含碳化合物1、分类：有机物和无机物2、常见的碳酸盐及其成分大理石、方解石CaCO3 白云石CaMg(CO3) 2 菱锌矿ZnCO3 菱镁矿MgCO3 菱铁矿FeCO33、重要的两种盐Na2CO3（碳酸盐）和NaHCO3（碳酸氢盐） （1）主要的物理性质和应用：化学式学名俗名状态颜色溶解度比较用途NaHCO3碳酸氢钠小苏打固体白色较小做发酵粉、胃药Na2CO3碳酸钠苏打、纯碱固体白色较大制玻璃、造纸板书（2）Na2CO3与NaHCO3主要的化学性质过渡碳酸钠和碳酸氢钠都是有着重要用途的含碳化合物，它们在组成上的差异使得它们不仅物理性质有所不同，而且化学性质也有所区别。实验探索课本P62“活动.探究” （1）提出问题，假设：(引导学生回顾研究物质性质的基本程序)碳酸钠可能和哪些物质发生反应？碳酸氢钠可能和哪些物质发生反应？（2）引导学生利用分类的方法、对比类似物质性质的方法，预测物质的性质和设计实验方案：板书a.与酸（HCl）反应 b.与碱(NaOH)反应 c.与盐（CaCl2）的反应 d.对热的稳定性（3）注意观察学生实验操作步骤，要求学生分析原理、现象，并写出反应的离子方程式。（4）学生讨论、回答。教师评价学生答案并投影正确答案，注意引导。讨论和归纳 碳酸钠与碳酸氢钠化学性质a 碳酸钠的化学性质 与酸 Na2CO3+HCl CO32- +2H+=CO2+H2O; 与碱 Na2CO3与NaOH不反应 与盐 Na2CO3+ CaCl2 CO32-+Ca2+=CaCO3 受热不分解 b 碳酸氢钠的性质 与酸 NaHCO3 +HCI HCO3- +H+=CO2+H2O 与碱 NaHCO3+NaOH HCO3-+OH-= CO32-+H2O 与盐：NaHCO3与CaCl2不反应 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H2O设计意图阐释通过对离子方程式的书写练习，培养学生前后联系的学习方法及透过现象分析本质的思维能力。投影碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的比较拓展、思考如何鉴别一种白色粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠？请用至少两种方法。简答：加热法；配成溶液加CaCl2溶液法；逐滴滴加盐酸。 设计意图阐释拓展思维，举一反三，更好的理解碳酸氢钠与碳酸钠性质的异同。板书a.与酸（HCl）反应 b.与碱(NaOH)反应-转化 c.与盐（CaCl2）的反应-鉴别 d.对热的稳定性-鉴别、转化总结、过渡不仅碳酸氢钠可以向碳酸钠转化：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O ；2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H2O反之亦可。活动阅读课本P63“知识点击”，明确碳酸盐、碳酸氢盐的含义及二者间的转化。碳酸钠可以向碳酸氢钠转化： Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 投影Na2CO3和NaHCO3的相互转化拓展、思考现有50mL1mol/L的NaOH溶液和足量的CO2气体，简述制取纯Na2CO3溶液的方法。 教师点拨 将50mL碱液平分为两等份，向一份中通入过量的CO2，充分反应后，将所得溶液与另一份碱液混和，充分搅拌即可。 反应化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 讨论1、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？加适量NaOH溶液；（溶液）加热（加热）2、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？通入足量CO2设计意图阐释 锻炼学生的发散思维，学会联系，学以致用。 小结（二）广泛存在的含碳化合物1、分类：有机物和无机物2、常见的碳酸盐及其成分3、重要的两种盐Na2CO3（碳酸盐）和NaHCO3（碳酸氢盐）（重点） （1）主要的物理性质和应用：（2）主要的化学性质a.与酸（HCl）反应 b.与碱(NaOH)反应-转化 c.与盐（CaCl2）的反应-鉴