高一化学三月月考.doc

高一化学三月月考 化学测试题 一 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分共54分)1据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是( )A. 和4He的同原子 B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子2 下列关于原子的几种描述中，不正确的是( )A. 18O与19F具有相同的中子数 B. 16O与17O具有相同的电子数C. 12C与13C具有相同的质量数 D. 15N与14N具有相同的质子数3 若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表原子的原子核内的中子数，则对的原子来说 ( )A. x=90 y=90 z=234 B. x=90 y=90 z=144C. x=144 y=144 z=90 D. x=234 y=234 z=3244 X，Y是元素周期表A族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 ADs原子的电子层数为7 BDs是超铀元素 CDs原子的质量数为110 DDs为金属元素6.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E7、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是TL，以下对铊的性质的推析不正确的是A、铊是易导电的银白色金属 B、能生成+3价离子C、氢氧化铊是两性氢氧化物 D、TL3+的氧化能力比Al3+强8 X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 ( )A. XYZB. X4YZC. X4Y2Z2D. X2YZ39下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是 （ ）Na2CO3NaHCO3Al2O3Al(OH)3ABCD10已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ）A19B18C16D9 11质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的粒子组是（ ）AR2+、RO2、RO3BR2、RO2、RO3CR、RO、R2ODR+、RO、RO12下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（ ）Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能13.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )A. BC D.14.已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（ ）A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-1 15已知反应KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用K35ClO3和H37C1作用，则下列说法正确的是（ ） A该反应中转移电子数为6 BKCl中只含有35C1 CKCl中既有35Cl，又含37C1 D生成的氯气式量约为73316已知X、Y、Z、T四种非金属元素,X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是YX; 氢化物稳定性是HXHT; 原子序数TZ, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是ZT。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是（ ） A. X、Y、Z、T B. Y、X、Z、T C. X、Y、T、Z D. Y、X、T、Z17.X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子 总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是 ( )A.离子化合物Y(XO4)2 B.离子化合物Y2X3C.离子化合物Y3X2 D.共价化合物XY218A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A的正价与B的负价绝对值一定相等。其中正确的是 （ ）ABCD123456789101112131415161718二 填空题本题共46分19、（9分）A、B两种离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：（1）A离子的结构示意图为_，B原子的结构示意图为_。（2）A元素位于_周期_族，新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为_。（3）A单质与水反应的化学方程式为_。（4）B单质与水反应的离子方程式为_。20、（11分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 molL1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：（1）元素C位于第_周期第_族，它的最高价氧化物的化学式为_。（2）A元素是_，B元素是_，D元素是_。（3）A与D形成稳定化合物的化学式是_，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_。（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 21、（11分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：（1）、写出五种元素的元素符号：A_、B_、C_、D_、E_。（2）、用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。（3）、写出下列物质的电子式：1） D 形成分子_-_2）C、E形成的化合物：_3）A、B、E形成的化合物_4）D、E形成的化合物_。 2215分有A、B、C、D、E五种元素， 它们的原子序数由A至E逐渐增大。D 的氢化物的分子式为H2D；D的最高氧化物中D的质量分数为40，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。 E原子的M电子层上共有6个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H2完全反应需2.4081023 个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试回答下列各问题：（1）、AE的元素符号为：_、_、_、_、_。(2) C位于元素周期表中第_周期、第_族，其阳离子的结构示意图为_。(3) D原子的电子式为_；E离子的符号为_。(4) A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由两种元素组成)_、_、_、_。(5) C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式_反应中_为氧化剂；_为还原剂。(6) 1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为_。 12. (1)C O Na S Cl (2)第三周期 A (3) Fe2+ (4)CO CO2 CS2 CCl4 (5)2NaO2Na2O2 O2 Na (6)3.911C,2C,3B,4C,5C,6D,7C,8A,9D,10A,11B,12D,13D,14D,15D,16,D 每小题3分,共48分17, (1)H、Cl、Mg、S(2)Cl、S、(3)H、Cl、6种 11H3517Cl(4)H2O、Cl2O7、MgO、SO3 每空分共14分18（1）HCl 弱 （2）N； （3）H、O、S (注:带结晶水的硫酸盐) （4）Be(OH)22NaOH Na2BeO22H2O；Li 方程式2分,其余1分一空,共8分19, SO42- 2分20（1）