辽宁省开原高中09-10学年高二上学期第一次月考(化学理).doc

20092010学年度开原高中上学期高二第一次考试化学试题（理科）（时间：90分钟 满分：100分） 相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Na 23 Zn 65 Ba 137 Cl 35.5 C 12 S 32一、选择题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。1、下列说法不正确的是（ ）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、自发进行的反应一定能迅速进行C、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关2、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3AgCHClAAgAgHClCAgFeHClBAgAgHClD 四种实验装置D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3、某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是（ ）4、下列说法正确的是（ ） A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一次能源5、0时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2NO2的生成速率与NO2消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化NO2的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化。A、 B、 C、只有 D、只有6、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e = Fe2+ 7、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(Ls)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls)-1 2 s 时物质 A 的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1 ，其中正确的是 （ ）A B C D8、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO39、下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（ ） A、在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl- B、在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32- C、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3- D、由水电离出的C（H+）=110-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-10、下列说法或表示方法正确的是（ ）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H= +19 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD在101kPa、25时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -285.8 kJ/mol二、选择题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。11、 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（ ）A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL12、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+ （ ）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt13、下列说法正确的是（ ） A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp=1.810-10 mol2L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10 mol2L-2；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。14、 下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响： L（？）G（气）2R（气） H_0，由图可知以下叙述中正确的（ ） AY轴是平衡混合气体中G的百分含量 BY轴是平衡混合气体中R的百分含量C正反应为放热反应（即H0”或“00干冰（CO2）的升华004Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s)00022、（10分）（1）有部分KMO4被还原成MnO（OH）2 （1分）（2）可在水浴中加热（1分）（3）酸式 （1分） 当最后滴下1滴KMnO4溶液后半分钟不褪色时（2分）10w/63V （3分） 偏高 （2分）23略24、（1）2I 2e= I2 （2分） (2) 2H+ +2e-