上海市崇明区九年级化学下册6.1奇光异彩的金属1校本作业无答案新版沪教版.docx

6.1 奇光异彩的金属（1）金属的性质和用途、金属活动性顺序自主梳理一、金属的分类和共性：1、金属的分类： （密度4.5g/cm3） 根据密度金 （密度丙乙 B.丙乙甲 C. 甲乙丙 D . 丙甲乙 12、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）AMn + H2SO4 MnSO4 + H2 BMg + MnSO4 MgSO4 + MnCFe + MnSO4 FeSO4 + Mn DMn + CuSO4 MnSO4 + Cu13、下列除去杂质的方法中，错误的是选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤BCaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃14、将一根光亮的铜丝插入硝酸银溶液中，过一会儿取出，铜丝表面覆盖着一层银白色的物质，有关反应的化学方程式是_。15、要除去硫酸亚铁中混有的硫酸铜溶液，可以先加入 ，充分反应后 ，留下溶液即硫酸亚铁，反应的化学方程式为 。 16、把足量的盐酸加入到盛有少量铁粉、铜粉、银粉、铝粉和碳酸钙粉末的混合物的烧杯中，充分搅拌反应完全后过滤，在滤纸上的剩余固体有 （写化学式），烧杯中发生反应的化学方程式为 、 、 上述反应中，属于置换反应的有 个。17、判断下列能否发生置换反应，若能反应则写出反应方程式，不能则说明理由。（1）铝与硫酸 ，（2）铜与稀硫酸 ，（3）锌与硝酸银 ，（4）铁与稀硫酸 ，（5）铜与氯化银 ，（6）铁与硝酸银 。18、用实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，并填写下面实验报告。【实验用品】洁净的铁丝和铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液。实验步骤实验现象结论和化学方程式把铁丝插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出。把铜丝插入硝酸银溶液中，过一会儿取出。【结论】铁、铜、银三种金属的活动性顺序是 。19、为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银、硫酸锌、硫酸亚铁溶液进行了下面的实验：实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。（1）由实验可得出的金属活动性关系是_；（2）写出有关方程： ； ； 。（3）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充_实验，理由是_。20、兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论金属R的活动性比铁 将金属R投入 溶液中金属R表面有黑色的物质析出猜想 (选填“正确”或“错误”)(3)请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。拓展提高1、质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是 （）AMg BAl CCu DZn2、把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌和镁的质量比是( ) A1：1B24：65C65：24D无法确定3、铁棒放进下列溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是 ( )A稀硫酸 B硫酸铜 C氯化锌 D硫酸镁4、某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.09摩尔，则锌块中含有的杂质可能是 （）AMg BAlCFeDu5、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，如果充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为 ( )如果充分反应后过滤，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀，则滤出的固体一定为 ( )A.Ag、Cu两种单质的混合物 B.Cu、Fe两种单质的混合物C. Ag、Fe两种单质的混合物 D. Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物E. Ag一种单质 F. Cu一种单质 G. Fe一种单质6、在天平的左右两盘上，各放一只盛有150克20%的稀硫酸的烧杯，并调至天平平衡，然后分别放入铁和铝各5克（硫酸足量），反应完成后，天平将 （ ） A、右低左高 B、左低右高 C、保持平衡 D、无法判断7、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是 （ ）8、等质量的镁、铝、铁、锌与足量稀硫酸反应，它们放出H2的质量和反应时间的关系如下图，其中正确的是（ ）9、质量相等的Mg、Al、Zn、Fe四种金属分别与足量的稀H2SO4反应，产生H2的质量m H2与四种金属质量m金关系如下图，正确的是（ ）10、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。11、为了它们探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：实验序号实验过程1镁粉与铁粉分别与5%的盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉与锌片分别与10%的盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%的盐酸反应和10%的盐酸反应10%的盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：因素一： ；因素二： ；因素三： 。12、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。(1)填表 实验步骤 观察到的现象 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 在所得的溶液中，插入 ，充分作用。无明显现象 在所得的溶液中插入 ，充分作用。结论：金属活动性Al Fe Cu(2) 将铝丝插入前应进行的操作是 ；(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al Fe H Cu的结论。小华要补充的实验是 ；(4)小强同学认为要得到Al Fe H Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。13、置换反应是化学反应的基本类型之一。(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr2NaCl+Br2 ；I2+Na2S2NaI+S+Br2；Br