水是人类宝贵的自然资源.doc

水氢第一节 水是人类宝贵的自然资源教学目的：1 通过介绍一些有自然界的分布情况及其与人类关系的常识，2 使学生了解水的重要性，3 增强节水的意识和自觉性。4 介绍水污染的原因、危害及防治污染，5 保护水资源的重要意义，6 从而进一步加强环保意识。教学重点：节水与增强学生环保意识课时安排：1课时教学方法：分组阅读讨论课教学过程：组织教学 分钟组织以下几个发言：（建议由上游学生发言）分钟（说明） 以下发言由具体学生负责，课前提出要并做好准备，由中心发言人发言，其他同学补充。组织以阅读课文为主要内容的课文阅读小组做好第一题的发言准备。组织本地区缺水情况及造成水质污染的严重后果及防止水污染的重要意义的调查小组，做好2.3题的发言准备。调查对象：报刊、杂志、地理教师、家长、污水处理、自来水公司等，通过调查使学生受到教育。发言题目：1、水在自然界的分布情况，人与人类的关系。2、本地区缺水情况的调查报告。3、造成水质污染的原因和严重后果及防止污染和保护水源的意义。本章小结分钟重要的在于参与，在参与活动中受到深刻的教育。通过本节课的学习，让学生增强个人的节水意识。布置作业：1、让学生以墙报或板报的形式进行一次全校性的节水教育。2、预习课本第47页-49页水的组成。第二节 水的组成教学目的：1、了解水的物理性质。2、通过电解水的实验，了解水是由氢、氧两种元素组成的。3、 通过电解水实验的确定及计算得出水的化学式是H2O事实。使学生进一步认识水的组成。教学重点：根据电解水的实验确定水的组成，使学生进一步理解原子、分子、元素、单质、化合物、氧化物的概念及其相互关系；进一步理解化学变化的实质。教学方法：讲授法教学难点：原子个数比等于元素的质量比除以相对原子质量之比。实验准备：演示实验：课本61页实验5-1、5-2。课时安排：1课时。教学过程：复习提问：分钟1、口答：下列符号的意义？（追问：数字2的意义）H_ 2H_ H2_ 2H2_ H2O _ 2H2O_引入新课：分钟我们已经会写水的化学式H20,并知道水是由氢氧两种元素的质量比，事实是否如此？这一节课我们将解决这个问题。讲授新课：（观察）出示一瓶水，观察描述水的物理性质。一、水的物理性质（阅读）课本第47页水的物理性质。（小结）填表：水的物理性质（引导学生填写）二、水的组成：提问：水是单质还是化合物？水是由哪些元素组成？（实验）课本（实验31）装置，也可用水电解器。边演示边让学生分析并归纳实验现象，得出结论。（分析）管内的两种气体可能是什么气体？（追问如何检验？）建议由上游学生回答（实验32）分钟（观察）体积小的能使带火星的木条复燃，体积大的气体本身能燃烧发出淡蓝色的火焰。(提问）通过电解水的实验，证明了什么：怎样用分子原子的观点分析，解释电解水的反应情况？（分析）利用投影仪分析，如图所示：（小结）分钟通过电解水的实验证明了：1、 水在直流电的作用下，2、 生成了氢气和氧气，3、 证明了水是由氢氧两种元素组成的。4、 水是一种化合物。（板演）电解水的化学方程式。（阅读）课本61-62页，划出记忆要点。（练习）课本第页习题、。（本节小节）分钟1、 了解水的物理性质。2、 掌握水的组成，3、 水分子的结构，4、 用化学方程式表示电解水的反应。5、 理解分子与原子的本质区别。（布置作业）复习本节内容，预习氢气的实验室制法。第3节 氢气的实验室制法教学目的：1、 掌握实验室制取氢气的药品反应原理仪器装置、收集方法、验纯、检验及操作注意事项。2、 了解置换反映概念、并能对典型反映进行分类。3、 介绍原子团概念，4、 知道SO42-,CO32,-,NO3-,OH-是原子团。5、 通过实验进一步培养学生观察问题分析问题的能力。教学重点1、 掌握实验室制取氢气的反映原理和操作。2、 学会氢气的验纯和检验方法。实验准备演示实验：课本P63 实验53课时安排： 1课时教学方法：演示法教学过程：(复习提问)：5分钟(板演)：电解水的化学方程式 建议下游学生回答(口答)：1、氢气、氧气的化学过程。建议下游学生回答2实验室制取氧气的程序。（将七条程序概括地写在副板书上，便于对照讲解）(引入新课)：5分钟我们已经掌握了实验室制取氧气的程序。本节学习氢气的实验室制法也按着这个程序进行。早在16世纪中叶和17世纪一些科学家就发现了某些金属跟硫酸起反映生成一种可燃气体氢气。(讲授新课) 30分钟1、 药品：15分钟（提问）实验室选用哪种金属跟硫酸，反应制取氢气更为合适？建议上游学生回答（实验）分别取镁、锌、铁加入盛有稀硫酸的试管中（观察）镁、锌、铁都跟稀硫酸反应的速度和气体生成的情况，并检验是氢气。小结：通过观察实验现象后由学生总结。这三种金属与硫酸反应的剧烈程度不同。镁反应速度快，铁反应速度慢，而锌粒与硫酸反应速度适中。（板演）用化学方程式表示锌、铁、镁分别与稀硫酸反应。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2Mg+ H2SO4=MgSO4+ H2（讲解）由锌粒（Zn）稀硫酸反应速度适中便于收集因此实验室常用锌粒和硫酸反应制取氢气。（分析）先让学生给上述三个化学反应中的物质进行分类，引出置换反应概念并与化合反应，分解反应对比。（讲解）介绍原子团概念及初中阶段常见原子团。（实验）锌粒和盐酸反应也可以制取氢气，检验生成的气体是氢气。（板演）锌粒与盐酸反应的化学方程式Zn+HCl=ZnCl2+H2（小结）实验室制取氢气是利用了金属与盐酸的置换原理。2、 反应原理5分钟（提问）出示实验室制取氧气装置。用这套装置是否可以制取氢气？为什么？怎样改装？建议上游学生回答三、 仪器装置5分钟（小结）出示实验室 制取氢气的装置。凡是用固体（块状）与液体反应不需加热制取气体都可以用这套装置。3、 收集方法5分钟（提问）氢气的收集方法与放置方法（追问为什么？）建议上游学生回答（实验）用排水取气法向下排空气发收集两瓶氢气。本节小结：5分钟1、 掌握氢气的实验室制法2、 初中要求掌握两套制气装置。（制氧气、制氧气）3、 了解置换反应化合反应、分解反应、 并能对典型反应进行分类。布置作业：复习课本，预习氢气的物理性质和可燃性。第四节 氢气的性质和用途教学目的1、 使学生了解氢气的物理性质和用途，2、 掌握氢气的性质（可燃性、还原性），3、 了解氢气的主要用途。4、 通过氢气化学性质的实验进一步培养学生观察问题、分析问题的能力；5、 从得氧和失氧的角度对照了解氧化反应和还原反应，6、 氧化剂和还原剂；教学重点氢气的化学性质实验准备：演示实验：见课本实验至实验。教学方法：讲解法与演示法想结合课时安排第一课时：氢气的物理性质、和化学性质（可燃性）；第二课时：氢气的化学性质（还原性），氢气的用途。第一课时教学过程：（提问）5分钟研究具体物质，是从几个方面具体研究的？建议上游学生回答引入新课：5分钟研究具体物质初中阶段主要从四个方面研究：存在、制法、性质、用途。我们已经学习了氢气的实验室制法，那么氢气有哪些性质？今天我们学习氢气的性质？讲授新课：20分钟提问：以氧气的物理性质为例说明观察气体物理性质的顺序。1、 氧气的性质2、 （观察）出示一瓶氢气。观察氢气的物理性质（颜色、气态、状态）。（提问）氢气是我们知道的最轻的气体，请设计一个实验证明氢气比空气轻。建议下游学生回答（演示）课本实验吹肥皂泡，激发学生的学习热情为讲氢气的化学性质做准备。（阅读）课本第页，氢气的物理性质。（小结）将氢气的物理性质跟氧气对比。（讲解）氢气的化学性质在常温下稳定。但在点燃或加热的条件下能跟许多物质发生化学反应。（提问）我们已经知道氢气有哪些化学性质？建议下游学生回答（实验）课本实验5-5要求：注意观察实验现象和实验操作方法。思考并回答以下问题。10分钟 建议中游学生回答1 氢气燃烧时火焰呈什么颜色？2 氢气燃烧时是否放热？3 氢气在空气燃烧，4 实质上是跟什么物质发生反应，5 生成什么物质？6 写出氢气在空气中燃烧的化学方程式。（小结）在学生回答上述问题的基础上总结出氢气在空气中燃烧的现象。得出氢气在空气中燃烧的现象，的出氧气具有了燃烧的结论（讲解）通过实验55可见纯净的氢气可以在空气中燃烧的现象，得出氢气具有可燃烧性的结论（实验5-6）（提问）为什么纯净的氢气能安静的燃烧，而混合气体会发生爆炸呢？ 建议上游学生回答（阅读）学生讨论后阅读课本68页。小结5分钟氢气具有可燃性，在使用氢气是要特别注意安全，点燃氢气前一定先要检验氢气的纯度。布置作业：复习本节内容，并预习氢气的可燃性。氢气的性质和用途第二课时（提问）5分钟氢气具有可燃性外，还具有什么重要性质？（实验）课本实验5-810分钟展示氧化铜样品，观察色.味.态，并介绍氧化铜是由铜氧两种元素组成。展示仪器装置，提问仪器的名称.用途，讲解组装仪器的注意事项，着重指出试管口向下倾斜的原因。（讲解）10分钟边演示边讲解氢气跟氧化铜反应的操作注意事项：先通氢气后加热。停止加热时，先撤灯，待冷却到室温再撤氢气。注意观察：氧化铜的变化，试管口的现象。（讨论）5分钟上述操作的原因，观察到的现象。同时板演氢气跟氧化铜反应的化学方程式。（小结）氢气还原氧化铜的实验现象及操作注意事项。【提问】氢气跟氧化铜反应属于哪种基本反应类型。建议下游学生回答（小结）