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文档简介

化学反应的热效应第二课时导学案学习目标1熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。2学会热化学方程式的书写与应用。知识回顾1化学反应能量的变化，通常主要表现为热量的变化。比较化学反应过程中能量的变化并判断反应类型(吸热反应和放热反应)。(1)从化学键的角度理解反应物、生成物中化学键的变化关系反应类型断裂旧化学键吸收的总能量生成新化学键释放的总能量吸热反应(2)从物质储存化学能的角度理解反应物、生成物储存的化学能的大小关系反应类型反应物的总能量生成物的总能量放热反应反应物的总能量0，反应产物的焓大于反应物的焓，反应吸收热量，此反应为吸热反应。H0；放热反应，H”或“”)。【参考答案】1D【解析】化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光能等。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应都是在一定条件下发生的，反应开始需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。2D【解析】该反应为放热反应，其焓变为负值小于零。书写热化学方程式要注明物质的聚集状态及H的正负、数值、单位等。3B【解析】甲醇燃烧是一个放热反应，H0，故A、D项错误；在298 K、100 kPa的条件下，1 mol CH3OH(l)燃烧生成CO2(g)和液态水时放出的热量为32 g725.76 kJ，故2 mol CH3OH(l)燃烧放出的热量为1 451.52 kJ，故B项正确。4(1)旧键断裂吸收的能量生成新键放出的能量 反应热(2)放热【解析】(1)H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2(g)2H(g)和O2(g)O(g)过程中断开HH键和O=O键需吸收的能量和。所以a代表旧键断裂吸收的能量，b代表新键生成放出的能量，c则代表断键所吸收的能量与成键所释放的能量之差，即反应热
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