从铝土矿到铝合金.doc

第2讲从铝土矿到铝合金考点一铝的性质及应用1、判断正误，正确的划“”，错误的划“”( )(1)铝制贮罐用于贮运稀硝酸和浓硫酸 ( ) (2)电解熔融氯化铝冶炼金属铝( ) (3)Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于信号弹( ) (4)铝的金属性较强，所以可用作飞机、火箭的结构材料( ) (5)在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且熔点：氧化铝铝( ) (6)常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化，证明Al与浓硝酸不反应考点二铝热反应1、判断正误，正确的划“”，错误的划“”( )（1）( )（2）铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原一些金属氧化物2、写出用铝热反应还原Cr2O3、Fe3O4的化学方程式： 3、镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定条件下可释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_。在6.0 molL1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_。考点三铝的重要化合物1、判断正误，正确的划“”，错误的划“”( )（1）用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2O( )（2）MgO 和Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料( )（3）Al2O3熔点很高，可以制作坩埚，可用于熔融烧碱( )（4）取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，证明Na2O2没有变质( )（5）向包裹了Na2O2的脱脂棉上滴水能燃烧，证明Na2O2与水反应放热( )（6）用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，证明该食盐试样中不含有KIO3( )（7）向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明X一定是Na2SO4考点四用数形结合思想理解Al3、Al(OH)3、AlO之间转化关系1、判断正误，正确的划“”，错误的划“”( )（1）Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3( )（2）HCl(aq)NH3H2O( )（3）NH3CO2过滤( )（4）Al2O3 AlCl3(aq) Al(OH)3( )（5）氯化钠饱和溶液 NaHCO3(s) ( )（6）( )（7）( )（8）明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂( )（9）Al(OH)3分解吸收大量热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气,起到防火作用( ) (10)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO( ) (11)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3 ( ) (12)氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O32OH=2AlOH2O( ) (13)图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系( )（14）图4表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系3、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：已知：溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为 。流程甲写出滤液D到沉淀F的离子方程式为 。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为 。流程乙加入烧碱后生成AlO的离子方程式为 。(3)验证滤液B中含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途：_。(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)_ 。4、（2013广西）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：来源:Zxxk.Com 回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式 ；（2）滤液中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ；（3）已知D 为HF，写出由D制备冰晶石的化学方程式： ；（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。5（苏锡常镇一模）铁铝合金是一种新型高温结构材料。（1）图9表示室温时不同组份的Fe3Al在65%浓HNO3 中的腐蚀情况。 由图9可看出添加了 （填符号）元素的合金耐蚀性最差。（2）高温条件下，Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制得Fe3Al，写出该反应的化学方程式 。（3）某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成。小明同学提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，再加入足量NaOH溶液（Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2），充分反应后过滤，通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积，可计算出此合金的组成。写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式 。小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积，操作不简便。于是他设计了第二种方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。试通过计算确定此合金的组成。6、将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是( )A、Mg和Al的总质量为8 g B、硫酸的物质的量浓度为5 molL1C、生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L D、NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL17、某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )A、溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B、溶液中n(NH)0.2 molC、溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOD、n(H)n(Al3)n(Mg2)1118（徐州三模）达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐可表示为AlxMgy(OH)z(CO3)wnH2O。达喜的组成可通过下列实验测定：取研细的达喜粉末6.02 g，逐滴加入2.0 molL1盐酸溶液并充分混合，当加入盐酸溶液85.0 mL时开始产生CO2，当加入盐酸至90.0 mL时恰好完全反应，共生成224 mL的CO2气体（标准状况）。向所得溶液中再逐滴加入某浓度的氢氧化钠溶液，当加至120 mL时沉淀量最大，继续滴加至沉淀不再溶解，将剩余沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀3.48 g。（1）实验中氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。（2）实验中沉淀溶解的离子方程式为。（3）通过计算确定达喜的组成（写出计算过程）。考点一铝的性质及应用1、(1) () (2) ()(3) ()(4) ()(5) ()(6) ()考点二铝热反应1、(1) () (2) ()3、防止Mg、Al被空气氧化52 mol考点三铝的重要化合物1、（1）()（2） ()（3） ()（4） ()（5） ()（6） ()（7） ()考点四用数形结合思想理解Al3、Al(OH)3、AlO之间转化关系1、（1）()（2） ()（3） ()（4） ()（5） ()（6） ()（7）()（8）()（9） ()(10) ()(11) ()(12) ()2、3、(1)Al2O36H=2Al33H2O AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(2)SiO22OH=SiOH2O Al2O32OH=2AlOH2O(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制纯碱(或做发酵粉等合理答案均可)(5)5.61010 molL1 4、（1）2NaOHSiO2Na2SiO3H2O（2分） 2NaOHAl2O32NaAlO2H2O（2分） （2）CaSiO3（2分） 2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（2分）（3） 12HF3Na2CO32Al(OH)32Na3AlF63CO29H2O（2分）（4）2Al2O34Al3O2（2分） O2、CO2（CO）（2分）来源:学5（1）Si (2分)（2）3Fe2O38Al2Fe3Al3Al2O3 (2分)（3）2Al+2OH-+2H2 O =2AlO2