福建省德化一中永安一中漳平一中2017_2018学年高一化学下学期第一次联考4月试题.doc

福建省德化一中、永安一中、漳平一中2017-2018学年高一化学下学期第一次联考（4月）试题 （考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分第卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题。（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）119世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（）A发现了氧气的存在 B编制了元素周期表C发现了质量守恒定律 D提出了原子分子学说2下列粒子半径大小的比较正确的是（）AAl 3O2 BClBr CMgAl DKNa3关于铝热反应的说法不正确的是（）A属于置换反应 B金属铝作为氧化剂C反应中放出大量的热 D常用于焊接钢轨4核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是（）A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素 D最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是非金属元素5下列各组顺序的排列不正确的是（）A碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B热稳定性：HClH2SPH3C熔点：I2Br2Cl2 D酸性强弱：H2SiO3H2CO3H3PO4 6下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）AAl Al3 BAl Al(OH)4CAl2O3 Al(OH)3 DAl2O3 Al(OH)472016年3月20日健康报最新报道，放射性核素钬67Ho可有效治疗肝癌。该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A32 B67 C99 D1668某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是（） 9下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）AOH BF CNa+ DNH3 10下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（） ANa、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加 B第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强 C同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强 D I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易11X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（）AXYZ BYZXCXZY DZXY12某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（） AR一定是第4周期元素 BR一定是A族元素 CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR的气态氢化物化学式为H2R13近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期A族，下列对铊的性质推导可能正确的是（）铊是易导电的银白色金属 Tl(OH)3是两性氢氧化物Tl3的氧化能力比Al3的强 单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A B C只有 D只有 14已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质的说法错误的是（）A砷元素的原子序数是33B砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C三氧化二砷既有氧化性又有还原性D砷的非金属性比溴弱15下列各组离子能大量共存，往该溶液中加入金属铝能放出氢气的是（）ACl、Na、SO、H BMg2、NO、H、ClCNa、SO、Ba2、HCO DNH、CO、OH、K16W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是（）AX的氧化物有多种 BY的单质存在同素异形体现象C氧化物对应水化物的酸性：Y”或“”）。 （5）的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）；碱性最强的是 （填化学式），该碱与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。22（10分）下列8种化学符号：168O2、188O2、H、126C、Na、7N、146C、Mg。（1）表示核素的符号共_种。（2）互为同位素的是_。 （3）质量相同的HO和DO所含中子数之比为_。根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：（4）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2 Be(OH) 4的离子方程式_。（5）Be(OH) 2与Mg(OH)2可用_试剂鉴别。23(10分) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题（1）Q元素在元素周期表中的位置为_。（2）T元素的离子结构示意图为 。（3）元素的非金属性(原子的得电子能力)： Q_R（填“强于”或“弱于”），可作为二者非金属强弱的判断依据是_。（4）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该气体能使品红溶液退色，该反应的化学方程式为_。24（14分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：探究同周期元素性质的递变规律（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_与稀盐酸反应最剧烈；_与稀盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。探究同主族元素非金属性的递变规律某研究性学习小组设计了一组实验来探究A族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中、处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。 （3）写出装置B中仪器a的名称 _。（4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O依据该反应原理选择_（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，试回答下列问题：处发生反应的离子方程式为_；处发生反应的离子方程式为_。答案说明：1考生若写出其它合理答案，可参照评分标准给分。 2化学方程式中，化学式写错、未配平不给分；箭头未写、条件有错扣一半分。 3化学专有名词中出现错误酌情扣分。第卷（选择题，共50分）一、选择题（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910BABDBCADCA11121314151617181920CDABACBCDD第卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题共有4小题，每空2分，共50分）21（16分）(1) K Ne (2) F (3) HF(4) (5) HClO4 KOH Al(OH)3+OH=Al(OH)4 22（10分） (1) 6(2) 126C 146C (3) 89(4) Be+2OH+2H2O=Be(OH)42+H2 (5) NaOH (或氢氧化钠)溶液23（10分） (1) 第2周期 A族 ； (2)(3)