化学人教版九年级下册金属在溶液中的置换反应_第1页
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复习专题二 金属在溶液中的置换反应实验中学 彭三军复习内容 1. 置换反应的形式和相关类型；2. 金属在置换反应中的应用。复习要求 1. 根据置换反应的形式对反应形式的判断； 2. 能利用金属的活动性顺序灵活的解决金属在置换反应中的应用。复习重难点 能利用金属的活动性顺序灵活的解决金属在置换反应中的应用。复习过程一、 复习旧知1、 化学变化的本质特征和化学变化的微观实质；2、 化学反应的基本反应类型；3、 背记金属的活动性顺序及相关的特征。二、 专题的概述置换反应的形式单质1+化合物1=单质2+化合物2特点：有单质参与和有单质生成的化学反应，化学变化前后一定会出现元素化合价的改变。下列不属于置换反应的是（ ）A. Fe+H2SO4=H2+FeSO4高温B .Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2高温C. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D. C+H2O=H2+CO置换反应的类型1.金属单质1 +盐1=金属单质2+盐2 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 2.金属单质1+酸=非金属单质2+盐 Zn+H2SO4 =H2+ZnSO4 3.非金属单质1+化合物1=金属单质2+化合物2加热 H2+CuO=Cu+H2高温 C+2CuO = 2Cu+CO2 应用依据：金属的活动性顺序金属的活动性顺序是： KCaNaMgAlZnFeSnPb( H) CuHgAgPtAu 1.金属的位置越靠前活动性越强； 2.氢左边的金属能置换酸（稀盐酸、稀硫酸）中的氢产生氢气，而氢右边的金属则不能； 3.一般左边的金属能把右边的金属从它的盐的溶液置换出来。 置换反应的相关应用1. 等质量的+2价的金属Fe片和Zn片与足量的等质量分数的稀盐酸反应，（ ）在单位时间产生H2的质量要多些；完全反应后，（ ）产生的H2最多。足量的金属Fe和Zn与等质量的等质量分数的稀盐酸反应，产生的H2质量( )。 点评：比较时可考虑金属的活动性顺序和金属的相对原子质量2. 金属锌与稀硫酸反应后溶液的质量（ ）；（填变大，变小或不变） 金属铁放入硫酸铜溶液中，完全反应后溶液的质量（ ）。（填变大，变小或不变） 点评：没有告诉实际质量的情况比较质量的变化可考虑相关元素的相对原子质量。3. 将锌和铜的混合物放入硝酸银溶液中，待反应停止后过滤。向滤渣中滴加稀硫酸有气体生成，则滤渣成分是 ，滤液中的金属阳离子是 。有关反应的化学方程式是： ； 。 点评：利用金属的活动性顺序考虑反应的先后顺序。4. 将一定质量的锌加入到硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，完全反应后过滤，在所得滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，滤渣中一定含有（ ），可能含有（ ），一定不含（ ）；滤液一定含有的金属阳离子是（ ），可能含有的金属阳离子是（ ）。 点评：利用金属的活动性顺序判断溶液中所发生的化学反应，并分析滤渣、滤液的成分。三、 专题小结通过本节课的复习，我们知道了金属在相关溶液的置换反应，主要是利用金
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