课题2二氧化碳制取的研究.doc

初三化学备课组第六单元 碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究 教学目标：1、 了解实验室制取二氧化碳的反应原理。2、 探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。3、 了解制取气体的思路和方法4、 通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较，了解制备二氧化碳和氧气时，其发生装置的异同，初步确立实验室制取气体的一般思路和方法。新课引入在课题1我们学习了碳单质的化学性质，知道碳在氧气充足的情况下燃烧生成二氧化碳，那么我们实验室应如何制取该气体呢？这节课我们来研究二氧化碳的制取。自学指导一-第一课时请同学们结合以下问题快速默读课本P113页的内容，3分钟后给出答案。1、 请从以下几种方案中确定制取二氧化碳的所需要的理想药品，哪个方案最适合制取二氧化碳，为什么？编号实验内容实验现象是否适合实验室制取CO21碳酸钠溶液与稀盐酸反应迅速产生大量气泡否2碳酸钙粉末与稀盐酸反应迅速产生大量气泡否3大理石与稀盐酸反应产生气泡，速率适中是4碳酸钠溶液与稀硫酸反应迅速产生大量气泡否5碳酸钙粉末与稀硫酸反应迅速产生大量气泡否6大理石与稀硫酸反应开始有气泡产生，反应逐渐减弱直至停止否因为碳酸钠溶液、碳酸钙粉末跟稀盐酸、稀硫酸反应十分激烈，迅速产生大量气体，反应太快，生成的二氧化碳不便于收集。大理石与稀硫酸反应，生成的CaSO4是微溶于水的物质，它覆盖在大理石（或石灰石）表面阻止了反应的进一步发生，只能产生很少量的二氧化碳。而大理石与稀盐酸反应反应速率适中，也能生成大量气体，所以选用大理石与稀盐酸反应作为制取二氧化碳的药品。2.实验室制取二氧化碳的化学反应原理是什么？一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理：在实验室里，制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制得，化学方程式如下：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2CO3碳酸不稳定，容易分解生成CO2和H2OH2CO3 = H2O + CO2总的反应方程式：CaCO3 +2HCl =CaCl2 + H2O+CO23、根据制取二氧化碳的反应原理，结合前面我们学习了氧气，现在同学们通过下表比较氧气和二氧化碳有什么异同？项目氧气二氧化碳反应物状态固+液固+液反应条件常温常温气体的密度大于空气的密度大于空气的密度能否溶于水不易溶于水能溶于水4、结合实验室制取氧气的装置和上表提供的信息，选择实验室制取CO2时的发生装置和收集装置？（1）实验室制取氧气的装置： 发生装置： 收集装置：二：装置的确定发生装置的确定： 由于实验室制取二氧化碳所用的原料是块状的大理石（或石灰石）和液态的稀盐酸。反应条件是常温，所以可选用典型的“固+液不加热型”装置来制取，以上三种发生装置都可以选择。收集装置的确定：气体收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。由于二氧化碳能溶于水、能与水发生反应且密度比空气的密度不与空气发生反应，所以选用向上排空气法收集二氧化碳气体。自学指导二-第二课时1、回顾实验室制取氧气的实验步骤，想想制取二氧化碳的实验步骤应是怎样的？三、制取二氧化碳实验步骤： 检查气密性加入液体药品收集气体检验加入固体药品验满2、如何验证所制的气体就是二氧化碳?如何验证集气瓶中已收集满？检验方法：将导管通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体就是二氧化碳。验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。3、通过实验室制取氧气、二氧化碳的实验研究，我们可以总结出实验室制取气体的一般思路和方法是什么？设计实验室制取气体装置的规律：实验室制取气体的装置固体与固体反应固体与液体反应反应物的状态 液体与液体反应气体发生装置反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 密度比空气的大且不与空气中任何一种成分反应的气体 向上排空气法排空气法排水法 凡不易溶于水，不与水发生反应的气体均可用。密度比空气的小且不与空气中任何一种成分反应的气体 向下排空气法气体收集装置 （1）反应原理 CaCO3 +2HCl =CaCl2 + H