【同步练习】《难溶电解质的溶解平衡》（人教）.docx

难溶电解质的溶解平衡同步练习 选择题1下列说法中正确的是( )A难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小C用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)D一般认为沉淀离子浓度小于1.0105 mol/L时，离子就已沉淀完全2溶度积常数表达式符合Kspc2(Ax)c(By)的是()AAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)BNa2S=2NaS2CAg2S(s)2Ag(aq)S2(aq)DPbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)3在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()Ac(Ba2)c(SO)(Ksp)Bc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)Cc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)Dc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)AgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl7已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.21017，则Zn(OH)2在水中的溶解度为()A1.4106 mol/LB2.3106 mol/LC1.4109 mol/LD2.3109 mol/L8室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa，c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lg() B.lg()C14lg()D14lg()9某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 请回答下列问题： (1)A点表示Ag2SO4是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)B点对应的Ksp_(填“”、“c(SO)。【答案】C4【解析】一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物Ag(NH3)2OH，故A错误；反应生成Ag(NH3)2OH，说明Ag和NH3有很强的结合力，故B错误；一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物Ag(NH3)2OH，说明Ag(NH3)2OH比AgCl更难电离，故C正确；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨电离平衡常数不变，故D错误。【答案】C5【解析】S2、CO均水解显碱性，NaOH溶液提供OH，故加入Na2S、Na2CO3，NaOH碱性溶液均能使溶液c(OH)增大，pH增大；由于Al3水解显酸性，使c(OH)减小，故pH减小。【答案】B6【解析】因为AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl的c(Ag)大于AgI的；AgCl中的c2(Ag)Ksp1.81010，Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)的Kspc2(Ag)c(CrO)c3(Ag)2.01012，所以Ag2CrO4中c(Ag)大于AgCl中的c(Ag)。【答案】C7【解析】c(Zn2)c(OH)，KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)4c3(Zn2)1.21017，所以c(Zn2)1.4106 mol/L，即Zn(OH)2在水中的溶解度为1.4106 mol/L。【答案】A8【解析】由Kspc(M2)c2(OH)得c(OH)() molL1，KWc(H)c(OH)得c(H) molL1，pHlg 14lg()。【答案】C9【解析】(1)A点没有达到平衡状态。(2)Ksp只与温度有关。(3)c(SO)越大，难溶电解质的溶解平衡逆向移动程度越大，Ag2SO4的溶解程度越小。【答案】(1)不饱和 (2)(3)bac10【解析】根据溶度积的定义，Kspc(Ag)c(Br)710771074.91013，故说法A正确；AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)，加入溴化钠溶液中，c(Br)增大，促使平衡向逆反应方向进行，c(Ag)减小，故说法B错误；此时的离子积Ksp，说明此溶液属于不饱和溶液，故说法C正确；两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度不一定小，故说法D正确。【答案】B11【解析】第(1)小题可依据Ksp求出c(Mg2)，进而求出溶解度。第(2)小题依据Ksp