09-2010下无机化学答卷(A1卷).doc

中国药科大学 无机化学 期末试卷（A1卷）2009-2010学年第二学期专业 班级 学号 姓名 注意：1）选择题、判断题答案必须填涂写在答题卡上，计算题写在答题纸上，在试卷上不予记分2）答题卡考号为：00+学号一、 单项选择题（每小题2分，共50分）*选择一个正确答案填涂在答题卡上1当 温 度 一 定， 反 应 2A (g) + 3B (g) 5C (g) 在 进 行 过 程 中， 下 列 各 物 理 量 中， 发 生 变 化的是 B (A)rG； (B)rGm； (C) K； (D) k2的共轭碱是 B （A）H3AsO4；（B）；（C）；（D）3298K时, H2(g) + O2(g) = H2O(l)的Qp 与QV之差( kJ/mol )是 A (A) 3.7 (B) 3.7(C) 1.2 (D) 1.24已知AgCl的Kspq= 1.8 10-10，Ag2CrO4的Kspq= 1.1 10-12， Mg (OH)2的Kspq= 7.04 10-11，Al (OH)3的Kspq=2 10-32。那溶解度最大的是（不考虑水解） C A AgCl B Ag2CrO4 C Mg(OH)2 D Al(OH)35当一个化学反应处于平衡时, 则 C (A) 平衡混合物中各种物质的浓度都相等(B) 正反应和逆反应速率都是零(C) 反应混合物的组成不随时间而改变(D) 反应的焓变是零6已知的CO (g) = C(s) + O2(g)的 DH0, 则此反应 D (A) 低温下是自发的 (B) 高温下是自发的 (C) 低温下是非自发的 (D) 任何温度下都是非自发的7欲使0.10mol固体Mg(OH)2刚好完全溶于1.0LNH4Cl溶液中，则平衡时NH4+的浓度： （ B ）(A) 0.063Kb(NH3H2O)/ Kspq(Mg(OH)2)molL-1(B) 0.063 Kb(NH3H2O)/ Kspq (Mg(OH)2)1/2 molL-1(C) 0.010Kb(NH3H2O)/ Kspq (Mg(OH)2)molL-1(D) 0.032 Kb(NH3H2O)/ Kspq (Mg(OH)2)1/2 molL-18使下列电极反应中有关离子浓度减少一半，而电极电势值增加的电极反应是 B (A) Cu2+ + 2e- = Cu (B) I2 + 2e- = 2I-(C) 2H+ + 2e- = H2 (D) O2 + 4H+ +4e- = 2H2O9在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中 D (A) Kspq ( AgBr )降低 ； (B) Ag+浓度降低； (C) AgBr的离子浓度乘积降低 ； (D) Br-浓度降低。 10已知电极反应Cu2+2e = Cu的Eq为0.347V，则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e的E值为 D (A)0.694V(B)0.694V (C)0.347V(D)0.347V 11在 923 K 时， 反 应 CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g) 的 K= 0.64。 此 温 度 下， 在 密 闭 容 器 中， p ( CO2 ) = 2.13 105 Pa，p ( H2 ) = 1.42 105 Pa， p (CO) = 3.44 105 Pa，p ( H2O) = 7.60 104 Pa， 则 该 反 应. B (A) 向 右 进 行；(B) 向 左 进 行；(C) 处 于 平 衡 状 态；(D) 达 到 新 平 衡 时，p (H2O) 增 加12已 知： 电 极 反 应 NO3- + 4H+ + 3e- NO + 2H2O，E( NO3- / NO ) = 0.96 V。 当 c ( NO3- ) = 1.0 molL-1 ，p (NO) = 100 kPa ，c ( H+ ) = 1.0 10-7molL-1 ， 上 述 电 极 反 应 的 电 极 电 势 是. A (A) 0.41V； (B) - 0.41V； (C) 0.82V； (D) 0.56V 13四 个 电 对 的 标 准 电 极 电 势 如 下 : E( Sn2+ / Sn ) = -0.136V ，E( Fe3+ / Fe2+ ) = 0.771V ， E( Hg2+ / Hg22+ ) = 0.920V ，E( Br2 / Br- ) = 1.065V 。下 列 反 应 中 不 能 正 向 进 行 的 是 D (A) Sn + 2 Hg2+ Sn2+ + Hg22+ ；(B) 2 Fe2+ + 2 Hg2+ 2 Fe3+ + Hg22+ ；(C) 2 Fe2+ + Br2 2 Fe3+ + 2 Br- ；(D) 2 Br- + Sn2+ Br2 + Sn 。14氢电极（PH2=100kPa）插入含0.50 moldm-3HA和0.10 moldm-3NaA的缓冲溶液中，已知Kaq（HA）=2.8105，则该电极的电极电势为 B （A）0.59V（B） -0.228 V （C）0.228V（D） -0.59V15将0.1 moldm-3NaAc溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是 B （A）（B） （C）Ac（D）OH16已知：298.15 K时， ，计算下列反应 在298.15 K时的为 C (A) 5.01044(B) 5.01014(C) 2.01015(D) 2.0104517反应3A2+ +2B3A +2B3+在标准态下电池电动势为1.8V,某浓度时,反应的电池电动势为1.6V,则此时该反应的lgKq值为 D (A) (B) (C) (D) 18各物质浓度均为0.10mol.dm-3的下列水溶液中，其pH值最小的是 C （已知Kby（NH3）=1.7710-5，Kay(HAc）=1.7610-5 ) （A）NH4Cl （B）NH3 （C）CH3COOH （D）CH3COOH+CH3COONa 19向一含Pb2+和Sr2+离子的溶液中逐滴加入Na2SO4,首先有SrSO4生成，可知 D 20下列电极中Eq最大的是 A (A) Ag+/Ag (B) Ag(NH3)2+/Ag (C) Ag(CN)2-/Ag (D)AgCl/Ag21难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时A+ = x moldm-3，B2- = y moldm-3，则其KSP可表达为-（ A ） (A) Kspq = x2y (B) Kspq = xy(C) Kspq= (2x)2y (D) Kspq = x2y/222对于下面两个反应方程式,说法完全正确的是 D 2H + + 2e - = H 2 ; H + + e - = H 2 (A) 两式的Eq, DrG,Kq都相等 (B) 两式的Eq, DrG, Kq不等(C) 两式的DrG相等, Eq , Kq不等(D) 两式的Eq相等, DrG, Kq不等23配制pH=9的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是 C (A) HAc-NaAc(Kay=1.810-5) (B) NaH2PO4- Na2HPO4(Ka2y=6.310-8) (C) NH3-NH4Cl (Kby=1.810-5) (D) NaHCO3-Na2CO3(Ka2y=5.610-11)24已知：AgCl的Ksp =1.810-10, Ag2CrO4的Ksp =2.010-12,在含Cl- 和CrO42-浓度均为0.3 molL-1的溶液中，加AgNO3应是 B (A) Ag2CrO4先沉淀，Cl-和CrO42-能完全分离开 (B) AgCl先沉淀，Cl-和CrO42-不能完全分离开(C)AgCl先沉淀，Cl-和CrO42-能完全分离开(D)Ag2CrO4先沉淀，Cl-和CrO42-不能完全分离开25已知PbSO4+2e Pb+SO42，E= -0.359V Pb2+2e Pb， E= -0.126V 则PbSO4的溶度积为 B (A) (B) (C) (D)26.对于关系式来说，下列叙述中不正确的是 A （A）.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式离解： H2S = 2H+ + S2-（B）.此式说明了平衡时H十、S2-和H2S三者浓度之间的关系（C）由于H2S的饱和浓度约为0.1mol/L，所以由此式可以看出在H2S的饱和溶液中S2-离子浓度受H十离子浓度制约（D）.此式表明，有可能通过调节H+ 离子浓度而改变S2-离子浓度27.当pOH= 4, PH2=101.3KPa时氢电极的电极电势是 A (A). 0.59V (B). 0.24V (C). 0.24V (D). 0.59V28. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是 D （A）2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ （B）2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ （C） 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 （D）2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg29.0.045 moldm-3 KNO2 溶液的 pH = 8.0, 则 HNO2 的Ka是-( D ) (A) 4.510 -2 (B) 4.510 -10 (C) 4.510 -8 (D) 4.510 - 430.不会影响反应速率常数k的因素是( D ) （A）反应温度 （B）改变反应物浓度 （C）反应物的活化能 （D）加催化剂二、判断题（每题1分，共10分）*在答题卡上，判断为正确涂“A”，错误则涂“B”26在298K的标准状态下，最稳定纯态单质的均为零。 （ B ）27催化剂能改变反应速率，缩短到达平衡的时间， 能加快反应速率是因为它降低了反应的活化能，但是催化剂不会影响化学平衡状态。 （ A ）28弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。 （ A ）29因为 E(Pb2+/Pb) E(Sn2+/Sn)， 所以反应Sn+Pb2+ Sn2+ +Pb总是自发向右进行。 （ B ）30氧化还原反应中，两电对的E的值相差越大，则反应进行得越快。 （ B ）31于全部是气体反应的体系，达到平衡时，加入惰性气体后平衡不发生移动。（ B ）32Eq(Mg(OH)2/Mg) Eq(Mg2+/Mg) （ A ）33在一定的温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变。 （ A ）34同一温度，反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。 （ A ）35H+为10-6 moldm-3的酸溶液稀释1000倍,则此时溶液的酸度为10-9 moldm-3。 （ B ）三、计算题（每小题10分，共30分）*请将计算题答案写在答题纸上，否则 不予计分1、已知血红蛋白(Hb)的氧化反应Hb(aq)+O2(g) HbO2(aq) (292K)=85.5若在292K时，空气中p(O2)=20.2kPa，O2在水中溶解度为2.310-4moldm-3，试求反应Hb(aq)+O2(aq) HbO2(aq)的和(292K)。解： O2(g) O2(aq) = 7.5104(292K) = -27.25 kJmol-12、0.50 moldm-3 Na3PO4溶液 300 cm3和 0.50 moldm-3 HCl溶液 500 cm3混合后, 溶液的 pH 值为多少 ? 若向溶液中加入0.10 moldm-3NaOH 溶液 50 cm3, 溶液的 pH 值为多少 ?已知: H3PO4的 Ka1y= 7.510 - 3, Ka2y= 6.310 - 8, Ka3y= 3.610 - 13解： (1) PO43- + H+ = HPO42- 0.15 mol 0.25 mol 0 0 0.1 mol 0.15 molHPO42- + H+ = H2PO4- 0.15 mol 0.1 mol 0 0.05 mol 0 0.1 mol HPO42- = 0.05/0.8 = 0.0625 molL-1H2PO4- = 0.1/0.8 = 0.125 molL-1pH = pKa2 + lg = 7.2 + lg 0.5 = 6.90 (2) H2PO4- + OH- = HPO42- 0.1 mol 0.005 mol 0.05 mol 0.095 mol 0 0.055 molHPO42- = 0.055/0.85 = 0.0647 molL-1H2PO4- = 0.095/0.85 = 0.112 molL-1pH = pKa2 + lg = 7.2 + lg = 6.96 3、实验中用Br2水在碱性介质中氧化Co2+,己知：EqBr2/Br -=1.07V，EqCo3+/Co2+1.84V, KspqCo(OH)3=1.610 44 , KspqCo(OH)2=1.610 15求：（1）Eq Co(OH)3/ Co(OH)2 （2）反应的标准平衡常数Ky。Co(OH)2 + Br