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文档简介
高一化学月考试题 科目 化学 分数 100 分 第 卷 选择题 共 50 分 一 选择题 每小题只有一个正确选项 每小题 2 分 共 50 分 1 2011 年天津高一检测 下列关于元素周期表和元素周期律的说法 正确 的是 A 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置 不可能再有新的元素 被发现 B 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化 C 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献 D 同一主族的元素从上到下 金属性呈周期性变化 解析 选 B 元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化 的规律 B 项是正确的 元素周期表是俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础 上按原子的电子层数和最外层电子数的变化排列编制的 现在的元素周期表是 按现在已知的 112 种元素编制的 有些元素还有待发现 有些新元素已经被发 现 因此不能说不可能再有新元素被发现 在元素周期表中 同一主族的元素 从上到下 由于原子半径逐渐增大 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 属 递变性变化而不是周期性变化 2 下列关于元素周期律的叙述正确的是 A 随元素原子序数的递增 原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现 B 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C 随元素原子序数的递增 元素的最高正价从 1 到 7 负价从 7 到 1 重复出现 D 元素性质的周期性变化的根本原因是 原子半径的周期性变化及元素 主要化合价的 周期性变化 B A 项错误 随着元素原子序数的递增 原子最外层电子数在第一周期从 1 到 2 而不是从 1 到 8 B 项正确 是元素周期律的内容 C 项错误 负价一般是 从 4 到 1 而不是从 7 到 1 D 项错误 核外电子排布的周期性变化是元素 性质周期性变化的根本原因 3 下列说法正确的是 A A 族元素的金属性比 A 族元素的金属性强 B A 族元素的氢化物中 稳定性最好的是 CH4 C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 B A 项应为同周期的 A 族元素的金属性比 A 族元素的金属性强 但并 不是所有 A 族元素的金属性都比 A 族元素的金属性强 同主族元素自上而下 非金属性减弱 气态氢化物的稳定性减弱 而碳是第 A 族的第一种元素 故同 主族的氢化物中最稳定的是 CH4 B 项正确 C 项中应是最高价氧化物的水化物 的酸性从左到右依次增强 D 项第三周期中的阳离子半径自左到右逐渐减小 阴 离子半径自左到右逐渐减小 但阴离子半径大于阳离子半径 D 项错误 4 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 A 从氟到碘 其氢化物的稳定性逐渐减弱 B 因为铝原子比钠原子失去电子数目多 所以铝比钠的还原性强 C 第三周期从钠到氯 最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱 酸性逐渐 增强 D 氧与硫为同主族元素 氧比硫的原子半径小 氧比硫的非金属性强 解析 选 B 正确理解和记忆同周期 同主族元素性质的递变规律 即可 准确判断 A 中 从 F I 元素非金属性减弱 气态氢化物的稳定性就逐渐减 弱 B 中 金属元素原子的还原性取决于失去电子的难易 而不是多少 D 中 因为氧和硫的最外层电子数相同 氧的原子半径小 核对外层电子吸引力更强 故非金属性强 5 下列各组元素中 按最高正化合价递增顺序排列的是 A C N F B Na Mg Al C F Cl Br D Cl S P B 由于 F 无正化合价 而 Cl Br 最高正化合价相同 故 A C 项错误 B 项 中 Na Mg Al 的最高正化合价分别为 1 2 3 D 项 Cl S P 的最高正化 合价分别为 7 6 5 故 B 项正确 D 项不正确 6 X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H3XO4 则它对应的气态氢化物为 A HX B H2X C XH4 D XH3 D H3XO4中 X 的最高正化合价为 5 则其最低负价为 3 故其氢化物的 化学式为 XH3 7 原子电子层数相同的 X Y Z 三种元素 若最高价氧化物的水化物酸 性强弱为 H3XO4 H2YO4 HZO4 则下列判断正确的是 A 非金属性强弱为 X Y Z B 原子半径为 X Y Z C 阴离子的还原性为 X3 Y2 Z D 气态氢化物的稳定性为 H3X H2Y HZ C 由于元素最高价氧化物的水化物酸性 H3XO4 H2YO4 HZO4 且 X Y Z 同周期 故原子序数大小顺序为 X Y Z 根据元素周期律可知原子半 径 X Y Z B 项错误 非金属性应为 X Y Z 则气态氢化物的稳定性 H3X H2Y HZ A D 均错误 元素的非金属性越强 该元素对应阴离子的还原性 越弱 即还原性 X3 Y2 Z C 项正确 8 2011 福建古田一中第二学期月考 某元素 X 的气态氢化物与该元素最 高价氧化物的水化物反应生成盐 则该元素 A 在周期表中处于第三周期 A 族 B 在周期表中处于第二周期 A 族 C 氢化物稳定性比 PH3弱 D 常见化合价只有 3 2 3 5 价 解析 该元素为氮元素 处于第二周期 A 族 NH3稳定性比 PH3强 N 的常见化合价有 3 0 1 2 3 4 5 价 答案 B 9 下列各组中化合物的性质比较 不正确的是 A 酸性 HClO4 HBrO4 HIO4 B 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 C 稳定性 PH3 H2S HCl D 非金属性 F O S 10 元素周期表中 在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是 A 研制新型农药的元素 B 制造半导体材料的元素 C 制造催化剂的元素 D 制造耐高温合金的元素 解析 选 B 本题主要是考查对元素周期表中各区域划分情况的掌握程度 元素的非金属性较强的区域中 F Cl P S 等常用来制造农药 过渡金属元素 区域中存在制造催化剂 耐高温耐腐蚀的合金材料的元素 而在金属元素与非 金属元素的分界线附近则可找到制造半导体材料的元素 11 下列 A B 两种元素的原子序数 其中可形成 AB2 型离子化合物的是 C A 6 和 8 B 19 和 16 C 12 和 17 D 10 和 8 12 下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键 B 原子 abcdefg M 层电子数 1234567 A a 和 c B a 和 f C d 和 g D c 和 g 13 2011 湖南长沙一中第二学期考试 下列说法正确的是 A 在短周期元素中 最外层电子数等于该原子核外电子层数 2 倍的只有 C 和 S B 离子化合物中除含有离子键外 还可能含有极性键或非极性键 C 除氢元素外 A 族元素的金属性比 A 族元素的金属性强 D H2O 和 D2O 互为同位素 解析 A 中 最外层电子数等于该原子核外电子层数 2 倍的元素还有 He B 中 像 NaOH 中含有极性键 Na2O2中含有非极性键 二者都属于离子化合 物 C 中 要注意条件是 同周期 若不是同周期则不一定 如金属性 Li Ca D 中 同位素指的是同一元素的不同核素之间的互称 答案 B 14 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A H2SO4B MgO C KOHD MgCl2 解析 A 中 H2SO4中只有共价键 B 中 MgO 只有离子键 D 中 HCl 只有共 价键 Al2O3和 MgCl2只有离子键 答案 C 15 下列关于化学键的说法 正确的是 A 单质分子中一定含有共价键 B 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C 非极性键只存在于双原子单质分子里 D 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 解析 稀有气体中不含化学键 A 项错 由非金属元素组成的化合物不 一定是共价化合物 如铵盐 B 项正确 非极性键除存在于双原子或多原子构 成的单质分子里外 还可能存在于复杂的离子化合物中 如 Na2O2中 C 项错 不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定只是极性键 还可能含有非极性 键 如过氧化氢 D 项错 答案 B 16 下面是用电子式表示某些物质的形成过程 其中正确的是 解析 选 C HCl 不是离子化合物 A 错 KCl Na2S 是离子化合物 电子 式书写错误 B D 错误 只有 C 正确 17 2010 山东高考 下列说法正确的是 A 形成离子键的阴 阳离子间只存在静电吸引力 B HF HCl HBr HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 解析 形成离子键的阴 阳离子间既存在静电吸引力 又存在同性电荷 间的排斥力 A 项错误 HF HCl HBr HI 还原性从左到右依次增强 B 项错 误 第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强 C 项错误 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 D 项正确 答案 D 18 X Y 均为元素周期表中前 20 号元素 其简单离子的电子层结构相同 下 列说法正确的是 A 由mXa 与nYb 得m a n b B X2 的还原性一定大于 Y C X Y 一定不是同周期元素 D 若 X 的原子半径大于 Y 则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 解析 A 项中mXa 与nYb 的电子层结构相同 则m a b n C 项中 X Y 可以是 O 和 F 或 S 和 Cl D 项中 X Y 形成的气态氢化物的稳定性应该是 HnY 大于 HmX 答案 B 19 铍元素性质与铝元素性质相似 下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是 A 溶于水加硝酸银溶液 观察是否有白色沉淀生成 B 溶于水做导电实验 观察是否导电 C 熔融状态 做导电实验 观察是否导电 D 测定氯化铍熔点 解析 选 C 无论是离子化合物还是共价化合物溶于水都可能电离出离子 故只能在熔融状态下做导电实验 若能导电 说明氯化铍含离子键 若不能导 电 说明氯化铍由共价键构成 20 下列叙述不正确的是 A 离子化合物可能含共价键 B 共价化合物不可能含离子键 C 离子化合物中只含离子键 D 共价化合物中只含共价键 C 离子键只存在于离子化合物中 但离子化合物中除含离子键外还可以 含有共价键 如 NaOH 其中 O H 之间为极性共价键 而 Na2O2中 O O 之间为 非极性共价键 21 下列电子式书写正确的是 C A 项中 Cl 原子漏写了未参与成键的最外层电子 B 项中 Na2O2为离子化 合物 D 项中共用电子对应由 C O 原子双方提供 而不应由 C 原子单方提供 且 C 原子未达到 8 电子稳定结构 正确的书写为 22 以下说法正确的是 A 氢键属于化学键 但比较弱 B 任何物质中都一定含有化学键 C NaOH 中有离子键和共价键 则 NaOH 既属于离子化合物 又属于共价化 合物 D H2O2中既有极性键 又有非极性键 解析 氢键是一种比分子间作用力稍强的一种作用力 但不属于化学键 稀有气体为单原子分子 其中不含任何化学键 NaOH 中虽有共价键 但其只能 属于离子化合物 H2O2的电子式为 H H 则 D 正确 O O 答案 D 23 下列化合物的电子式书写正确的是 D A 项中 Cl 不能合并书写 B 项中 S2 所带电荷标注方式错误 C 项中 Mg2 不应带 24 X 元素原子最外层有 7 个电子 Y 元素的原子和 X 元素的原子次外层都有 8 个电子 在 X 与 Y 形成的离子化合物中 阴 阳离子的电子层结构相同 则 X 与 Y 形成的化合 物的化学式是 A NaF B MgCl2 C NaCl D CaCl2 D 由题意知 X 为第 A 族元素 且 X Y 的原子核外至少有三个电子层 再根据 X Y 形成离子的电子层结构相同 则 Y 位于 X 的下一周期 综上所述 答案为 D 25 下列电子式或结构式错误的是 C 第第 IIII 卷卷 非选择题 50 分 二 非选择题 本题包括 4 个小题 共 50 分 1 9 分 现有下列物质 Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl 1 只由离子键构成的物质是 2 只由极性键构成的物质是 3 只由非极性键构成的物质是 4 只由非金属元素组成的离子化合物是 5 由极性键和非极性键构成的物质是 6 由离子键和极性键构成的物质是 7 由离子键和非极性键构成的物质是 8 属于离子化合物的物质是 9 属于共价化合物的物质是 解析 对题目所给 7 种物质的结构要清楚 要理解离子键与共价键 极性键与非极 性键 共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 4 分 A 和 B2 都与 Ar 具有相同的电子层结构 则 A 的元素符号为 B 元素 的原子结构示意图为 它们形成的化合物的电子式为 A 和 B2 离子半径大小比较为 K r S2 r K 3 8 分 A B X Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素 其中 A 与 Y 同主族 X 与 Z 同主族 A 与 B X 均可形成 10 个电子的化合物 B 与 Z 的最外 层电子数之比为 2 3 常见化合物 Y2X2与水反应生成 X 的单质 其溶液可使酚 酞试液变红 请回答下列问题 1 Z 的原子结构示意图为 化合物 BA4的电子式为 2 化合物 Y2X2中含有的化学键类型有 填序号 A 离子键 B 极性共价键 C 非极性共价键 D 氢键 3 化合物 A2X 和 A2Z 中 沸点较高的是 填化学式 其主要原因 是 解析 Y2X2与水反应生成 X 的单质 其溶液可使酚酞试液变红 则 Y 为 Na X 为 O 又 X 与 Z 同主族 则 Z 为 S A B X Y Z 原子序数递增 B 与 Z 最外层电子数之比为 2 3 则 B 为 C 又 A 与 B X 均可形成 10 电子化合物 则 A 为 H 1 化合物 BA4为 CH4 2 Y2X2为 Na2O2 既含有离子键又含有非极性共价键 3 H2S 和 H2O 相比 H2O 沸点高 因为水分子间存在氢键 4 H2O2具有氧化性 H2S 具有强还原性 H2O2与 H2S 反应生成 H2O 和 S 答案 1 HH C H 2 AC 3 H2O 水分子间存在氢键 4 H2O2 H2S 2H2O S 4 6 分 A 元素的最高价离子 0 5 mol 被还原成电中性原子时 要得到 6 02 1023个电子 它的单质同盐酸充分反应时 放出 0 02 g H2 用去 0 4 g A B 元素的原子核外电子层数与 A 相同 且 B 元素形成的单质是红棕色液体 1 写出这两种元素的名称 A B 2 用结构示意图表示 A B 两元素常见离子 A B 3 用电子式表示 A B 形成化合物的过程 解析 从 B 的单质为红棕色液体可推知 B 的单质为 Br2 溴原子有 4 个电 子层 所以 A 原子也有 4 个电子层 由 0 5 mol A 元素的最高价离子被还原成 原子时能得到电子 1 mol 说明 A 的离子带 2 个正电荷 即 A 原子最外层有 2
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