《推荐》鲁教版化学九年《海水制碱》复习学案.doc

教学资料范本推荐鲁教版化学九年海水制碱复习学案编 辑：_时 间：_知识回顾一、生活中的酸和碱1、如何识别酸和碱电离时生成的阴离子全部是_的化合物叫酸.酸溶液能使紫色的石蕊试液变_色.无色的酚酞_色。电离时生成的阴离子全部是_的化合物叫碱.识别时.可以用酸碱指示剂（碱溶液能使紫色的石蕊试液变_色.无色的酚酞变_色）.也可以用石蕊试纸（蓝色的石蕊试纸遇到酸溶液变成 色.红色的石蕊试纸遇到碱溶液变成 色）。2、溶液酸碱性的强弱程度（1）用pH的数值来表示_。pH7.溶液呈_性.PH7.溶液呈_性.pH=7.溶液呈_性.pH值越小._性越_.pH值越大._性越_。（2）pH的测定方法是_。3、酸和碱对生命活动的意义了解溶液的酸碱度有重要的意义.在农业生产中.农作物一般适宜在pH为_或接近_的土壤里生长。测定雨水的pH值.可以了解空气的_情况(正常雨水的pH约为5.6.酸雨的pH小于5.6)。测定人体或排出的液体的pH可以了解人体的_状况。二、中和反应及其应用1、酸和碱之间发生什么反应在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时.pH_。当滴入少量的氢氧化钠时.溶液呈_性。当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时.溶液呈_性。当滴入氢氧化钠过量时.溶液呈_性。反应的化学方程式是_ _.由此我们可知中和反应就是_。实质就是酸溶液中的_和碱溶液中的_相互中和生成了_。2、中和反应的应用中和反应应用在医药卫生方面.当人体中胃酸过多时.通常服用_性药物.一种胃药叫胃舒平.主要成分是Al(OH)3.写出人体胃酸反应的化学方程式_ _。应用在农业改良土壤方面.改良酸性土壤通常用熟石灰.是因为熟石灰是_性物质。工业废水中含有酸性物质.通常用_进行中和处理。三、酸和碱的性质1、酸的性质（1）纯净的浓盐酸是_色_气味的_体.在空气中易_.在瓶口处呈现_。有_味和_性。纯净的浓硫酸是_色_的液体。 在空气中不_.有_性、_性。溶于水放出大量的_.有很强的 _性。（2）写出盐酸和下列物质发生反应的化学方程式：与金属铁发生反应_ ；与金属氧化物Fe2O3反应_；与碱Cu(OH)2反应_；与盐CaCO3反应_。2、碱的性质（1）NaOH是_色_体.易_水且放出大量的_.有很强的_性.吸收空气中的_和_。俗名叫_。Ca(OH)2 是_色_体.微_水.有较强的_性。俗名叫_._。（2）写出NaOH与下列物质反应的化学方程式：与CO2反应_；与盐CuCl2反应_ _； 与盐CuSO4反应_ _；与硫酸反应_。3、复分解反应就是_.如：酸和碱.酸和盐.碱和盐之间的反应都是_。四、化学反应中的有关计算1、根据化学方程式计算的理论依据是_.计算所依据的是_。在化学方程式中.各物质之间的_是一定的。物质质量与化学式的_和化学式的_是密不可分的。2、在化学反应中A+B=C+D.其中A与B参加反应的质量比为3：2.若反应后生成C和D的质量共10 g.则消耗反应物A为_。3、18 g水完全反应可生成氧气多少克?其步骤是：设未知数：_.写出反应的方程式：_.找出已知量和未知量之间的关系_.列比例式求解：_ _.写出答案：_。自主检测1、(20xx.南昌)向装有50g稀硫酸的小烧杯中.不断慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图 (横坐标表示氢氧化钡溶液的质量.纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是 ( )2、(20xx.揭阳)某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水.设计了如下图所示的四组实验方案.其中能达到目的的是 ( ) A B C D3、(20xx年)某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。现花最少的钱中和等量的废水应选择 ( )物 质NaClCaCO3Ca(OH)2NaOH市场参考价(元/kg)1.21.82.011.5A、NaCl B、CaCO3 C、Ca(OH)2 D、NaOH 4、 (20xx.广州)生石灰是白色的块状物.应用广泛。（1）生石灰的主要成分为 （填化学式）。在食品包装中.常用生石灰作干燥剂.其干燥原理是 （用化学方程式表示）；在使用时.是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中.如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用.原因是 （2）在农村.生石灰常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后.将生石灰用水调成20%的石灰乳.涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒.一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂.有的甚至出现灼伤、溃疡.原因是 （3）上述用于消毒的浆状物要现配现用.放置过久就没有消毒的作用了.其原因是 （用化学方程式表示）。考点点睛一、 酸碱指示剂、pH1、命题特点此考点在往年中考中所占分值在2分到3分之间.难度系数在0.8左右.这部分知识不多.但紧密联系日常生活.体现了化学知识解决生产、生活中的实际问题。对指示剂的考查主要体现在常见指示剂的变色为载体的选择题、填空题、在实验探究题中也有涉及。对pH的考查主要是溶液pH的测定方法.并根据pH判断溶液的酸碱性及酸碱度.并常结合指示剂考查溶液的变色。2、方法技巧（1）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。紫色石蕊试液遇酸性物质变红色.遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色.遇碱变红色。注：和酸碱指示剂反应.变色的是指示剂.而不是酸、碱溶液.因此不能说成石蕊使酸溶液、碱溶液变色.或酚酞使碱溶液变色。（2）pH7.溶液显酸性.PH=7溶液显中性.pH7.溶液显碱性。pH越大溶液的酸性越弱.碱性越强.pH越小溶液的酸性越强.碱性越弱。【例1】(20xx青岛)石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质.它们的溶液之间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象.其中描述正确的是 （ ）A.石蕊溶液变为蓝色B.无明显现象C.生成无色气体D.石蕊呈紫色 (双选)【答案】AC【解析】氢氧化钙的水溶液显碱性可以使石蕊试液变蓝色；碳酸钠与氢氧化钙会产生白色沉淀.碳酸钠与硫酸会放出气体二氧化碳；硫酸溶液显酸性可以使石蕊试液变红色。【规律小结】石蕊试液是一种常见的酸碱指示剂.酸溶液可以是它变红色.碱溶液可以是它变蓝色。注意：一些盐的水溶液也会显出酸性或碱性.同样可以使酸碱指示剂变色。变式训练一1、（20xx肇庆）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）ApH试纸直接浸入待测液 BpH试纸先用水润湿再浸入待测液CpH试纸浸液后过一会儿观察 D用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上.马上观察2、（20xx海南）紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下pH123467910111214颜色深红紫红浅紫蓝绿黄绿黄下列物质能使紫甘蓝汁液变黄的是（ ）A.盐酸 B.水 C.氢氧化钠溶液 D.酒精3、（20xx南京）南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜).用油炒后加入食醋.发现紫色的叶片立即变红.激发了他的探究欲望。提出问题紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗?进行实验取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂.用少量水浸泡.滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴人下列液体中.观察其显示的颜色并记录。液体名称白醋蒸馏水食盐溶液肥皂水纯碱溶液紫甘蓝汁液显示的颜色红色蓝紫色蓝紫色蓝色绿色得出结论1紫甘蓝的汁液 (选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。质疑并求证紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中.为何显示不同颜色?用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和11.则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性(选填“强”或“弱”) 。PH7910111214紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色查阅资料：得出结论2紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同.利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的 。拓展应用柠檬酸是制汽水的原料之一.为探究其固体是否显酸性.南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计.准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。取干燥的花和喷上水的花.分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中.发现花不变色.花变成了 色。在干燥的花上直接撤少量柠檬酸固体.花不变色.说明了 ；再向该花喷水.蓝紫色的花上出现了红色。反思上述花的变色均与水有关.水的作用分别是：花中 ；花中 。二、中和反应1、命题特点此考点在往年中考中所占分值在3分到4分之间.难度系数在0.9左右. 对中和反应的考查主要体现在联系日常生活.用中和反应的知识解决生产、生活中的实际问题为背景的选择题、填空题、在计算题中也有涉及。2、方法技巧酸和碱互相交换成分.生成盐和水的反应叫中和反应（中和反应属于复分解反应）中和反应的实质是：H+和OH结合生成水（H2O）。注意：有盐和水生成的反应.不一定是中和反应如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 所以只要酸碱发生了反应就叫中和.不管进行到何种程度。 判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。【例2】（20xx常州）下列反应中属于中和反应的是 （ ）A、Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2B、2NaOHH2SO4= Na2SO42H2OC、SO22NaOH= Na2SO3H2OD、ZnCuSO4=ZnSO4Cu【答案】B【解析】本题主要考查中和反应.中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。A是盐和酸的反应.C是氧化物和碱的反应.D是单质和化合物（盐）的反应.所以它们都不是中和反应。【规律小结】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应.但并不是所有生成水的反应都是中和反应。变式训练二1、（20xx恩施自治州）下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是（ ）2、（20xx佛山）在氢氧化钠溶液中加入盐酸.至恰好完全反应.反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是（ ）A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化C.酸与碱的反应属于复分解反应D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的三、 酸的性质1、命题特点此考点在往年中考中所占分值在3分到5分之间.难度系数在0.8左右.是中考常考知识点之一.这一部分的命题思路、内容主要有以下几点：（1）以考查酸的物理性质、化学性质为内容的选择题、填空题.以及结合实际进行探究的实验探究题；（2）联系实际以考查酸的通性为内容的选择题、填空题、实验探究题。2、方法技巧常见酸的性质：酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)备注及用途物理性质无色液体.易挥发.有刺激性气味.在空气中形成白雾。（盐酸越浓越易挥发）无色液体,无挥发性.无气味浓度越大.其密度就越大化学性质1、跟指示剂的反应使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。利用这性质可以鉴别某物质是否是酸性2、跟金属反应2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H2利用这性质可以制盐和氢气；可以判断金属的活泼性。2HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H22HCl+Fe=FeCl2 +H2H2SO4+Fe=FeSO4+H23、跟金属氧化物的反应Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3 + 3H2O可用于：制盐；金属表面除锈2HCl + CuO= CuCl 2+ H2OH2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O4、跟碱反应HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4 + 2H2O利用这性质可以制盐；中和胃酸用-Al（OH）3；除去水垢中的Mg（OH）22HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OH2SO4 + Cu（OH）2=CuSO4+ 2H2O5、跟某些盐的反应2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+ CO2 利用这性质可以区别盐酸和硫酸-用BaCl2溶液；用盐酸制CO2气体；制盐；除去水垢中的CaCO3。2HCl+CaCO3CaCl2 +H2O+CO2H2SO4 +CaCO3Ca SO4+H2O+ CO2HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl【例3】(20xx烟台)炎炎夏日.喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容.小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体.能溶于水.属于有机酸.具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中.然后滴加紫色石蕊试液.发现石蕊试液变红色。据此.小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 。小红认为小明的实验结论不够严密.她的理由是 ；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作.即把中已经变红的混合液体加热.若看到 .这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。【答案】(1)无色晶体.能溶于水 (2)酸能使石蕊试液变红 汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红 红色不褪去【解析】因为酸可以使石蕊试液变红色.所以小明判断柠檬酸确实具有酸性；从雪碧汽水标签中.可以看此种汽水中含有碳酸水.即二氧化碳的水溶液.生成碳酸.碳酸也可以使石蕊试液变红色.故小明的推理不够严密；因为碳酸不稳定.加热会放出二氧化碳.若溶液仍为红色.就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。【规律小结】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。 （2）物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。（3）碳酸的性质：碳酸不稳定易分解而生成二氧化碳。变式训练三1、(20xx太原)下列鉴别物质的方法中.切实可行的是 （ ）A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体2、(20xx宿迁)下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、Na+3、（20xx泰安)维生素C又名抗坏血酸.可溶于水.具有酸性.且在酸性环境中比较稳定.在高温时易被破坏.主要存在于蔬菜和水果中.它能增强人体对疾病的抵抗能力。（1）维生素C所属的物质类别是 ；（2）下列物质中能与维生素C反应的是 ；A、食盐 B、纯碱 C、硫酸钾 D、苛性钠（3）你认为.如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中的维生素C？四、碱的性质1、命题特点此考点在往年中考中所占分值在2分到4分之间.难度系数在0.8左右.是中考常考知识点.重点是碱的通性。通常以选择题、填空题、实验探究题的形式来考查.在20xx年全国各个省市的中考试卷中均有所涉及。2、方法技巧（1）氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱.是白色块状固体；易溶于水.溶解时放出大量的热；.在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液.这种现象称为潮解。因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂.如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等气体.因为它们会发生化学反应。实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂.俗称碱石灰。氢氧化钠有涩味和滑腻感.有强烈的腐蚀性.若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗.再涂上硼酸溶液（2）氢氧化钙的性质：氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰.是一种白色粉末状固体.微溶于水.有腐蚀性。氢氧化钙可有生石灰与水反应制得.方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2.该反应放出大量的热.可将鸡蛋煮熟。（3）氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2与指示剂反应其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红与非金属氧化物反应2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2CO2CaCO3H2O与酸反应（中和反应）NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O与某些盐的反应CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2Ca SO4FeCl3 3NaOH Fe(OH)33NaClCa(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应NaOH Na2CO3（不反应）Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH注意：a、NaOH必须密封保存.碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中b、由于NaOH易溶.Ca(OH)2微溶.常温下.NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多.故实验室用NaOH吸收CO2.而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2。（4）碱的通性不同的碱在溶液中电离生成的阴离子全部是氢氧根离子.因此具有相似的化学性质.即碱的通性。碱的通性就反映着氢氧根离子的性质。碱的通性可归纳为以下四点：碱的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物盐+水（3）跟酸反应碱+酸盐+水（4）跟某些盐反应碱+酸新碱+新盐注意：不同的三由于所含金属离子的不同.又各自具有不同的性质。如Ca(OH)2溶液能与可溶性碳酸盐（如Na2CO3）溶液反应生成魄碳酸钙沉淀.而NaOH溶液不与Na2CO3溶液反应.可溶性碱（如NaOH、KOH）溶液能使酚酞试液变色.而难于溶于水的碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3在水中难电离则不能使酚酞试液变色。【例4】 (20xx泰安)锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物.在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体.有辣味.具有强碱性和腐蚀性。(1)写出氢氧化锂的一条物理性质_；(2)右表是部分物质的溶解性表.运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解.从表中选出一种盐.该盐能和LiOH发生复分解反应.请你写出该盐的化学式：_。OH-CO32-SO42-NO3-Ba2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶【答案】(l)白色或固体或辣味或易溶于水 (2)CuSO4或Cu(NO3)2【解析】物质的颜色、状态、气味和溶解性都属于物质的物理性质；复分解反应的条件是两种物质交换成分后.有沉淀或气体或水生成.除此以外碱和盐的反应还要求反应物都是可溶性的。【规律小结】锂、钠、钾、铷它们同属于一组.它们形成的化合物的化学性质也相似。变式训练四1、(20xx)皮蛋是我国传统风味食品.制作皮蛋的方法有多种.一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡.培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。(1)取少量培养液于试管中.滴入无色酚酞溶液后变红.则培养液的pH 7(填“”或“=”)(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸.红色褪去.发生反应的化学方程式为：_(3) 在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀.该盐可能是 （ ）A.BaCl2 B.CuSO4 C.AgNO3 D.KNO32、(20xx)某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2.废水中含有H2SO4 。请回答：(1)该镇经常下酸雨.酸雨的pH 5.6(填：、)；要粗略地测定酸雨pH.通常用精密 试纸。(2)请举一例酸雨的危害： 。(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为： 。(4)该厂的下列整治措施不妥的是 (填序号)：A、废气循环利用 B、将废气点燃后排放C、废水用碱中和后排放 D、改进工艺.减少废气废水的产生五、根据化学方程式的计算1、命题特点根据化学方程式的计算属于中考必考知识点.并且所占的分值较大.在历年中考中所占分值在5分到10分之间.难度系数在0.8左右。主要以选择题、填空题、计算题的形式出现。2、方法技巧化学计算题是以化学知识为基础.数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法.还应有扎实的数学功底。（1）根据化学方程式的计算步骤根据化学方程式进行计算.对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即：设未知量；根据题意写出配平的化学方程式；写出有关物质的式量.已知量和未知量；列比例.求解；答题。这样做可以养成良好的学习习惯。解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有