《化学中常用的物理量——物质的量第三课时》同步练习5.doc

化学中常用的物理量物质的量第三课时同步练习1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均需要求的解析：A中，若容量瓶中原来有蒸馏水不影响配制结果；C项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的溶液浓度必大于所要配制的溶液浓度。D显然错误。答案：B2浓度为2 molL1的NaOH溶液的正确含义是()A在2 L水中溶有80 g NaOHB80 g NaOH溶于水配成的溶液C1 L溶液中溶有80 g NaOHD2 L溶液中溶有80 g NaOH解析：A项误把水的体积代替溶液的体积；B项缺溶液的体积；D项c(NaOH)1 molL1。答案：C3下列各溶液中，Na浓度最大的是()A4 L 0.5 molL1的NaCl溶液B1 L 0.3 molL1的Na2SO4溶液C0.8 L 0.4 molL1的NaOH溶液D2 L 0.15 molL1的Na3PO4溶液解析：AD项中c(Na)依次为：0.5 molL1、0.3 molL120.6 molL1、0.4 molL1、0.15 molL130.45 molL1。答案：B4今有0.1 molL1 Na2SO4溶液300 mL，0.1 molL1 MgSO4溶液200 mL，0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液100 mL。这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是()A111 B322C323 D113解析：SO的浓度与溶液的体积无关，只与溶质的组成和浓度有关，此题容易出现的错误是计算成SO的物质的量之比。在Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中c(SO)依次为：0.1 molL1、0.1 molL1和0.3 molL1。答案：D51 L Na2SO4溶液中含Na 4.6 g，则溶液中SO浓度为()A0.1 molL1 B0.2 molL1C0.6 molL1 D0.4 molL1解析：n(Na)0.2 mol，在Na2SO4溶液中，n(SO)n(Na)0.1 mol，c(SO)0.1 molL1或c(Na)0.2 molL1，c(SO)c(Na)0.2 molL10.1 molL1。答案：A6从500 mL物质的量浓度为1 molL1的NaOH溶液中取出10 mL溶液，关于这10 mL溶液的叙述错误的是()A物质的量浓度为0.1 molL1B物质的量浓度为1 molL1C含NaOH 0.4 gD含NaOH 0.01 mol解析：从一定物质的量浓度溶液中取出一部分，其浓度不变，但物质的量发生改变。原溶液中n(NaOH)0.5 L1 molL10.5 mol，取出的10 mL溶液中n (NaOH)0.01 L1 molL10.01 mol，其m(NaOH)0.01 mol40 gmol10.4 g。答案：A7某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是()A配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物质的量浓度都是0.1 molL1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 molL1D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.1 molL1解析：A项，所得溶液的体积不是1 L，错误；B项，Cl的浓度是0.2 molL1，Ca2的浓度是0.1 molL1，错误；C项，溶液具有均一性，所得溶液的浓度仍为0.1 molL1，错误；D项，溶液稀释一倍，体积变为原来的2倍，溶质的物质的量不变，设原溶液的体积为V L，稀释前，Cl物质的量为20.1 molL1V L0.2V mol，稀释后，Cl物质的量浓度为0.2V mol/2V L0.1 molL1，正确。答案：D8将4 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_。取出10 mL此溶液，这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为_，其中含有NaOH_g。将取出的溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析：原溶液c(NaOH)0.4 molL1。取出的10 mL溶液：c(NaOH)0.4 molL1，m(NaOH)0.01 L0.4 molL140 gmol10.16 g；稀释到100 mL后，c(NaOH)0.4 molL10.04 molL1。答案：0.4 molL10.4 molL10.160.04 molL19如图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签。请认真观察标签上所列内容后填写(该葡萄糖注射液的密度约为1 gmL1)：(1)该溶液中含水_g。(2)该溶液的物质的量浓度约为_。解析：(1)250 mL葡萄糖注射液的质量为：250 g。其中m(H2O)250 g12.5 g237.5 g。(2)M(C6H12O6)180 gmol1n(C6H12O6)0.069 molc(C6H12O6)0.28 molL1答案：(1)237.5(2)0.28 molL110(能力拔高)利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.1 molL1的Na2CO3溶液500 mL。(1)应称取碳酸钠晶体_g。(2)若称量时砝码与晶体位置左右颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为_g(5 g以下使用游码)。(3)配制溶液时需要用到的仪器有_。(4)假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是_。A容量瓶洗净后内壁上带有少量蒸馏水B定容