第二单元元素性质的递变规律.docx

第2课时 元素第一电离能和电负性的周期性变化1下列各组元素各项性质比较正确的是()A第一电离能：BAlGa B电负性：FNOC最高正价：FSSi D原子半径：PNC2下列说法中正确的是()A第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量B在元素周期表中，同周期元素原子的第一电离能从左到右逐渐增大C可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价D第一电离能越大的原子，其相应元素的电负性一定越大3处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量ABCD。则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是()元素的非金属性依次增强元素的电负性依次减小元素的第一电离能依次增大最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱A BC D4下列说法不正确的是()A同族元素在性质上的相似性，取决于原子外围电子排布的相似性B第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价5下面元素周期表中全部是金属元素的区域为()A只有s区 B只有d区Cs区、d区和ds区 Dd区和ds区6X、Y、Z均为第3周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述不正确的是()A元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B元素X与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应D原子序数和原子半径大小顺序均为XYZ7已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A第一电离能：Y小于XB气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价8已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断错误的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素X的常见化合价是1B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应9不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示。x越大，其原子吸引电子的能力越强，x越小，其原子吸引电子的能力越弱或失去电子的能力越强。在所形成的分子中x大的成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号x值元素符号x值Li1.0Be1.5B2.0C2.5O3.5F4.0Na0.9Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0(1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：_x(N)_，_x(Mg)”“ON，B项错误；F无正化合价，C项错误；D项中正确顺序应为PCN。【答案】A2【解析】电离能是气态基态、电中性原子失去核外一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量，A项错误；同一周期中，第一电离能从左到右呈增大趋势，但其中有反常，如NO，B项错误；电离能和电负性是元素的两种不同的性质，二者变化规律不完全一致，D项错误。【答案】C3【解析】气态原子获得一个电子所放出的能量越多，则该原子越容易得电子，非金属性越强，电负性越大，第一电离能也越大，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。【答案】D4【解析】元素原子的电负性越大，对键合电子的吸引力越大，故在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。【答案】D5【解析】s区中的H不是金属元素，过渡元素(d区和ds区)全部是金属元素。【答案】D6【解析】X的第一电离能在同周期中最小，则X为Na，Y的电负性在同周期中最大，则Y为Cl，Z的离子半径在同周期中最小，则Z为Al。Cl的气态氢化物为HCl，极易溶于水，水溶液为盐酸，A正确；Na、Cl可形成NaCl，是离子化合物，B正确；Al(OH)3显两性，可与强酸、强碱反应，C正确；原子序数大小为YZX，原子半径大小顺序为XZY，D错误。【答案】D7【解析】据电负性XY推知，原子序数XY，由于同周期元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，但有反常，A错误；氢化物稳定性HmY小于HnX，B正确；最高价含氧酸的酸性X的强于Y，C正确；电负性大的吸引电子能力强，化合物中显负价，电负性小的吸引电子能力弱，化合物中显正价，D正确。【答案】A8【解析】X的第一电离能(I1)显著小于I2、I3等，可知X最外层只有一个电子，故常见化合价为1价，且与Cl元素形成XCl，A、C两项正确；Y元素的I1、I2、I3相差较小，与I4相差悬殊，故Y最外层有3个电子，为A族元素，若Y处于第3周期，则为Al，Al与冷水不反应，故B正确，而D错误。【答案】D9【解析】(1)根据题中所给数据分析可知，同一周期，从左到右，x值由小到大；同一主族，从上到下，x值由大到小。由此可见，N元素的x值应较C、P大，较O小。同理，可推知，Mg元素的x值应较Na大，较Be、Al小。(2)从表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，x值的变化体现了元素性质的周期性变化。(3)用x值大小可判断共价键中共用电子对偏向哪一方。对于PN键，由于N的x值大于P的x值，所以其共用电子对偏向氮原子。(4)x值越小，元素的金属性越强，x值最小的元素应位于第6周期A族。【答案】(1)2.53.50.91.5(2)同周期(同主族)中，x值越大，其原子半径越小周期性(3)氮 (4)第6周期A族10【解析】(1)f为9号元素F，核外电子排布式为1s22s22p5。(2)h为15号元素P，核外电子轨道表示式为 。(3)c为6号元素C，i为16号元素S，ci2即CS2，C与每个S共用2对电子，电子式为 (4)同周期第一电离能从左向右虽然有增大趋势，但由于第A族元素p轨道半充满，因此同周期元素第一电离能第A族大于第A族；元素电负性同周期自左向右逐渐增大，同主族自上向下逐渐减小。(5)j是29号元素Cu，位于第4周期第B族，属于ds区元素，A正确；d为7号元素N，核外电子排布式为1s22s22p3,2p轨道3个电子各占一个轨道，处于半充满状态，属于p区元素，B正确