铜－锌原电池及其原理

编写人：卢伟 审核人：杨玉环 高一化学组 姓名： 班级：课题：剖析物质变化中的能量变化铜锌原电池学习内容个性笔记【学习目标】1通过学习原电池的工作原理，体会经过化学反应可以实现不同形式的能量变化，能从宏观现象辨识物质转化，到微观探析反应本质。2通过学习原电池装置，建立模型意识。3通过原电池形成条件的探究活动，体验科学研究的过程，感知实事求是的科学精神，养成严谨的科学态度。4. 体会电池在生产、生活中的价值。【自主检测】正误判断：1原电池是把化学能转化成电能的装置 （ ） 2Zn-Cu稀硫酸原电池中，锌片是负极发生氧化反应 （ ）3Zn-Cu稀硫酸原电池中，H在铜片上失去电子变成H （ ）4Zn-Cu稀硫酸原电池中，锌片质量不断减小 （ ）5原电池的正极失去电子，发生氧化反应 （ ）6原电池的两极称为阴极和阳极 （ ） 7电子在导线中移动，离子在溶液中移动 （ ） 【预习案】问题探究：对于铜锌原电池的活动探究问题一：从伽伐尼发现生物电到伏特发现电池，你受到什么启发？_问题二：化学反应中有哪些能量转化？实验过程中是否有能量变化？如何转化？_问题三：电流是如何形成的？实验过程中为什么电流表的指针会偏转？对化学反应的类型有何要求？_问题四：氢离子和电子为何在铜片上结合？_问题五：两极发生什么物质变化？如何表示？_小结：1.结合铜锌原电池中电流表的偏转，你对原电池的工作原理有哪些认识？2.结合铜锌原电池的装置，你认为原电池有哪些部分构成？【随堂案】实验探究原电池的构成条件1 实验探究一：将连有电流计的两金属片平行插入到盛有稀盐酸溶液的烧杯中，观察现象并做记录。（3分钟）组别第一组 第二组 第三组第四组 第五组 第六组电极Mg-CuMg-MgMg-CC-C实验现象实验结论实验要求: 1. 全组参与，分工合作。明确主、辅实验员，计时员，记录员，汇报员，统分员。2注意对照实验操作细节，液体少许，电极不要全部浸入溶液。3严格控制变量，只更换电极，其他条件不变。实验探究二：将连有电流计的MgCu电极平行插入到盛有下列溶液的烧杯中，观察现象并做记录。（3分钟）组别第一组 第二组 第三组第四组 第五组 第六组杯中溶液稀盐酸酒精溶液稀盐酸蔗糖溶液实验现象实验结论实验要求: 1全组参与，分工合作。明确主、辅实验员，计时员，记录员，汇报员，统分员。2注意进行下一组实验之前，须把电极擦干。小结：形成简单原电池的条件1_2_3_4_【随堂检测】1下列说法正确的是（ ）A原电池工作时只有化学能转化为电能B原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C原电池是通过电子的定向移动构成闭合回路的D形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动2.在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（ ） 3由锌、铜和稀硫酸组成的原电池工作时，以下说法不正确的是（）A溶液的pH值逐渐增大B铜片参与了反应C溶液中Zn2+的浓度不断增大D只有铜片上产生气泡【课外拓展】1将反应:2FeCl+ Fe=3FeCl设计成原电池。画出装置