酸的性质1.doc

任课教师 黄老师 授课时间 学员姓名 教学目标：掌握酸的定义和酸的五大通性教学内容：探索酸的性质教学重点：酸的五大通性教学难点：酸的五大通性教学过程：一、知识点讲解一、酸、碱、盐概（本节重点讲酸）概念： 1、 酸的组成氢离子酸根离子 2、 碱的组成金属离子氢氧根离子 3、 盐的组成金属离子酸根离子 4、 PH7的碱性、PH7酸性，PH=7为中性二、酸的分类：（一）按照酸性的强弱可以分为：强酸、弱酸（1）强酸酸性很强，在水中完全电离的酸。初中阶段常见的三大强酸有:盐酸、硫酸、硝酸初中阶段三种强酸性质： 盐酸 化学式： HCl，浓盐酸易挥发。极易溶于水，1体积水可以可以溶于500的HCl初中阶段重点掌握稀盐酸的化学性质 硫酸 化学式: HSO 浓硫酸比水重，有强氧化性、脱水性、吸水性、常用于做干燥剂。浓硫酸易腐蚀皮肤。初中阶段对浓硫酸化学性质只做了解。重点掌握稀硫酸的化学性质 硝酸 化学式HNO 浓硝酸易挥发、见光或受热易分解、保存在阴暗潮湿、初中阶段硝酸的化学性质只学它与碱的中和反应（Fe(OH)除外），只学与强碱弱酸盐的反应（亚铁的除外）浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途浓盐酸浓硫酸浓硝酸物 理 性 质纯净的浓盐酸是 色，有 气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成 。有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数为 ，密度为 g/cm3。工业品因含杂质而呈 色。纯净浓硫酸是 色 液体， 挥发， 溶于水，溶于水时放出 大热量。常用浓硫酸溶质质量分数 ，密度 g/cm3。浓硫酸有 很强腐蚀性。工业品因含杂质而呈 色。纯净的浓硝酸是 色，有 气味的液体，浓硝酸易挥发，产生的HNO3气体遇空气中水蒸气形成 。有腐蚀性，常用浓硝酸溶质质量分数为 ，密度为 g/cm3。工业品因含杂质而呈 色。用 途化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。 化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。化工原料。主要用于生产炸药、化肥、农药和染料。（2） 弱酸是酸性相对较弱，是在水溶液中部分电离的酸，常见弱酸有醋酸、碳酸、亚硫酸、磷酸等，初中阶段重点掌握碳酸及其它的盐的性质（二）按照有机会和无机物的划分：酸可以分为有机酸和无机酸。初中阶段学的有机酸就一个，醋酸（CHCOOH）其它的全部为无机酸三、酸的通性（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属=盐 + 氢气 2HClFe=FeClH 注：这里的酸。硝酸、浓硫酸除外（3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 碱性氧化物盐+水 3HSO+FeO=Fe(SO4)3HO （4）跟某些盐反应 酸+盐新酸+新盐 HSOBaCl=2HClBaSO 强酸制弱酸（5）跟碱起中和反应 酸+碱盐+水 2HClCu(OH)=CuCl2HO 二、经典例题解析1、些食物的近似pH如下：葡萄3545，苹果29，33，牛奶63，66，鸡蛋清7680。下列说法错误的是（ ） A胃酸过多的人不应多食苹果 B苹果汁的酸性比葡萄汁强 C鸡蛋清是碱性食物 D葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝2、已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7(填、)。 (2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)3、(08广东汕头) NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：(1)反应产生的CO2的质量为 g。(2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都哪个多？并说明理由。4、5.6克单质铁与2000克质量分数为23%的稀硫酸反应，（1） 试问反应完毕后溶液硫酸亚铁的质量分数。（2） 把生成的气体通入灼热的氧化铜，试问最多还原多少单质铜。5、（2011肇庆市）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入292g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为938 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。6、现有16g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。课后作业：1、下列关于酸的定义中，正确的是( ) A 能电离出氢离子的物质叫做酸B 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 C 能跟金属反应生成氢气的物质叫做酸 D 能使石蕊试液变红的物质叫做酸2、下列物质长期放置在敞口容器中,质量增加的是 ( ) A 浓盐酸 B 浓硫酸 C 稀硫酸 D浓硝酸3、为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂（） A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液 C 氯化钡溶液 D 硝酸银溶液4、家乡有一条小河，如果让你测定该河水水样的酸碱度，你将会选用（ ） A 石蕊试液 B 酚酞试液 C pH试纸 D 碳酸钠溶液 5、对铁粉投入足量的盐酸溶液中的反应描述错误的是( ) A 溶液的pH值升高 B 溶液中有气泡放出 C 铁粉逐渐溶解 D 生成了氯化铁溶液6、将等质量的盐酸（质量分数为a%）与氢氧化钠溶液（质量分数b%）混合，充分反应后，滴入紫色石蕊试液不变色，则a和b的关系为（ ）A a b C a = b D 无法确定7、向一定量稀硫酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是（ ）8、谜语：我入水中较安全，水入我中有危险，我与水合多放热，实验牢记保平安（打一实验操作）。 。9、人的胃液中含有少量盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其化学方程式为： 。Ba2+有毒，用X射线检查肠胃病时，常服用钡餐(硫酸钡)，但误服碳酸钡可引起中毒，其反应方程式为： ，中毒后可立即服用泻盐MgSO4来解毒，其反应方程式为： 。10、根据今年6月5日（世界环境日）南京市公布的2005年环境质量公报，与2004年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升69，全市酸雨总发生频率为308，比上一年升高75个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。（1）二氧化硫主要来自于 。（2）测定雨水的酸碱度可以采用 试纸。（3）下列控制酸雨的措施合理的是