浙教版科学2019-2020学年九年级上学期2.5金属的冶炼(第3课时)同步练习C卷.doc

浙教版科学2019-2020学年九年级上学期 2.5 金属的冶炼(第3课时) 同步练习C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 基础题 (共8题；共18分)1. （2分）推理是一种重要的学习方法下列推理中正确的是（ ） A . 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加B . 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C . 分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子D . 酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是酸碱盐之间的复分解反应2. （2分）2015年4月22日是第46个世界地球日，其活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式提高资源利用效率”，下列做法不符合这一主题的是（ ）A . 回收利用废旧金属，保护金属资源B . 推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印C . 大力发展新资源，禁止使用化石燃料D . 洗菜的水用来浇花3. （2分）进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有（ ）A . 还原性B . 可燃性C . 氧化性D . 助燃性4. （2分）在反应Cu4HNO3 = Cu(NO3)22M2H2O中，M化学式为（ ）A . N2O4B . O2C . NO2D . N2O5. （2分）氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（ ）A . 实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸B . 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C . 甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同D . 甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒6. （2分）C，H2 ， CO都具有可燃性和还原性如果C，H2 ， CO以一定的质量比分别跟等质量的O2恰好完全应生成CO2或H2O，则C，H2 ， CO以同样的质量比分别跟足量的CuO完全反应时，所对应消耗的CuO的质量比为（ ）A . 2：1：1B . 1：2：lC . 1：l：2D . 1：1：17. （2分）把盛有5 克16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10 克16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）A . 产生蓝色沉淀0.98 克B . 锥形瓶内物质总质量不变C . 所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D . 所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等8. （4分）“史上最贵”的实验：步骤让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；步骤让足量镁条在步骤生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物（1）步骤中发生反应的化学方程式：_，基本反应类型是_ （2）若金刚石质量为m1 ， 按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2 ， 则m1_m2（填“”、“=”、“”），理由为_ 二、 中档题 (共4题；共23分)9. （2分）在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应而是属于氧化反应的是（ ） A . 硫在氧气中燃烧B . 石蜡在空气中燃烧C . 氧化汞受热分解D . 镁在空气中燃烧10. （2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）A . NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OB . Fe+2NaCl=2Na+FeCl2C . 6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3D . 3KCl+Al（NO3）3=AlCl3+3KNO311. （2分）在试管甲中放入15g氯酸钾，试管乙中放入15g氯酸钾和一定量MnO2 ， 分别加热并充分反应。下图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，合理的是（ ）A . B . C . D . 12. （17分）金属的冶炼原理与方法（1）原理：把金属从化合态变成游离态。（2）冶炼方法：（1）木炭和氧化铜粉末在高温下的反应： _。实验现象： _固体逐渐变为_，澄清石灰水变_ 。（2）炽热的碳能在高温条件下与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，产生游离态的金属单质。以碳和氧化铜反应为例，该过程的化学方程式为：_。（3）氢气还原氧化铜：_。 现象：_粉末状固体逐渐变为_，试管口有_生成。操作注意事项：实验开始时需先_。再_，防止_；实验停止后，要继续_，直到试管冷却为止，防止_ 。氢气还原氧化铜实验装置中容易出现的典型错误：(1)试管口高于试管底。应使试管口_试管底，防止反应生成的水倒流。(2)试管口加了胶塞。试管口不能加胶塞，否则 _，易造成试管炸裂。(3)导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸人_。三、 拓展题 (共2题；共14分)13. （7分）实验室常用草酸(化学式为H2C2O4)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：H2C2O4 COCO2H2O。如图是制备干燥的CO，再用CO还原氧化铜并检验其反应产物的实验装置。（1）从安全角度讲，实验开始时应先加热_（填A或C）处。（2）写出C处反应的化学方程式_，D处的现象_。（3）为了能正确检验反应后的产物，某同学认为在装置_和_之间还应增加个洗气瓶（如图2），该同学在洗气瓶中加入的溶液是_。（4）从环保的角度讲，该装置存在的缺陷是_。14. （7分）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：反应时间(秒)0255075100125150175200滴入稀盐酸体积(毫升)048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3温度()36.937.538.038.538.839.239.038.838.6（1）观察上表发现，当反应时间在_秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：_。（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取1.0克毫升；)第 9 页 共 9 页参考答案一、 基础题 (共8题；共18