福建省四地六校2014年高一下学期第一次月考化学试卷.doc

福建省四地六校2014年高一下学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟 总分：100分） 可能用到的原子量：H:1 O:16 S:32 Fe:56 Ba:137第卷 (选择题 16题 共48分)一：选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1.“环境保护，以人为本”，从2000年6月起，新调整的上海空气质量指标中指出，影响空气质量的一组主要污染物是（ ）A.SO2.NO2.可吸入颗粒物 B.CO2.N2.O2C.CO2.O2.SO2D.NO2.N2.可吸入颗粒物2.下列反应中，起到氮的固定作用的是 ( ) ANH3经催化氧化生成NO BN2和H2在一定条件下合成NH3CNO与O2反应生成NO2 D由NH3制碳酸氢铵和尿素3科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是 ( )A自然界硅的贮量丰富 B自然界中存在大量单质硅C二氧化硅被用于制作计算机芯片 D光导纤维的主要成分是Si 4、对下列事实的解释错误的是( ) A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 B. 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 C. 浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸具有不稳定性 D.向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性5下列物质不能用单质直接化合而制得的是（ ）ANa2O2BFeCl3CNO2DSO26往下列溶液中，通入足量CO2气体，最终能析出固体的是 A澄清石灰水B饱和Na2CO3溶液CCaCl2溶液D盐酸7将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是（ ）ACu2 和Fe2 BH 和Cu2 CFe3 和Fe2 DFe2 和Mg28.下列说法正确的是 （ ）A. 浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低B. 可用铁制容器储存稀硝酸 C. SO2溶于水生成H2S O4 D. SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀9下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是( )AH2S和SO2 BNO和O2 CNH3和HCl DCl2和H2S10下列离子方程式正确的是（ ）A铁与稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2B用氨水吸收少量的SO2: NH3H2O +SO2NH4+HSO3C用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+ = CO2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+11.下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（ ）A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B铜粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤C除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后，过滤DNO（NO2）：通过装有水的洗气装置12下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ） A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存在水中 C氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中 DFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中13、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 ( ) A、CO2通入石灰水 B、硝酸中加入铜片C、硫酸中加入锌粉 D、HCl溶液滴入NaHCO3溶液14下列离子可以大量共存的是（ ） AK +、SO42、OH、AlO2 BK + 、Ag+ 、Cl、NO3CBa2+ 、Na+ 、OH、CO32 DNa+、NH4+ 、NO3、OH15下列有关实验原理或操作正确的是（ ） A.实验室制NH3 B.除去CO2中的HCl C.检验K2CO3中的K D.收集NO16检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（）A、将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B、加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性C、加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D、加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝第卷 ( 综合题 共52 分)二、综合题（每空2分，共52分）17（12分）利用图所示装置收集以下4种气体（图中烧瓶的位置不得变化）NOCl2NH3SO2 （写序号）（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有_；（2）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有_。（3）若烧瓶充满水，可收集的气体有_，这时气体由_进入。（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_ _，这时气体由_口进入。18（18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。 （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A蒸发皿 B石棉网 C烧杯 D玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象 。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2.33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_mol的电子。（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是 （3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是 。19（12分）一些常见化学反应可用下式表示 A + B C+D+H2O 其中A为单质 (必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为： 。（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B是 。(3) 若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为： 。如何稀释B的浓溶液 (4) 若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式为： 。若产生标准状况下4.48L的D气体，则被还原的B的物质的量是 mol。20（10分）根据下图装置进行实验，已知：Na2O2与H2O和CO2都能反应并生成O2,但与NH3不反应回答下列问题：。 （1）在受热的试管A中NH4HCO3 发生反应的化学方程式为： （2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：_。（3）B中出现的现象为：_。（4）烧杯C中发生的现象为_。（5）倒置漏斗的作用 。福建省四地六校2014年高一下学期第一次月考化学试卷答题卷（考试时间：90分钟 总分：100分）第卷 (选择题 共48分)一、单项选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案 题号910111213141516答案第卷 ( 综合题 共52 分)二、综合题（每空2分，共52分）17.（12分） （1） （2） （3） ； （4） ； 18.（18分）【问题1】 （1） （2 ） （3） （4） ； 【问题2】 （1） ； （2） （3） 19（12分）（1） （2） （3） ; 。（4） ； 20（10分）（1） （2） （3） （4） （5） 福建省四地六校2014年高一下学期第一次月考化学试卷答案一、 选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案ABABCBDA题号910111213141516答案CCDDDACD二、非选择题（共52分）17.（12分） （1） （2） （3） ； A （4） ； B18.（18分）【问题1】 （1）KSCN （2）溶液不褪色 （3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+ （4）蒸发浓缩；B 【问题2】 （1）有白色沉淀产生 0.2（2）检验产生的气体中是否含SO2， （3）除去多余的SO2，防止污染空气。19（12分）（1）Cl2+ 2