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2-3 氧化还原反应【学习要求】1能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。（C）2能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念。（C）3根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。（B）4能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。（Bb）5举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。（A）【知识回顾】1氧化还原反应的本质是电子的转移。2根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。化合价升高，失去电子，被氧化化合价降低，得到电子，被还原3还原剂发生氧化反应，被氧化为氧化产物；氧化剂发生还原反应，被还原为还原产物。还原剂 氧化剂 = 氧化产物 还原产物 “升失氧、降得还” “高价氧化低价还，中间价态两齐全” “同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物” 4同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，化合价要么从中间向两头变化（歧化），要么从两头向中间，只靠拢，不交叉（归中），且相邻价态之间不发生氧化还原反应。n(转移电子)= n(变价原子)化合价变价值电子守恒原理：n(得电子)= n(失电子) n(MnO2)2= n(HCl)1 n(MnCl2)2= n(Cl2)25用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目【跟踪训练】1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A是否有氧元素的参加B是否有元素的化合价的变化C是否有电子转移（得失或偏移）D是否有新物质生成2下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24下列反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型的是ACuO+H2Cu+H2O BCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCFe2O3+3CO2Fe+3CO2 D2Na+Cl22NaCl5氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A金属冶炼B燃放鞭炮C 食物腐败D点制豆腐6下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A浓硫酸的体积增大 B铝的表面生成致密的薄膜C澄清的石灰水变浑浊 D氢氧化钠的表面发生潮解7下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A一定有氧元素参加 B氧化剂本身发生氧化反应C氧化反应一定先于还原反应 D一定有电子转移（得失或偏移）8农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁A是氧化剂 B是还原产物 C被氧化 D被还原9苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效地防止这种现象的发生，这说明维生素C具有A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性10氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是A是氧化剂B是还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂也不是还原剂11下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是A2F2+H2O=4HF+O2 BC+H2O=CO+H2C2Na+2H2O=2NaOH+H2 DCl2+H2O=HCl+HClO12某元素在化学反应中由游离态变为化合态，则该元素A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D既不被氧化，也不被还原13下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是ACO2 COBCCO2CCuOCuDH2SO4BaSO414从硫元素的价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是ANa2SB SC SO2D H2SO415下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+CNO3-、Fe2+、Cl-、H+D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-16关于氧化还原反应，下列说法正确的是A一种元素被氧化，必有另一种元素被还原B有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应C含金属元素的离子不一定都是阳离子，金属阳离子被还原不一定得到金属单质D在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂17从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O。与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+ SO2=3S+2H2O DNa2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+ S+SO2H2O18下列离子中最易给出电子的是ACl BCu2+ CFe2+ DF 19在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是A该反应属于置换反应 B还原性：I2Cl2C氧化性：I2Cl2 D氧化性：KClO3I220一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A53B54C11D3521配平下列氧化还原反应方程式： Na+ H2O= Na+ OH+H2 Fe+ H2O(g)Fe3O4+ H2 Al+ H2O+ OH= AlO2+ H2 Na2O2+ H2O= NaOH+O2 Na2O2+ CO2= Na2CO3 + O2 Fe(OH)2+O2+ H2O= Fe(OH)3Fe+ Fe3+ = Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl Cl2+ Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+ H2O NO2+H2O= HNO3+NO NH3+ O2 NO+ H2O Cu+ H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+ H2OC + H2SO4(浓)=CO2+ SO2+ H2O Cu+ HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ NO2+ H2O Cu+ HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ NO+ H2O22在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生的反应是_反应；还原剂_电子，发生的反应是_反应。铁与氯气反应的方程式为_，生成物中铁是_价，铁与盐酸的反应式为_，生成物中铁是_价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)_。23火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。24阅读下面两条科普信息，回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体中不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收。在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。试回答下列问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，中的维生素C是 剂，中的CO2 剂，写出中的离子方程式： 。25实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：MnO2+4HCl(浓)Cl2+MnCl2+2H2O试回答下列问题： 该氧化还原反应中，得到电子的物质是 ，还原剂是 ，写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目： 。集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19gcm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。23参考答案：1C 2D 3D 4C 5D 6B 7D 8C 9B 10A11D 12C 13B 14A 15C 16C 17C 18C 19C 20A212Na+2H2O=2Na+2OH+H2 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO4NH3+5O24NO+6H2O Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O22得到 ；还原； 失去； 氧化； 2Fe+3Cl22FeCl3；3；Fe+2HC