第4章 第3节 第1课时

第四章 第三节 第1课时一、选择题1(2013汶上一中高一期末)下列做法中没有用到物质氧化性的是()A臭氧消毒餐具B氯水的漂白C二氧化硫的漂白 D浓硫酸使铁铝表面钝化【解析】SO2的漂白原理是SO2和有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质而漂白，没有用到SO2的氧化性。X k B 1 . c o m【答案】C2(2013威武市六中高一期末)已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为ClH2O2Fe2ISO2，则下列反应不能发生的是()A2Fe2I2=2Fe32IB2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HCSO2I22H2O=H2SO42HIDH2O2SO2=H2SO4【解析】A项若能发生反应，说明Fe2的还原性大于I的还原性，与题意不符，A项不正确。【答案】A3(2014经典习题选萃)(双选)0.1 mol某单质和硫作用后，生成硫化物的质量比单质的质量重3.2 g，此单质是()AAl BMgCCu DFe【解析】生成硫化物的质量比单质重了3.2 g，这3.2 g是硫的质量，即0.1 mol S，所以某单质与硫是等物质的量反应的，3S2AlAl2S3；SMgMgS；S2CuCu2S；FeSFeS。【答案】BD4(双选)关于SO2的叙述中不正确的是()A它可使石蕊试液褪色B它与水作用生成H2SO4C它能使溴水褪色D等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色【解析】SO2与水作用，生成H2SO3，可使石蕊试液变红色，但不能褪色。等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，发生反应生成盐酸和硫酸，品红溶液不褪色。X k B 1 . c o m【答案】AB5为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是()饱和的Na2CO3溶液饱和的NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰A BC D【解析】除杂时，所选试剂不能和被提纯物质反应，故不可以；饱和的NaHCO3溶液除去SO2的同时放出CO2气体，且带出部分水蒸气，用浓硫酸除去水蒸气后，再用灼热的铜网除去O2从而得到纯净的CO2。【答案】B6(2013汶山一中高一期末)已知：2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是()A有BaSO4生成B有BaSO3生成C同时有BaSO4和BaSO3生成D有SO3逸出【解析】SO2不能和BaCl2反应，SO3在BaCl2溶液中先和水反应生成H2SO4，然后发生：H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，所以生成BaSO4白色沉淀，A项正确。【答案】A7(2013温州高一检测)下列有关SO2的说法中不正确的是()A被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害B在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性D二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色【解析】农田、湖泊酸化后可用CaCO3与酸反应，减轻危害，A正确；SO2不与BaCl2溶液反应，但当滴入H2O2溶液后，会把H2SO3氧化成H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，B正确；SO2具有还原性，浓硫酸有强氧化性，但由于两者硫元素没有中间价态，不能发生氧化还原反应，C不正确；SO2漂白后产物不稳定，加热能分解恢复原色，D正确。【答案】C8(2014经典习题选萃)能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐http:/w ww.xk A硅 B硫C铜 D铁【解析】S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。【答案】B9结合SO2的特点，分析以下对SO3的物质分类及其性质的预测中，不正确的是()碱性氧化物可与烧碱反应生成盐和水非电解质熔融状态不导电电解质水溶液能导电酸性氧化物可与水反应生成酸A BC D【解析】SO3是酸性氧化物，其水溶液导电，但SO3不是电解质。其原因是SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4是电解质。【答案】C10(2014经典习题选萃)某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4 b澄清石灰水 c灼热CuOd碱石灰e品红溶液f酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是()AGaebfdcBGcdbefaCGaefbdcDGbefadc【解析】要一一检出该四种气体，则首先用a检验水，检验CO用c，检验CO2用b，检验SO2用e，但SO2对CO2的检验有干扰，CO2对CO的检验有干扰，故应先检验SO2，再除去SO2，然后检验CO2，最后检验CO。【答案】C二、非选择题11A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按11的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：A_；B_。(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：_或_。(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式： _。(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_。【解析】具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液变红色，所以A为SO2：H2OSO2H2SO3；B气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色，为Cl2：H2OCl2=HClHClO，HCl使紫色石蕊溶液变红，HClO能使紫色石蕊溶液变为无色。如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，它们只能使紫色石蕊溶液变红。【答案】(1)SO2Cl2(2)2NaOHSO2=Na2SO3H2ONaOHSO2=NaHSO3(3)2OHCl2=ClClOH2O新 课 标 第 一 网(4)溶液变为红色无明显变化12(2013汶上一中高一期末)灼烧绿矾的反应方程式：2(FeSO47H2O)Fe2O3SO2SO314H2O，工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：(1)装置中氯化钡溶液中可观察到现象_。(2)装置中试剂为品红溶液，其作用是_，品红溶液中可观察到现象是_。(3)装置中试剂为NaOH溶液，其目的是_。【答案】(1)有白色沉淀产生xK b1. Co m(2)检验产生的气体中是否含SO2品红溶液褪色(3)除去多余的SO2，防止污染空气13(2013应县一中高一期末)已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的化学方程式为_，反应的离子方程式为_。【解析】A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。【答案】(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO42Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H14已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色， 其原理可表示为：Fe3SO2H2OFe2SOHhttp:/w ww.xk (1)请配平上述离子方程式。(2)该反应中，被氧化的元素是_。(3)已知向Fe2溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色。则Fe3、SO、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为_。(4)若参加反应的SO2在标准状况下的体积为1.12 L，则该反应转移的电子的数目为_。(用NA表示阿伏加德罗常数)【答案】(1)212214(2)S(3)HNO3Fe3SO(4)0.1NA15(2014试题调研)一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44 L。试求：(1)样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。(2)样品化合物的成分是什么？(3)样品中化合物的物质的量各为多少？【解析】(1)n(SO2)0.6 mol，41.6 g样品中含铁的质量为m(F