氧化还原反应规律

氧化还原反应基本规律 1 下列叙述正确的是 A 在氧化还原反应中 肯定有一种元素被氧化 另一种元素被还原B 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C 置换反应一定是氧化还原反应D 失电子难的原子 容易获得电子解析 氧化还原反应 被氧化和被还原的元素有可能是同一元素 也不一定有单质参加 失电子难的原子 有可能得电子也难 例如碳原子等 答案 C 2 在泡沫橡胶的制造中 要利用下列反应放出氧气 2H2O2 2H2O O2 其中H2O2 A 是氧化剂B 是还原剂C 既是氧化剂 又是还原剂D 既不是氧化剂 又不是还原剂解析 泡沫橡胶生产过程中 H2O2放出O2产生泡沫 反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O O2 2H2O2中 1价的氧元素既变为 2价又变为0价 H2O2在上述反应中既作氧化剂 又作还原剂 答案 C 3 在反应3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O中被氧 化的硫与被还原的硫的关系是 A 物质的量之比为2 1B 质量之比为2 1C 质量之比为1 2D 物质的量之比为1 1解析 在反应中3molS发生反应 其中2molS化合价降低 被还原 作氧化剂 1molS化合价升高 被氧化 作还原剂 所以被氧化的硫和被还原的硫的质量之比和物质的量之比都是1 2 答案 C 4 物质的氧化性 还原性强弱只与物质 的难易程度有关 而与得失电子数目的 无关 氧化剂得到电子的总数 还原剂失去电子的总数 完成下图体会氧化还原反应概念间的关系 得失电子 多少 等于 答案 一 物质氧化性 还原性强弱比较方法1 根据元素活动性顺序 1 根据金属活动性顺序 2 根据非金属活动性顺序 2 根据氧化还原反应的方向判断 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应 生成较 弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 在适宜条件下 用氧化性强的物质制备还原性弱的物质 用还原性强的物质制备氧化性弱的物质 3 价态与物质氧化性 还原性的关系 1 元素为最低价态时 只具有还原性 如I S2 等 2 元素为最高价态时 只具有氧化性 如Fe3 H 6 价的S等 3 元素处于中间价态时 既具有氧化性 又具有还原性 如S SO2 Fe2 I2 H2O2 4 酸性环境对氧化性的影响 性条件下有氧化性 在中性或碱性条件下无氧化性 需要酸化 化性更强 1 最高价元素未必有氧化性 如 常温下 稀硫酸 碳酸 及相对应的盐无氧化性 2 具有强氧化性的物质不一定与具有强还原性的物质发 生氧化还原反应 例如 浓硫酸和氢气 才能表现出氧化性 又如ClO 在酸性条件下比在碱性条件下氧 例1 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺 序是 H2SO3 I2 H2O 2HI H2SO4 2FeCl3 2HI 2FeCl2 2HCl I2 3FeCl2 4HNO3 2FeCl3 NO 2H2O Fe NO3 3 A H2SO3 I Fe2 NOB I Fe2 H2SO3 NOC Fe2 I H2SO3 NOD NO Fe2 H2SO3 I 点拨 1 先确定好每个反应中的还原剂与还原产物 2 利用规律 还原剂的还原性强于还原产物 有 H2SO3 HI HI FeCl2 FeCl2 NO 答案 A 二 氧化还原反应中的基本规律1 守恒规律 1 反应前后各元素的原子个数相等 2 失电子总数与得电子总数相等 3 化合价升高总数与化合价降低总数相等 4 对于离子反应 反应前后电荷总数相等 应用 有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平 2 先后规律 1 一种氧化剂同时遇到几种还原剂时 首先被氧化的是还原性最强的还原剂 待还原性最强的还原剂被完全氧化后 多余的氧化剂再依还原性强弱顺序氧化其他还原剂 例如 在向由Zn Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液之后 由于Zn与Fe的还原性强弱关系为Zn Fe 所以氧化还原反应的先后顺序为 先H2SO4 Zn ZnSO4 H2 后H2SO4 Fe FeSO4 H2 2 一种还原剂同时遇到多种氧化剂时 首先被还原的是氧化性最强的氧化剂 当氧化性最强的氧化剂被完全还原之后 剩余的还原剂再依氧化性强弱顺序依次还原其他的还原剂 如 3Fe2 最后发生Fe Cu2 Fe2 Cu 应用 判断氧化还原反应的顺序 向含有Fe3 Cu2 Ag 三种离子的溶液中加入过量的铁粉 首先发生Fe 2Ag Fe2 2Ag 其次发生2Fe3 Fe 3 价态规律 1 高低规律 同一种物质中同一种元素的同一价态的原子 或离子 发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应 歧化反应化合价的特点是 某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化 如Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 反应前Cl由0价变为反应后的 1 1价 应用 用于判断某种元素的化合价高低 2 价态归中规律 同种元素由不同价态 高价态和低价态 转变为中间价态的氧化还原反应 称之为归中反应 如 2H2S SO2 3S 2H2O 反应前S由 2 4价变为反应后的0价 当反应物含有的元素有中间价态时 才可能发生 应用 判断氧化还原反应能否发生及反应的产物 同一元素的相邻价态不反应 如Fe与Fe2 S与SO2不发 生反应 4 不交叉规律 同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时 高价要降低 低价要升高 它们最多变为同一价态 不可能发生交叉现象 如 应用 标明电子转移的方向和数目 判断氧化产物 还原 产物等 5 统一规律 氧化还原反应中有化合价升高的元素 必有化合价降低的元素 有失电子的物质必有得电子的物质同时存在 氧化反应和还原反应共同存在于统一体中 应用 判断元素价态的高低 分析反应产物的化合价 例2 G Q X Y Z均为氯的含氧化合物 我们不了解它们的化学式 但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系