名校必备2008高考化学注意事项.doc

天兵下北荒，胡马欲南饮。横戈从百战，直为衔恩甚。握雪海上餐，拂沙陇头寝。何当破月氏，然后方高枕2008高考化学注意事项一、 试题的构成卷构成：15小题 主要考查双基，覆盖知识面试题指向： 环境化学、社会热点 (主要围绕酸雨、臭氧、温室效应、大气污染、神州六号、禽流感、吉林石化出题为主) 氧化还原（以概念、氧化性还原性强弱判断、电子守恒法计算为重点） 化学研究前沿 (主要围绕诺贝尔化学奖、绿色化学、原子经济性、纳米材料、新材料研究) NA的考查(以物质的量为中心，气体摩尔体积概念及阿氏定律的理解，联系电解质溶液、氧化还原以及物质结构知识) 溶液浓度的考查 (物质的量浓度与质量分数记住公式、溶解度间的换算，溶液混合与密度的关系自己总结规律) 离子共存 (注意各种各样的条件限制) ； 离子方程式判断 (注意量的制约) 热化学的考查 (重点热化学方程式书写、燃烧热与中和热的定义与计算) 原子结构，核组成符号含义 (以新元素的发现，新微粒的重大用途为背景出题) 周期律 (判断未知元素可能性质记住所有主族元素)； 周期表(X、Y元素原子序数之差，位构性三者关系要熟悉周期表结构) 分子结构 (以键极性、分子极性、分子形状、是否满足8e结构展开出题记住常见的10e、18e微粒) 晶体结构 (重在判断各类晶体与性质的内在联系熟记均摊法、和晶体熔沸点高低比较规律) 速率平衡 (平衡状态判断、平衡移动方向、图象分析、转化率大小判断等常考常新注意建立等效转化思想，学会用极端分析法) pH值计算 (以强酸、强碱稀释类、混和类为主记住公式、细心计算，注意体积变化问题) 离子浓度大小比较 (以典型溶液为主；物料守恒、电荷守恒为难点) 电化学 (电极反应式书写、电解产物判断与计算、实用电池分析记住电解规律、放电顺序，常见电池的电极反应式) 元素性质 (突出半径、熔沸点、密度大小比较以及稳定性、酸碱性等递变规律) 有机化学 （原子线、面分析、异构体数判断、官能团结构与性质关系、反应类型是热点） 基本操作 （围绕药品保存、仪器选用、仪器清洗、鉴别、分离、实验误差等问题考查） 化学计算 （以差减法、平均法、极限法、守恒法为主）II卷构成：非选择题9题II卷目的：主要考查能力， 内容体现基础性+综合性，形式体现旧知性+新信息，设问体现阶梯性+灵活性。试题指向：实验题：第1题为基础实验操作题（1）注意常见仪器的使用玻璃棒用途，温度计水银球的位置，天平、量筒、滴定管的使用、读数方法与数据；（2）熟悉常见的实验操作 pH的测定、焰色反应、铝热反应、胶体制备、银镜反应、新制Cu(OH)2反应、糖类水解产物的测定、卤代烃卤素原子的检验、皂化反应、蛋白质的盐析与变性、易水解、氧化盐溶液的配制、仪器的洗涤（硫可用CS2或热碱液洗涤，不用酒精等）、浓硫酸的稀释。（3）重点关注四个基本定量实验物质的量浓度溶液配制、酸碱中和滴定、中和热测定、硫酸铜晶体结晶水测定（要熟悉实验仪器、步骤、误差分析及计算）（4）关注第三册教材实验方案设计内容注意题型示例及实验习题第2题为实验方案设计题，突出实验设计与评价（1）熟悉重点操作：气密性检查（热胀法和压强差法）、检漏操作、赶气操作、量气操作、防塞防爆、防倒吸、防污染操作。（2）学会从四个方面对化学实验方案进行设计和评价：即科学性、可行性、简约性、安全性 。能否达到目的； 所用原料是否常见易得、廉价；原料的利用率高低；过程是否简捷优化；有无对环境污染； 实验的误差大小等等。（3）注意探究式实验题，仔细阅读题给信息。理论题：（1）注意物质结构理论、元素周期律，同时结合能量变化问题的考察 （2）关注电解质理论（电离平衡、盐类水解）（3）等效平衡问题 （4）注意新教材出现的电子能级、电负性问题。无机框图推断：虽是常见题，但命题角度多，形式常考常新，突出考查思维的整体性，表达的规范性。（1）主要是常见元素及化合物考察，如Na、Mg、Al、Fe，Cl、S、N、C 等，要注意可能会出现个别新物质（如：AgN3、Al4C3）。（2）一定要关注工业生产，熟记工业生产涉及的所有反应，可能题目会以此为突破口。氯碱工业、硅酸盐工业、硫酸工业、合成氨、硝酸工业、皂化反应、铝热反应、漂白粉性质、电解熔融氧化铝、候氏制碱法（3）答题要规范要看清题目要求回答什么。如物质的质量与物质的量，元素名称与元素符号，分子式与结构简式、结构式、电子式、最简式，离子方程式与化学反应方程式；化学反应方程式要配平，不能漏写反应条件，要注意可逆反应符号、“”“”等。热化学反应方程式不能漏写物质的聚集状态，漏写反应热的“+”或“-”，写错反应热的单位等。研究性、综合性试题：（1）注意以环境、能源、重大社会事件为背景的研究性试题如江苏省大气污染，江苏省水污染、神州六号、中石油吉林石化爆炸、禽流感（2）注意拼盘式无机信息综合试题此类试题往往涉及物质结构（晶体结构推导）、能量变化（反应热计算）、电化学（电极反应式书写，特别是燃料电池）、电解质理论（电离、水解方程式的书写）、简单pH的计算等。（3）适当关注甲醛甲醛溶液是重要的防腐剂，35%40%的甲醛水溶液俗称“福尔马林“。常温常压下甲醛是气体，从结构上看它具有两个醛基，能与银氨试剂和氢氧化铜悬浊液1：4发生反应，与苯酚发生缩聚反应生成酚醛树酯，自身能聚合成聚甲醛，还能用来制作“吊白块”等。尤其是当今许多建筑装修材料由甲醛等原料所合成，它们会缓慢的释放出甲醛，严重危害人体健康。有机题：第1题通常为有机物分子式推导和同分异构体的书写（1）准确计算式量（设1法）（2）根据其性质结合官能团知识推导结构（3）书写同分异构体要有序第2题通常为有机合成框图题（1）对于信息，一定要从有机反应原理上加以认识，切忌简单的模仿（2）熟悉各种有机反应类型取代（卤代、水解、酯化、硝化、磺化）加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原（3）答题要规范正确书写有机物的结构简式，尤其官能团与碳架的连接位置写有机化学方程式未用“”写酯化、缩聚、消去反应时不要忘记写小分子（一般是水、HCl），写聚合反应不要忘记写“n”计算题： 第一题通常是化学基本计算注意关系式的灵活运用，应确保知识运用准，解答步骤清，力争得全分。第二题通常分几个小问，有一定梯度（1）要关注工业生产的有关计算（如南通二模24）（2）灵活运用各种解题方法守恒法（物料、电荷、得失电子），比例法，极端法，讨论法（3）答题规范计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，不能只求了每份中的有关量。解计算题时格式要规范，要带单位运算，注意题中对有效数字的要求。二、其它答题注意事项1要抓住关键字在题目的问题中，通常出现如下词：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式与结构简式，化学方程式与离子方程式等；2注意各量的单位，物质的量浓度（mol/L），摩尔质量（g/mol），溶解度（g）、反应热（kJ/mol）等；3题目中隐含性的限制条件如（1）酸性的无色透明溶液，（2）PH=0的溶液（3）水电离出的OH-=10-14mol/L的溶液等4注意常见符号的应用如=，可逆符号、+Q、-Q、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等等。 5实验填空题或简答题，注意文字要准确（1）不要用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、等。（2）间答题中若要求用化学用语表述，则通常书写化学方程式，离子方程式等（要规范）6作图要按网上阅卷的要求作答，要画出双孔橡皮塞，溶液，导管不能用一根线表示，尾气吸收装置一般不画画橡皮塞等。要用黑水笔作图。 评分四原则： 化学用语的规范化给分原则 简答题的要点式给分原则 顺序题的整体给分原则 综合题的分段独立给分原则 三、常见错误知识点小结基本概念、理论1可设计成原电池的反应必须是氧化还原反应，一般是放热反应。2还原性：IFe2+Br 。FeBr2通入Cl2先考虑氧化Fe2+，Cl2过量再氧化Br。FeI2通入Cl2则先考虑氧化I， Cl2过量再氧化Fe2+。用极端分析法判断产物，再借助得失电子守恒、电荷守恒进行配平。3两种弱酸反应生成两种强酸；两种弱酸盐反应生成两种强酸盐；（从氧化还原角度分析）；弱碱生成强碱（银氨溶液的制备）都存在例证。4常温常压下，1mol碳烯（:CH2）所含的电子数为8N A。碳烯不带电，呈电中性。5常见能引起温室效应的气体有：CO2、CH4、CO、氟利昂等。6胶体的电泳通常都认为是胶体的物理性质；溶液的导电则认为是化学变化，其实质是一个电解过程。7注意“四同”的比较：同位素研究的对象是微观的原子、核素； 同素异形体研究的是单质；同分异构体研究的是分子式相同，结构不同的化合物，要防止同一种物质的干扰；同系物研究的是有一定系差的有机物，要注意酚和芳香醇的区别。8要注意在表述上相隔一个周期和相邻两周期的区别；注意次外层电子和内层电子的区别。9一种分子组成的物质一定是纯净物；一种原子组成的物质则不一定是纯净物。10氢键是一种特殊的分子间作用力，影响物质沸点，溶解性，与分子稳定性无关。分子间氢键使物质沸点反常高，但分子内氢键一般会使物质的沸点降低。11在计算一个结构单元中有多少微粒时，要注意该结构单元是否是晶胞，是晶胞才可以用均摊法。12使用摩尔质量时一定要注意单位（g/mol），注意与式量的区别。13质量数是指某个具体核素的质子数与中子数之和，而元素的近似相对原子质量是一个平均值。要注意两者的区别。14相同条件下，得电子放出能量大的元素非金属性强；失去电子吸收能量小的元素金属性强。两者易形成离子化合物。15做物质结构，周期表之类题目时，要看清题干条件，比如短周期，前20号元素，主族元素，单质、化合物、气体等等。16电解质、非电解质的研究对象一定指化合物，不包括单质、溶液。9酸碱中和类问题，在判断过程中要注意题目给出是酸碱物质的量浓度还是PH值。17电解质溶液的导电性取决于溶液中离子浓度，而非电解质本身的浓度（体会冰醋酸加水稀释过程中导电性的变化）；强电解质要完全电离也需一定量的水，比如浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子存在。18溶液的混合规律要注意4种情况：（自己总结与溶液密度的关系）（1） 不同质量分数，等体积混合（2） 不同质量分数，等质量混合（3） 不同物质的量浓度，等质量混合（忽略体积变化）（4） 不同物质的量浓度，等体积混合（忽略体积变化）19涉及易挥发性酸弱碱盐（CuCl2、AlCl3、FeCl3等）溶液蒸干、灼烧问题时，不能忽略盐类水解问题。特别是在一些计算题中。20溶解过程的热效应有时可作为物质鉴别的依据。如：硝酸铵、氢氧化钠、葡萄糖（水）21电解Hg2(NO3)2 溶液时，阴极上电极方程式可表示为：Hg22+ +2e = 2Hg 22对蓄电池而言，其“正、负”极在充电时应分别和外接电源的“正、负”极相连。即正极接正极，负极接负极。（这要从电极反应实质去考虑）。23原电池电解质溶液中，阴离子向电池负极移动，阳离子向电池正极移动；电解池则阴离子向电池阳极移动，阳离子向电池阴极移动。24电解精练铜时阳极溶解的是粗铜，即除了铜还有锌、铁、镍等活泼金属。若是电镀铜时，则阳极溶解的就是精铜了。C，在密闭容器中反应能使压强增大吗？25化学平衡的建立与途径无关，既可以从正反应方向（投入反应物），也可以从逆反应方向（投入生成物）建立。比如对于反应2A+B 当然可以。只要起始投料为C，或使反应向逆反应方向进行。26平衡问题中要注意气体浓度与体积分数的区别。浓度是相对于容器而言，一定体积容器中含有气体物质的量；而体积分数相对于气体总物质的量而言。比如：对于可逆反应H2+I2 2HI，其他条件不变，压强增大为原来两倍，混合气体体积为原来一半，浓度增大为原来两倍，但平衡未移动，各组分体积分数不变。27要记清楚最基本的速率时间图，如改变反应物或生成物的浓度导致速率变化时，正反应和逆反应速率有一与原平衡点相连。若同时改变反应物和生成物浓度（或改变压强、温度、使用催化计）则与原平衡点相脱；记住先到达平衡表示温度高，压强大；根据平衡图像分析可逆反应特点时，往往从最高点以后进行分析，也就是说研究的对象必须是已建立平衡的反应。28改变浓度和压强不能改变活化分子百分数，但能改变单位体积活化分子数，故能改变反应速率；改变温度和使用催化剂均能改变活化分子百分数，使单位体积活化分子数改变，从而改变反应速率。元素及化合物29碱金属（如：Na、K）与酸反应，有时要考虑其与水的反应。也就是说不管酸足量与否，碱金属一定会完全反应。生成H2的量取决于碱金属的量。30镁和溴水反应，研究表明水起催化剂的作用。31要逐一溶解Al(OH)3和AgCl时，要先加NaOH再加氨水，以防止先加氨水生成银氨溶液溶解Al(OH)3 。32少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+3ClO= SO42 + Cl +2 HClO 切记不可生成H+ ，因为NaClO过量。33FeCl2可以由化合反应制得。但不可由单质间通过化合而制得。34注意接触法制硫酸与合成氨工业选择条件的区别： H2SO4： 常压 400500 0C V2O5 NH3： 20MPa5020Mpa 500 0C 铁触媒（以铁为主体的多主分催化剂）35在分析浓盐酸和二氧化锰，浓硫酸和铜等问题时，要看清楚是提供n mol酸还是有n mol酸参加反应，这里有由浓变稀问题；要看清楚是有n mol酸参加反应，还是有n mol酸被氧化，或者被还原。36高温结构陶瓷的优点有：耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、耐磨损、密度小等。但要注意其不具备金属一样的传热性能。37草酸亚铁受热分解：FeC2O4= FeO+ CO2 + CO38与A lO2不能大量共存的离子有H+、A l3+、Fe3+、HCO3等。要注意A lO2与HCO3的反应并非相互促进水解。而是因为：酸性HCO3A l（OH）339了解反应：A lN + NaOH+H2O= Na A lO2 + NH3其实质可理解成A lN先水解生成A l（OH）3和NH3 ，然后A l（OH）3再和NaOH反应生成Na A lO2 。要防止这样特殊的反应出现在推断题中。40氟气与氢氧化钠1：1可发生反应：2 NaOH + 2F2 = 2NaF+OF2+ H2O41CaH2与Na2O2 、CaC2 、FeS2晶体类型相同，但化学键类型不完全相同。CaH2只有离子键。42利用加压液化法分离NH3 ，这与氢键有关（氨气的沸点比较高）。43NH5（NH4H）是离子晶体。溶于水溶液显碱性：NH5+H2O= NH3H2O+H244SO2通入石灰水中的现象与CO2类似，但比起CO2现象产生得快。主要原因有：SO2比CO2溶解度大，且对应H2SO3酸性比H2CO3强。45工业保存氯气的方法：将氯气干燥后加压液化贮存于钢瓶中。46AgCl能溶于足量的氨水，生成银氨络离子；银氨溶液中加足量的盐酸又能生成AgCl沉淀。 Ag（NH3）2 +OH+Cl+3H+ =AgCl+2 NH4+H2O 要防止类似反应出现在推断题中。有机化学47注意有机物结构简式与结构式的区别。48酒精中混有苯酚要通过蒸馏而分离；若甲苯中混有苯酚可通过先加碱，再分液而分离。49在考虑酚羟基的酸性时，一定要注意和羟基相连的环是否是苯环。若不是苯环则不显酸性，不会和NaOH反应。在一定条件下与足量NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗50分子式为C9H20的烷烃，它的同分异构体中有些只能由一种相应的烯烃经催化加氢得到，其具有这样结构的同分异构体有3种。若为C7H16的烷烃，则只有2种这样的异构体。（试着写一写）511molNaOH的物质的量为2 mol。这里要注意其水解产物是酚，要进一步与NaOH反应。这与酯水解生成酚的思考方法一样。52记住四种天然氨基酸的结构简式，一般涉及氨基酸的分析推断都与之有关。53烃类、卤代烃、酯类均不溶于水；低级醇、醛、酸、酮溶于水；苯酚常温下在水中溶解度不大，但高于65度的热水中任意比与水互溶；单糖、二糖溶于水，纤维素不溶于水，淀粉不溶于冷水，热水中要糊化；蛋白质有的能溶（鸡蛋白），有的不溶于水（丝、毛）。化学实验54化学实验中一般取出试剂不放回原瓶，但也有另外，比如金属钠55PH试纸无法测强氧化性溶液（如氯水）的PH，PH试纸会被漂白。pH试纸一般用于测定溶液的酸碱性；蓝色石蕊试纸用于检