《第三节 化合价》教案.doc

第三节 化合价教案教学目标知识与技能1知道一些常见元素和根的化合价。2了解化合价与化学式的关系。3掌握利用化合价原则，根据化合价写出化合物的化学式。4探究离子符号与化合价的表示方法过程与方法：化合价书写比赛，问题的探究，错例等活动养成分析、对比、归纳、总结的习惯。情感态度与价值观：通过化合价书写养成严谨求实的治学态度，培养学生的创新精神与实践能力及终身学习能力。教学重点 已知化合物化学式求某一元素的化合价。教学难点 让学生掌握应用化合物化学式求某一元素的化合价。教学用具 黑板、多媒体电脑、实物投影仪、投影仪，相关练习题，化合价记忆顺口溜和歌诀。教学设计【板书】化合价【介绍】我们知道，化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目之比。就不能形成稳定的化合物，请看下列表格。 【展示表格】一些物质组成元素的原子个数比物质HClH2ONaClFe2O3原子个数比1：12：11：12：3【提问】通过此表格，你得到哪些信息？【回答】通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同。【讲解】化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。【板书】1. 化合价表示原子之间相互化合的数目。【过渡】如何用化合价表示原子之间相互化合的数目呢？这就需要先了解相关元素的化合价及化合价规则。【讲解】化合价是根据元素的性质而规定的。【规定】1H为+1价。2氧为-2价。3在化合物中元素化合价的代数和为零。【教师】根据这些规定，我们就可推知上述几种物质中其他元素的化合价，下面请同学来推一下。【回答】在HCl中，H为+1价，元素化合价的代数和为0，所以Cl为-1价。H2O中，H为+1价，O为-2价。NaCl中，Na为+1价，Cl为-1价。Fe2O3中，Fe为+3价，O为-2价。展示下列化学式Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3【提问】这些化学式与前面的化学式有何不同？【回答】这些化学式中元素的种类较多，不是两种；这些化学式中有的有括号。【讲解】在这些化学式中有一些原子集团，如OH、CO3、NO3、SO4、这些集团常作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，我们把这样的原子集团叫做原子团，也叫做根。【板书】2原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。【提问】原子团有没有化合价呢？【回答】肯定有。【追问】为什么？【回答】若原子团没有化合价，则不能满足化合物中元素化合价的代数和为零。【总结】可见，原子团也具有一定的化合价，如OH为-1价，SO2为-2价等。【教师】请大家阅渎课本注意事项。【学生阅读】【教师总结并板书】为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：3注意事项(1)化合价有正价和负价。氧元素通常显一2价。氢元素通常显+1价。金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价。非金属元素显负价。一些元素在不同物质中可显不同的化合价。(2)在化合物里正负化合价的代数和为0。(3)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。因此，在单质分子里，元素的化合价为0。【小结】可见化合价是学习化学的一种工具，在学习中具有重要的作用，我们必须掌握它，记住它，然后才能去应用它。【提问】化合价数字如此枯燥乏味，如何去记住这么多的化合价呢？【学生非常茫然】【教师】我们可以采取编顺口溜、快板、歌谣的形式记化合价，这样可把一些枯燥乏味的数字变得有意义，有利于我们记忆。这也是我要给大家布置的一个作业，请同学们试着把常见元素和原子团的化合价编成顺口溜或快板、歌谣，下节课我们来个小组比赛，看哪一组记得既快又准。【小结】通过本节课的学习我们知道，表示物质的组成可以用化学式。化学式既可表示出该物质中有哪几种元素，又可表示出该物质的了个分子中每种原子各有几个。化学式是通过实验测知的，除此以外我们还可以根据化合价来推求化学式。同时我们还知道了化合价表示原子之间