高三期中考试理科综合化学试题.doc

高三期中考试理科综合化学试题 (命题: )注意：1.所有答案均答在答题卡上2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 K-39 7 唐代中药学著作新修本草中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”。据此推测,“青矾”的主要成分为A. CuSO45H2O B. FeSO47H2O C. KAl(SO4)212H2O D. Fe2(SO4)39H2O8X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2-具有相同的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是AW在元素周期表中位于第三周期第IVA族BX的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物，其阳离子与阴离子个数比可能为1:19设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LNO与1.12L O2混合后的分子数小于0.1NAB1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OHC6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子D1molFe与1molCl2充分反应，转移3NA个电子10常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）A能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42、IB能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl、NO3C在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、ClD澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、Cl11向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液 中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是（）A BC D122015年10月，屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯。下列有关说法正确的是A. 青蒿素分子式为C15H24O5 B. 反应原子利用率为100%C. 该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D. 1mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1mol氢氧化钠13下列实验中,对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是 选项实验现象结论A用酒精灯加热莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色加热温度较低时莫尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀,加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-C向CuSO4溶液中通入H2S气体溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀氢硫酸的酸性比硫酸强D向2ml0.1mol/LAgNO3溶液中先滴几滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入几滴0.1mol/L的NaI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶度积KSp（AgCl）KSp（AgI）第卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答第33题第40题为选考题，考生根据要求做答26(12分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。工业上，向500600的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验，请回答下列问题： （1）装置的连接顺序为a ， ， b，c 。 （2）iA中反应的离子方程式： 。iiD中碱石灰的作用是 。（3）反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，需进行的操作是 。（4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为 。淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 (用离子方程式表示)。27（17分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IOFe3I2；还原性：S2OI 3I26OH=5IIO3H2O KII2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显血红色，说明该加碘盐中含有_(用化学符号表示)；CCl4中显紫红色的物质是_(用化学式表示)。第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_ _。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由： 。（3）为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。（双选） ANa2S2O3BAlCl3 CNa2CO3 DNaNO2（4）对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3，选用KI作为加碘剂)。检验该加碘盐中的Fe2的试剂是：_。28.（14分）实验室采用MgC12、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下： （1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式为_。 （2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是_。 （3）在25下，向浓度均为0.01 mol/L的MgC12和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式：_。【已知25时KspMg(OH)2=1.810-11, KspAl(OH)3=310-34】 （4）将Mg、Al组成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到还原产物 NO气体6.72L（标准状况），向反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液300mL时，则形成沉淀的质量为_g。37【化学物质结构与性质】(15分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种 金属元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区别 晶体、准晶体和非晶体。（2）基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 _。可 用硫氰化钾检验Fe3+，现象是 。（3）根据价层电子对互斥理论判断：SO42的立体构型为_ ，H3O+ 的立体构型 为 。 （4）新制的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的 杂化轨道为_，1mol乙醛分子中含有的键的数目为_。Cu2O为半 导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中 有 个铜原子。（5）Al单质为面心立方晶体，其晶胞如图。晶胞中铝原子的配位数为 。38【有机化学基础】（15分）艾薇醛（G，分子式：C9H14O）是一种新型的香料，可通过下列 途径合成。已知下列信息：A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6:3:1A、C、F均能使Br2/CCl4溶液褪色D、E、F、G1、G2均能发生银镜反应，F中含甲基Diels-Alder反应（双烯合成反应）。如：回答下列问题：（1）A的名称为 ；EF的反应类型是 。（2）BC的化学方程式为 。（3）D的结构简式为 。（4）G1、G2（均含六元环）互为同分异构体，其结构简式分别为 ；G1、G2在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 （填标号）a. 质谱仪 b. 红外光谱仪 c. 元素分析仪 d. 核磁共振仪（5） 与E互为同分异构体且能发生银镜反应的异构体有 种（不含立体结构，不含醚键），其中核磁共振氢谱有3组峰且面积比为6:1:1的结构简式为 。参考答案：7891011BCADC1213BA26(共12分，每空两分)(1) a g ， h d ， e b，c f (2) i MnO2+2Cl+4H+Mn2+2H2O+ Cl2ii.吸收没有反应完的氯气，以防污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止生成的FeCl3潮解(3)在沉积的FeCl3固体下方加热；(4)Fe3+3SCN- Fe(SCN)3；2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2Fe3+ + 2H2O27(共17分，除注明外其它每空,2分)(1)Fe3 I2IO5I6H=3I23H2O、2Fe32I=2Fe2I2(2)O24KI2H2O=2I24KOH否（1分）KI3H2O在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华(3)AC (4)铁氰化钾（或氯水和硫氰化钾，写化学式给分）（2分）28 (共14分，除注明外其它每空3分)（1）2Al(OH)3+Mg(OH)2=MgAl2O4+4H2O；（2）取最后一次水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl已经洗净。（3）Al(