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文档简介
第2课时 能量最低原理、基态与激发态、光谱电子云与原子轨道 目标导航1.了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。2了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道，掌握泡利原理和洪特规则。一、基态与激发态、光谱1原子的电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低，简称能量最低原理。2基态原子与激发态原子(1)基态原子：处于最低能量的原子。(2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁到较高能级，变成激发态原子。3光谱与光谱分析(1)光谱的成因与分类：(2)光谱分析：在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的分析方法。【议一议】1在国庆节、元旦、春节，我们经常放焰火来庆祝，请你思考这与原子结构有什么关系呢？答案这与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。二、电子云与原子轨道1电子云电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。小黑点越密，表示概率密度越大。由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。2电子云轮廓图为了表示电子云轮廓的形状，对核外电子的空间状态有一个形象化的简便描述，把电子在原子核外空间出现概率90%的空间圈出来，即为电子云轮廓图。3电子云的形状s电子云呈球形p电子云呈哑铃形4原子轨道(1)定义：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。(2)各能级所含有原子轨道数目能级符号nsnpndnf轨道数目13575.泡利原理和洪特规则(1)泡利原理：一个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。电子自旋有顺时针和逆时针两种状态。(2)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。【议一议】2结合电子云和原子轨道的知识，回答：(1)电子的运动与宏观物体的运动有何不同？(2)电子云图中的小黑点的含义是什么？小黑点的密度表示什么？(3)不同能层的同种能级的原子轨道形状是否完全相同？答案(1)电子及其运动特点可概括为：体积小、质量小、带负电；绕核转、运动快、测不准(某时刻的位置和速度)；(离核的)距离不同、能量相异、描述几率(电子在核外空间某处出现的几率，即电子云)。(2)小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象表述。小黑点密度越大，表明概率密度越大。(3)不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，但不完全相同。只是原子轨道的半径不同，能级序数n越大，电子的能量越大，原子轨道的半径越大。例如1s、2s、3s轨道均为球形，原子轨道半径：r(1s)r(2s)HClHClHF(3)Al 解析判断电子是否成对，必须写出电子排布式或电子排布图，核外均有一个未成对电子，符合条件的有(价电子构型)：ns1、ns2np1、ns2np5。结合题意知C、D为非金属，
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