吉林地区高中化学第一章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化教案新人教版选修.docx

第一章 第一节 化学反应与能量的变化教 学 内 容第一章 第一节 化学反应与能量的变化（第二课时） 教师个案学生笔记学习目标1、 认识热化学方程式的意义。2、 正确书写热化学方程式。学 习重 点热化学方程式的书写。学 习难 点热化学方程式的书写。学 习方 法自主探究合作学习过程学习过程【探究新知】思考任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？【例1】 在200、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：200H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol 101kPa2、 热化学方程式1、 定义：能表示参加反应 和 的关系的化学方程式。2、含义：不仅表明了化学反应中的 ，也表明了化学反应中的 ，还表示 与参加反应的 的关系。【例2】在25、101kPa时，有两个由H2和O2化合成1 mol H2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为：H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol3、 书写要点： 1 一般应注明反应的 、 ；（250C ，101kPa时不注明）2 一定标明各物质的 ； ； 3 学方程式的右边必须写上H，H：吸热用“ ”，放热用：“ ”，单位是 。4 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是 、 ；5 H的值与系数相匹配。系数加倍，H值也加倍。系数加倍，H值也加倍。注意：指反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。【当堂检测】1、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJB. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) H=-4b kJ/molC. C2H2 (g)+5/2 O2 (g)=2C O2 (g)+H2O(g) H=-4b kJ/molD. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) H=+4b kJ/molE. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) H=-2b kJ/mol2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、 2CH4 ( g )4O2 ( g) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol3、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是（ ） A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2 H2O（g） H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 【课后练习与提高】1、写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量。（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量。2、在200、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反应，科学文献表示为：200H2（g）I2（g）= 2HI（g） DH=14.9kJ/mol 101KPa以上化学方程式指出了反应时的 和 ；括号中的符号表示反应物或生成物的 。3、在25、101kPa时，有两个由H2和 O2 化合成1mol H2O的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下： H2（g）1/2 O2（g） = H2O（g） D H=241.8Kj/mol H2（g）1/2 O2（g）= H2O（I） DH= 285.8kJ/ mol以上两个反应，产物都是 ，但产物的 不同。4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是 （ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl (g) H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q25、 热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g) H=297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ）AS(g)+O2(g)=SO2(l) H297.3KJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(l) H297.3KJ/mol C1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和D1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和6、已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式： 4P（白磷，s） 5O2（g