化学人教版九年级下册金属和金属资料

第八单元 金属和金属材料一复习目标：1.金属的物理性质和化学性质(认识)2用金属活动性顺序解释生活中的一些现象和对有关的置换反应进行判断(理解)3金属锈蚀的条件及防止金属锈蚀的简单方法(认识)4生铁和钢在组成和性质上的区别；常见合金与纯金属在组成和性质上的区别及合金的用途(知道)5用铁矿石炼铁(知道)6废弃金属对环境的影响，回收金属的重要性(认识)二、金属的物理性质、合金1常温下是固体(除汞外)、有_光泽，大多是_和_的良导体，有_性、密度大、硬度大、熔点高等共性，但也会有差别。2金属之最： 地壳中含量最多的金属元素是_，人体中含量最多的金属元素是_，目前世界年产量最高的金属是_，导电、导热性最好的金属是_，硬度最高的金属是_，熔点最高的金属是_，熔点最低的金属是_，金属活动顺序中最不活泼的金属是_。3合金：a.合金是金属与金属或金属与_熔合而成具有金属特性的_(填“纯净物”或“混合物”)。b.合金与组成它的纯金属性质比较：光泽更好，强度和硬度_，机械加工性能和抗腐蚀性能更好，熔点_。（焊锡与保险材料） 温馨提示：合金不一定只含金属元素，也可能含有非金属元素；合金一定是混合物；合金的形成条件：一种金属的熔点不能高于另一金属(或非金属)的沸点。三.金属矿物的冶炼1保护金属资源的途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品等。2铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、石灰石。3冶炼铁的原理： _ 如图是炼铁的原理图(2)在通CO前，一定要_。(3)在点燃酒精灯a前，一定要先_，目的是_。 (4)A中玻璃管中出现的现象是_，反应的化学方程式为_ (5)B中可看到的现象是_，反应的化学方程式为_。(6)C的作用是_四.金属的化学性质化学性质实例现象与O2反应1、Mg + O2 2、Fe + O2 3、Cu + O2 4、Al + O2 1、发出耀眼白光，生成 色粉末2、 四射，生成 色固体3、生成 色固体4、缓慢氧化金属+酸盐+ H2Zn+ H2SO4 FeH2SO4A l+ H2SO4 Zn + HCl Fe HClA l+ HCl 金属+盐另一金属+另一盐（“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 现象：Cu + AgNO3 现象：【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类：（1）化合反应 A+B=AB 化学方程式： ，（2） AB=A+B 化学方程式： ，（3） A+BC=AC+B 化学方程式： 五.金属的活动性顺序1.内容：K Ca 2.应用:在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越 （2）位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于 的金属能把位于 的金属从它们的 中置换出来。（除K、Ca、Na）六.全国优秀试题精选1(2016南宁)将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是()A滤液中最多含有两种溶质B滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2C滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn 2(2016广东)甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答： (1)步骤的操作名称是_，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_。(2)由步骤实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是_(写化学式)。(3)由步骤所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为_。(4)由步骤产生的气体