普通高等学校招生全国统一考试化学科(江苏卷)考.doc

2009年普通高等学校招生全国统一考试化学科(江苏卷)考试说明一、命题指导思想普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生和具有同等学力考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生统考成绩、学业水平测试等级和综合素质评价情况择优录取。因此，普通高等学校招生全国统一考试应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。1根据普通高等学校对新生化学科学素养的要求，2009年普通高等学校招生全国统一考试化学科试卷（江苏卷）依据普通高中课程方案（实验）、普通高中化学课程标准（实验）、普通高中课程标准教学要求和本说明组织命题。22009年化学科试卷（江苏卷）的命题应充分体现“有利于普通高等学校选拔具有创新精神和实践能力、全面发展的新生，有利于基础教育全面实施素质教育，有利于推进普通高中化学课程改革，有利于正确引导基础教育化学教学”的命题思想。32009年化学科试卷（江苏卷）以测试学生的化学科学素养和综合能力为主导，以普通高中化学课程标准（实验）所要求的基础知识、基本技能、基本观点和基本方法等为主要考查内容，重点考查考生的信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和创新思维等能力。引导学生认识科学和科学发展过程，认识科学、技术、社会和环境之间的相互关系，初步形成正确的世界观、人生观、价值观和实事求是的科学态度，初步树立和谐、可持续发展的科学发展观。42009年化学科试卷（江苏卷）将更富有时代气息，更进一步体现化学新课程理念，更能体现江苏特色，有所创新、有所突破。二、考试内容及要求根据普通高等学校对新生化学科学素养的要求和化学科学的特点，参照普通高中化学课程标准（实验），结合江苏省普通高中化学教学的实际，对化学学科的考试内容作如下说明。（一）、素养和能力要求1理解化学科学（1）了解化学科学发展的主要线索，形成化学科学的基本观念，理解化学核心概念和基本原理，理解化学变化的基本规律。（2）能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产生活中与化学相关的简单问题进行解释，做出合理的判断或得出正确的结论。（3）认识化学科学及其重大成果对人类社会发展的作用，初步形成科学、技术、社会、环境之间和谐、可持续发展的科学发展观。2形成信息素养（1）能够通过对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象以及相关模型、图形、图表等的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。（2）能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。3、学会实验探究（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。（2）具有较强的问题意识，能够在给定情境中通过分析、判断提出有探究价值的化学问题的能力。（3）能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用观察、实验、阅读资料等多种手段收集证据，能运用比较、分类、归纳、概括等方法形成探究结论。（4）能对探究方案、探究过程、探究结论等进行分析和评价，能准确地表述探究结果，并应用探究结果解决相关问题。4、解决化学问题（1）能将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。（2）能用正确的化学用语及文字、图表、模型、图形等表达化学问题解决的过程和结果，并做出解释的能力。（二）、化学基础知识与技能要求层次2009年化学科试卷（江苏卷）重视对高中化学课程中的基础知识和技能的考查。对高中化学课程中的基础知识和技能按由低到高的要求，分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次。其含义分别为：了解：对所学化学知识与技能有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）：领会所学化学知识和技能的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和事实。综合应用：在理解所学化学知识和技能的本质区别与内在联系的基础上，能运用所掌握的知识和技能进行必要的分析、类推或计算，能解释、论证并解决一些具体化学问题。（三）、考试范围和内容2009年普通高等学校招生全国统一考试化学科（江苏卷）考试范围分为必考内容和选考内容。必考内容为普通高中化学课程中的“化学1”、“化学2”、“化学反应原理”和“有机化学基础”4个课程模块的内容。选考内容包括普通高中化学课程中的“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，考生从中任选一个模块内容的试题作答。第一部分必考内容根据普通高中化学课程标准（实验），2009年化学科（江苏卷）考试必考部分的内容包括：化学科学特征和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、无机化合物及其应用、有机化合物及其应用和化学实验基础五个方面。1、化学科学特征和基本研究方法（1）认识化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门科学。知道化学科学发展的主要线索和发展趋势。（2）认识物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质及变化过程中所遵循的基本原理和规律。（3）了解科学探究的一般过程，了解运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法在化学科学发展中的作用。（4）了解定量研究方法在化学科学发展中的应用。（5）了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。认识遵循“绿色化学”思想的重要性。2、化学基本概念和基本理论（1）物质的组成和分类理解分子、原子、离子等的含义。理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。（认识改为理解）理解物理变化与化学变化的区别与联系。掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用（胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。（删除理解物质的量浓度的概念）了解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。（2）化学反应与能量转化能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）概念。能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。认识氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。（3）物质结构与性质了解元素、核素和同位素的含义。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。了解118号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。了解元素（主族和零族）原子结构、在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。认识化学键的含义。了解离子键、共价键的形成。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。（4）化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。（删除了解活化能对反应速率的影响）了解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。（5）溶液中的离子平衡了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。知道难溶电解质存在沉淀溶解平衡。了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子方程式。3、无机化合物及其应用（1）理解并能应用常见金属的活动顺序。（2）了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质和重要应用。（3）了解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。（4）认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。（5）了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。4、有机化合物及其应用(1)了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。（2）知道有机化合物中碳的成键特征，了解常见有机化合物中的官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。（3）了解有机化合物存在异构现象，能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）。（4）能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物（5）了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能判断典型有机反应的类型。（6）了解烃（烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构特点和性质，认识不同类型化合物之间的转化关系，能设计合理路线合成简单有机化合物。（7）知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。举例说明烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用。（8）了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。（9）能根据合成高分子的组成和结构特点分析其链节和单体，了解合成高分子化合物的性能及其在高新技术领域中的应用。（10）关注有机化合物的安全和科学使用，认识有机化合物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响，5、化学实验基础知道化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。了解化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途。掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。初步掌握测定溶液pH的方法。了解Cl-、SO42-、CO32-、Na+ 、K+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。（Al3+检验删除）了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。初步掌握中和滴定的原理和方法。了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。了解控制实验条件的方法，能设计、评价和改进简单的实验方案。能绘制和识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。第二部分选考内容1、“物质结构与性质”课程模块（1）原子结构与性质认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。了解同一周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律。（2）化学键与物质的性质理解离子键的含义，能说明离子键的形成。了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对键和键之间相对强弱的比较不作要求）。了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。（删除理解金属键的含义）知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构特征（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）。了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。（3）分子间作用力与物质的性质知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。2“实验化学”课程模块（1）化学实验基础认识化学实验在学习和研究化学中的作用。了解化学实验的绿色化和安全性要求，树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。了解常见物质的制备和合成方法。能应用过滤、蒸发、萃取、蒸馏、层析等方法分离和提纯常见的物质。了解常见物质的组成和结构的检测方法，了解质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪等现代仪器在测定物质组成和结构中的应用（相关仪器的工作原理等不作要求）。（删除能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。）初步掌握天平、酸碱滴定管等仪器的使用方法。了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。（删除并初步掌握其操作技能。）了解反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的一些方法。（2）化学实验探究了解化学实验探究的一般过程能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。能通过化学实验收集有关数据和事实，并运用科学方法加以处理。能对实验事实做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法形成实验探究结论。能对实验探究过程进行评价和反思，并应用探究结果解决相关的化学问题。三、考试形式和试卷的结构（一）考试形式闭卷，笔试。考试时间为100分钟。试卷满分为120分。（二）试题题型及分值比例试题包括选择题和非选择题两大类。试卷分值比例为选择题约40%，非选择题约60%。必考部分和选考部分比例为必考部分约90%，选考部分约10%（三）必考部分内容比例化学基本概念和基本理论 约32元素及其化合物 约20%（原18）有机化学基础 约18化学实验 约18%（原20）化学计算 约12（四）试题难度容易题 约30中等难度题 约50较难题 约20四、典型题示例一、选择题1、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【答案】B 了解；较容易【解析】以生产、生活中的常见事件为背景，考查学生对与化学相关的环保知识的了解程度，引导学生形成“保护环境人人有责”的环保理念。2氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO 下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体【答案】C 理解；较容易【解析】该题以新材料氮化铝的制备为背景，考查学生对氧化还原反应的基本概念及简单计算的掌握情况，并考查学生运用题给信息解决相关问题的能力3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-【解析】本题以“阿伏加德罗常数的应用和相关计算”为载体，考查学生对物质的量、气体体积、阿伏加德罗常数之间的相互关系的理解程度和应用能力，同时也考查了有机化合物中键数的计算方法、盐类的水解知识。【答案】C理解；较容易4以下实验或操作不能达到目的的是A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 molL-1的溶液C为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 【解析】该题从物质的鉴别、溶液的配制、物质的提纯、胶体的丁达尔现象四个角度考查学生对化学实验的基础知识和基本技能的掌握程度，引导学生关注实验方案的可行性，考查学生运用化学实验方法解决实际问题的能力。【答案】B C 综合应用；中等难度5下列有关实验的说法正确的是A除去铁粉中混有的少量铝粉可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32【解析】本题从铁粉中少量铝粉的去除、熔融氢氧化钠固体时坩埚的选用、氢氧化铁胶体的制备和二氧化碳气体的检验四个方面，考查学生对实验中化学原理的理解程度，亦考查学生设计化学实验方案的能力。【答案】A 理解；较容易6甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 49.0 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);H=192.9 kJmol1 下列说法正确的是 ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H192.9kJmol1【解析】该题以甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的反应为背景，着重考查学生对热化学方程式反应热大小的判断和比较，考查学生对热效应图示的识别能力，考查学生对物质聚集状态等因素的改变对反应热大小的影响的理解程度和综合分析能力。【答案】D综合应用；中等难度7 下列反应的离子方程式正确的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+【解析】该题以“四个具有实用价值的反应事实”为载体，主要从物质状态、元素守恒、电荷守恒等方面考查学生对正确书写离子方程式的掌握程度和对离子方程式正误的判断能力。【答案】理解；中等难度8.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)【解析】该题要求学生根据溶液中盐的水解、弱电解质的电离、电荷守恒等化学变化的规律，判断溶液中离子浓度的相对大小，综合考查学生对电解质溶液基本原理的理解情况和综合分析解决问题的能力。【答案】CD理解；中等难度9X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX 【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。【答案】AD理解；中等难度10. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是A常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应C1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有12个原子共平面【解析】该题以“由丁香酚合成香兰素”为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团和性质等基础有机化学知识的理解和掌握程度。【答案】D理解，中等难度 11某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T1【解析】该题以“条件改变导致化学平衡移动的图形”为载体，考查学生对化学平衡及平衡移动的理解程度，同时考查学生的识图能力，亦考查学生根据化学平衡移动逆向推断反应的热效应及条件改变的能力。【答案】BC理解，中等难度12. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动【解析】该题以“可充电电池的工作原理”为载体，考查学生对电池充放电的基本原理的理解程度，也考查了学生运用电化学的基础知识解决实际问题的能力。【答案】A 理解，中等难度13某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、 ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+ 【解析】该题以溶液中离子共存的方式考查学生对溶液中的酸碱电离平衡、沉淀溶解平衡、盐的水解平衡等相关知识的理解程度，特别是要求学生根据氢氧化铝和硅酸的性质确定溶液的酸碱性，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。【答案】B理解，较容易14、下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D【解析】该题从氢化物的稳定性、原子半径、最高价氧化物对应水化物的酸性、微粒结合质子的能力等方面考查了学生对物质结构与性质关系的理解，考查学生运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【答案】B理解，中等难度二、非选择题15、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/ kJmol1460360436431176347请回答下列问题：(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“”或“”)SiC Si；SiCl4 SiO2(2)右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热H= kJmol1【解析】该题要求学生结合原有知识和新的信息解决化学问题。考查学生在新情景中对晶体结构及化合物熔沸点高低的掌握程度和筛选、应用信息的能力。试题难度梯度的设计(问题(2)的设计服务于问题(3)的解决)体现了使所有学生的不同能力都能得到展现的理念。【参考答案】 +236综合应用；较难16卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：卤素互化物BrCl能发生下列反应：H2OBrCl=HBrOHClKBrBrCl=KClBr2写出KI与IBr反应的化学方程式 。写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式 。右图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 。试推测ICl的沸点所处的最小范围 。【解析】本题是一道信息给予题。要求学生通过对“卤素互化物的结构与性质”信息的接受和加工，对其结构与性质的关系及其性质变化的规律进行综合分析、归纳总结并加以应用。通过相关反应方程式的书写，考查学生的类比迁移能力和对文字信息的理解及处理、加工能力，而(2)、(3)两小题则考查学生的识图能力及其根据所学知识进行推理形成结论的能力。本题源于教材而高于教材，有利于引导中学化学教育重视对学生科学思维方法的培养和信息素养的提升。【参考答案】（1）KIIBrKBrI2C6H6IClC6H5IHCl；或 ICl IHCl（2）相对分子质量越大，分子间的作用力越强（3）介于Br2的沸点和IBr的沸点之间综合应用；中等难度17金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：将吸收液调节至pH11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定。Ag+2CN - = Ag(CN)2 -终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：水样预处理的目的是 。水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mgL-1的(以CN -计，计算结果保留一位小数)。【说明】该题以“含氰工业废水的处理”为背景，从实验原理、装置、结果分析等角度考查学生对化学实验基础知识和基本技能的掌握程度和应用能力，考查学生运用化学实验方法解决实际问题的能力。【参考答案】将含氰化合物全部转化为CN - 完全吸收HCN，防止气体放空防止倒吸 偏高 109.2综合应用；中等难度18.硫酸亚铁(FeSO47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体： 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍； 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽； 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干； 将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题： 实验步骤的目的是_，加热的作用是_。 实验步骤明显不合理，理由是_。 实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_；_。 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O、和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在57.6、64温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/ 010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为_。【解析】该题是一道综合性较强的化学实验题，题目以硫酸亚铁晶体的制备为情景素材，考查学生对实验中化学原理的理解程度、对实验方案的评价分析能力、对实验结果的表达能力和实验研究结果的应用能力。【参考答案】 除油污，升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强 应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质 用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗 如图 56.7t64综合应用；较难题19布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：请回答下列问题：A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。由A到B的反应通常在低温进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。（填字母）a b c d 在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母）a b c d F的结构简式 。D的同分异构体H是一种-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 。【解析】该题以“消炎镇痛药苯噁布洛芬的工业合成方法”为背景，考查学生对信息的获取、分析以及应用能力。该题知识点的覆盖面比较广，从官能团的性质，手性碳原子的判断，有机化合物的结构推断，同分异构体、氨基酸和肽键概念的理解，高聚物结构简式的书写等多个角度考查了学生对“有机化学基础知识”模块中知识的掌握程度。【参考答案】酚类化合物易被空气中的O2氧化 a ac 或 综合应用；中等难度20、在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为： 6羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要的中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6羰基庚酸，请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）。 提示：合成过程中无机试剂任选 合成反应流程图表示方法示例如下：【解析】本题是一道有机化合物的合成题，要求学生以溴代甲基环已烷为原料，运用题示信息合成6羰基庚酸。本题设计巧妙，将有机合成与信息迁移融合在一起，既考查学生利用题设信息，解决与有机合成相关的实际问题的能力，也考查学生设计有机合成方案的能力。在较高层次上考查了学生对信息接受和处理的敏锐程度和思维的整体性，全面考查了学生的综合能力。【参考答案】综合应用；较难题 212004年江苏省环境状况公报指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24106 t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO42和NO3的质量比约为4.131，NO3的比例呈明显上升的趋势。回答下列问题：（1）江苏省大气污染特征是（）A 煤烟型B 机动车尾气型C 由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化D 由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化（2）请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施； 。（3）某校研究性学习小组拟选择 “不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262-94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是_。甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：HCHO + H2SO3 该反应类型属于。测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸光度A表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mgm-3），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为_。【解析】这是一道探究性较强的综合性化学问题，该题以江苏省酸雨为情景，考查学生通过分析处理题给信息形成结论的能力、运用化学知识解决相关社会问题的能力、对化学事实分析判断的能力和对实验探究方案的评价能力等，题目的开放性利于促进学生开放性思维能力的提高。【参考答案】（1）C（2）加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中SO2的处理；强化机动车辆的尾气净化装置的安装管理等。（凡涉及减少空气中SO2和氮氧化物含量的正确方法均能得分）（3）工厂、学校、村庄（或居民住宅区）、公园（或农田）等。（至少答出3种不同类别的地点）；汞盐毒性大污染环境；加成反应，吸收的空气的体积，吸收空气时的温度、大气压强。综合应用；中等难度 A：NOxB：COC：碳氢化合物 ABC 12 13 14 15 16 17 18 空/燃比22稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、_（填一项）等环境问题。某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。NO、NH3混合气体催化反应器检 测尾气处理若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较