高中化学第3章沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积学案鲁科版.docx

沉淀溶解平衡与溶度积学习目标：1. 知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2. 明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。学习重难点： 溶度积和离子积的关系。自主学习【知识回顾】1不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。(1)在20 时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：(2)下列物质，属于易溶物质的是，属于微溶物质的是，属于难溶物质的是。NaCl、NaOH、H2SO4、MgCO3、CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3、BaSO4、Mg(OH)22固体物质的溶解是可逆过程固体溶质溶液中的溶质v溶解v沉淀固体溶解v溶解v沉淀 溶解平衡v溶解【解析】在水中AgCl存在溶解平衡(注：第一个方程式是双向箭头)AgCl(s)AgCl(aq)=Ag(aq)Cl(aq)(注：s表示未溶解的固体，aq表示已被溶解但未电离的AgCl)，当溶液中存在Ag或者Cl时，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小。溶液中Ag或Cl的浓度越大，逆向移动的程度越大，溶解度就越小。以中性的水为参照，溶解度。探究点二溶度积常数1在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。2写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式(1)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)KspAgCl；(2)Fe(OH)3(s) Fe3(aq)3OH(aq)KspFe3OH3；(3)AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)KspAnmBmn。【归纳总结】常见难溶电解质的溶度积与溶解度(25 )难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.81010 mol2L21.5104AgBr5.41013 mol2L28.4106AgI8.31017 mol2L22.1107BaSO41.11010 mol2L22.4103Fe(OH)32.61039 mol4L43.0109CaCO35.0109 mol2L27.11043.通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积浓度商Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)QKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。(2)QKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。(3)QKsp，Ba2SOCBa2SOKsp，Ba2SODBa2SOKsp，Ba2SO；由于温度未发生改变，所以溶液中KspBa2SO不变。【学习小结】【自我检测】1下列对“难溶”的理解正确的是()A在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B难溶就是绝对不溶C难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全【答案】C【解析】难溶是指物质在水中的溶解度小于0.01 g。2下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是()AAgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl的溶解度不变D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变【答案】A【解析】AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag和Cl，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了Cl，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。3把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，下列叙述正确的是()A给溶液加热，溶液的pH升高B恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多【答案】D【解析】A项，加热时Ca(OH)2溶解度减小，平衡逆向移动，OH减小，pH减小；B项，CaOH2O=Ca(OH)2，由于保持恒温，Ca(OH)2溶解度不变，OH不变，因此pH不变；C项，COCa2=CaCO3，使平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少；D项，加入NaOH固体时，OH增大，平衡逆向移动，因此Ca(OH)2固体增多。4下列说法中，正确的是()A两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀C难溶盐电解质的Ksp与温度有关D同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小【答案】C【解析】Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。5已知在室温时，PbI2的溶度积(Ksp)为7.1109 mol3L3，计算室温下PbI2饱和溶液中Pb2和I的浓度。【答案】1.2103 molL12.4103 molL1【解析】根据溶度积的概念可知：Ksp(PbI2)PbI2，由反应知Pb2I12，据此可计算Pb2、