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金属冶炼、合金、金属防护课 题一轮复习-10 金属冶炼、合金、金属防护复备人教学时间教学目标1、了解金属材料、合金 2、掌握铁的冶炼，及冶炼产物的探究3、知道铁生锈的原理，铁制品的防护常识教学重点掌握铁的冶炼，及冶炼产物的探究教学难点掌握铁的冶炼，及冶炼产物的探究教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】 复备栏【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流考点一 金属材料1金属材料包括_和_。2合金(1)定义：一种金属和其他_或_熔合而形成的具有金属特性的物质。属于_ (“混合物”或“化合物”)。(2)一般合金比它的组成金属熔点_、硬度_ (3)常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜(_的合金)等。生铁和钢都是_和_的合金，区别是_不同。考点二 金属的冶炼1高炉炼铁(1)常见铁矿石有：赤铁矿(主要成分_ _)、磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。(2)主要原理：_ _(3)模拟实验实验现象：_。注意事项：实验前先_(“通CO”或“点燃A处酒精喷灯”)，实验结束后先_ (“停止通CO”或“熄灭A处酒精喷灯”)；C处酒精灯的作用是_。2湿法炼铜原理：化学方程式为_。考点三 金属资源保护1钢铁的锈蚀与防护(1)铁生锈的条件：铁同时与_和_共同作用(缺一不可)，生成铁锈(主要成分_)。(2)铁锈的特点：疏松多孔易吸水，生锈后会_铁生锈的速度。(3)铁制品的防护2保护金属资源(1)防止金属腐蚀。 (2)进行回收利用。(3)合理地开采矿物。 (4)寻找金属的替代品。二、合作、研讨与点拨活动一、实验室炼铁与工业炼铁的相关问题1、两种炼铁的原料、原理和产品一样吗？尾气成分是否一样？2、实验室炼铁为何先通CO，验纯后再加热？ 实验结束后为何先停止加热，再待装置冷却后，才停止通CO?3、你能证明直玻璃管中的黑色固体是铁吗？你有多少种方案？4、直玻璃管的质量怎么变？为何变？石灰水的质量怎么变？为何变？活动二、再探产物中黑色固体的成份用CO还原Fe2O3一段时间后，冷却产生黑色固体 判定黑色固体成份的可能性有哪些？信息：Fe2O3Fe3O4FeO颜色红黑黑FeO高温较稳定，常温易被氧化成Fe2O3 若用CO还原4.8gFe2O3一段时间后，产生黑色固体3.36g，黑色固体是 若用CO还原4.8gFe2O3一段时间后，产生黑色固体4.64g，黑色固体是 若用CO还原4.8gFe2O3一段时间后，产生黑色固体3.9g，黑色固体是 活动三、Fe2O3的含量测定你能利用实验室炼铁来测定Fe2O3样品中Fe2O3的含量吗？请设计实验方案，谈谈你所需要的数据现有20g Fe2O3样品（杂质不参加化学反应也不挥发）放在30g的硬质玻璃管中用CO充分还原后，硬质玻璃管和其中物质的质量总和是45.2g,澄清石灰水增重9.9g，计算Fe2O3的质量分数。Fe2O3样品三、总结、反思与提
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