福建省连城县第一中学2019_2020学年高一化学上学期月考二试题.docx

福建省连城县第一中学2019-2020学年高一化学上学期月考二试题满分100分 考试时间90分钟本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Ag-108 Fe-56第卷（选择题,共48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是（ ）A高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子2、下列各组物质分类正确的是( )酸碱盐氧化物A*硫酸纯碱硅酸钠干冰B碳酸生石灰小苏打二氧化硫C硝酸烧碱纯碱氧化铜D二氧化碳苛性钠食盐石灰石3.下列说法中正确的是()A 仅由碳元素组成的物质一定是纯净物B 金刚石、石墨、足球烯(C60)互为同素异形体C 金刚石转化为石墨，有单质生成，该反应属于氧化还原反应D 金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质也不相同4、下列关于胶体的说法不正确的是( )A.直径为1.310-9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大B. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同C.“血波透析“涉及到胶体性质的应用D. 将1L 2molL1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA5用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为1NAB通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02NA D浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl数为NA个6下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是（ ）ANa2CO3NaCl BNaCl NaOH CNaOHNaCl DCuOCu(OH)27、 能用HOH=H2O来表示的化学反应是( )A. 澄清石灰水和稀硝酸反应 B. 氢氧化镁和稀盐酸反应C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中8、根据反应2Fe3Cu=Cu22Fe2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是( )A. KMnO4Cl2Fe3Cu2 B. Cl2 KMnO4Fe3Cu2C. Cl2Fe3 KMnO4Cu2 D. KMnO4Cl2Cu2Fe39发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:，下列叙述错误的是 A. 此反应是氧化还原反应 B. 该反应产物均为非电解质 （ ）C. R的分子式为 D. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行10、某溶液中只含有Al3、Na、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na和SO42的离子个数比为( )A. 1：2 B. 2：5 C. 3：1 D. 1：1011一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入2mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共16g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为 （ ）A.1:3 B. 1:2 C. 3:1 D.2:112.炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料炼铁，主要反应过程如图所示：请根据题图和所学知识判断，下列说法错误的是()A 生铁属于混合物B原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳C炼铁过程中所有元素的化合价均发生了改变D 工业炼铁的设备是高炉13.下列离子方程式书写不正确的是 ()A 盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)33H=Fe33H2OB 硫酸与氢氧化钡溶液反应：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2OC 碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2OD 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2O14磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，磷与硫酸铜溶液可以发生如下两个反应：2P + 5CuSO4 + 8H2O=5Cu + 2H3PO4 + 5H2SO411P + 15CuSO4 + 24H2O =5Cu3P + 6H3PO4+ 15 H2SO4下列有关说法中错误的是（ ）A上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C反应中，1 mol CuSO4可氧化1/5 mol PD上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜15某无色溶液中可能含有Na+、MnO4-、Ba2+、Cl、Br、OH、SO42- 离子中的若干种,常温下依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：（已知Br2在CCl4层呈橙色）下列结论正确的是 （ ）步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震荡,静置CCl4层呈橙色取所得到的上层溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤的悬浊液,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A. 肯定含有离子的Na+、Br、OH、 SO42- B. 肯定没有的离子是Ba2+、OH、MnO4-C. 可能含有的离子是Cl、Br、SO42- D. 不能确定的离子是Na+、Cl、SO42-16把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反应后消耗 a mol NaOH ，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗b mol HCl，则该混合溶液中c(Na)为 () （已知：NH4+ OH= NH3H2O）A mol/L B mol/L C（10b-5a） mol/L D(2b-a) mol/L 第卷（非选择题,共52分）二、填空题（共5小题）17.(8 分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：(1) 加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:i、NaOH,、 ,、 (填化学式)。 (2) 右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作规范的是 (填标号)。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(3) 操作III的名称是 (4) mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为 .A.mn B.mn C.m=n D.无法确定.(5) 实验室需配制480 mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题:盐酸分子式: HCl相对分子质量: 36.5密度: 1.2g/cm3 HCl的质量分数为: 36.5%需量取浓盐酸的体积为: mL。(结果保留1位小数)18.(11分)按要求填空：（1）有四种物质：氧化铁 硫酸 碳酸氢钠 氢氧化钠属于盐的是 （填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式 。上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是 （填序号）。（2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。口Ag+口H3PO2+口 =口Ag口H3PO4+口 试回答下列问题该反应的氧化产物是 。请将反应物和生成物补充完整并配平，并用双线桥法标出电子转移的数目。口Ag+口H3PO2+口 =口Ag口H3PO4+口 若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为 。19. （共11分）根据所学知识完成题目： (1)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O (2)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O上述反应的还原剂是_；若收集到44.8mL（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂_mol，有_mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_g (3)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：_ 20（共13分）.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同回答下列问题：探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为 。(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是 。(3)装置E中的现象是 。探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_后，将所得溶液分成两份。(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_(填序号，下同)；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_。一定有Fe3O4一定有Fe 只有Fe3O4只有Fe(6)另一份用胶头滴管加入 (填试剂和现象)，可以证明溶液中存在Fe2。探究三设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。(7)试剂b的化学式是_。(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为 。21.( 9分）) 已知2Mg+CO22MgO+C,某同学推测钠与CO2也能反应，为探究反应产物，利用下图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd,饱和NaHCO3溶液可以用于除去CO2 中的HC1气体)(1)装置中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,制备该气体时发生反应的离子方程式是 。(2)请将图中各装置按顺序连接(填裝置接口字母): c接 ， 接 ， 接 ， 接 。(3)装置的作用是 。(4)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。此步操作的目的是 。(5)根据下列实验现象，推测并请写出钠与CO2反应的化学方程式。I.实验过程中若观察到装置PdCl2溶液中有黑色沉淀，且装置中固体成分（正盐）只有一种，向该固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。请写出钠与CO2反应的化学方程式 。连城一中2019-2020学年上期高一年级月考二化学试题参考答案一、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案DCBDCDAA题号910111213141516答案BBCCBDAC二、非选择题（本题共5小题，共52分。）17.（共8分）(1) BaCl2 （1分） Na2CO3 （1分） (2) bc （2分） (3) 蒸发结晶（1分） (4) D （1分）(5) 16.7mL（2分）18.（11分，除标注外，每空2分）（1） （1分） NaHCO3=Na+HCO3- （1分）（2） H3PO4 （3分，配平2分，标双线桥1分） 0.1NA19. （除标注外，每空2分，共11分）（1）（2）H2C2O4（1分） ； 410-4； 210-3； 0.04 (3) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 20（除标注外，每空2分，共13分）8.(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)防止暴沸（1分）(3)黑色固体变红，右端管壁有水珠(4)稀硫酸（1分） (5)（1分）（1分）(6)酸性KMnO4溶液，溶液退色(或铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，答案合理即可)(7)碱液（如NaOH、KOH)（1分）(8)77.8%【解析】(1)硬质管中铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(2)液体加热时容易发生暴沸现象，加入碎瓷片的作用是防止暴沸。(3)装置E中发生反应为H2CuOCuH2O，则反应现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠。(4)在验证反应后黑色固体的成分时，检验Fe3，最佳试剂为KSCN溶液，在确定存在Fe3时，检验Fe2，可用酸性KMnO4溶液。由于酸性KMnO4溶液与盐酸发生反应，所以在溶解反应后的黑色固体时，不能用盐酸，也不能用硝酸(因为HNO3可氧化Fe2)，可用稀硫酸。(5)一份滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中含有铁离子，则可推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为一定有Fe3O4；若溶液未变红色，则溶液中不存在铁离子，可推断硬质玻璃管B中固体物质中一定存在Fe，即正确。(6)检验亚铁离子，需要用胶头滴管加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液退色，则证明溶液中含有亚铁离子。(7)由“红棕色固体”知，该物质为Fe