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第一部分-物质的组成、分类及其变化（五） 物质的组成、分类及其变化4.复分解反应【例】下列反应能够进行的是（ ）。A.Na2SO4（s）+盐酸B.Mg+H2SO4（稀）C.Ag+CuCl2 溶液D.NaOH溶液+NaHCO3溶液五、离子反应（一）电解质的电离1.电解质与非电解质（1）定义：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫作电解质。在水溶液申或熔化状态下不能导电 的化合物，叫作非电解质。（2）常见的电解质与非电解质大多数的碱、酸、盐都是电解质。 大多数的有机化合物都是非电解质。如蔗糖、酒精等。2.电解质的电离（1）电离定义：电解质在熔化状态下或在水溶液中，离解成能自由移动的离子的过程，叫作电离。电离式：表示电解质电离过程的方程式，叫作电离方程式，简称电离式。（2）强电解质和弱电解质定义：在水溶液中全部电离的电解质，叫作强电解质。在水溶液中只能部分电离的电解质， 叫作弱电解质。 常见的强电解质和弱电解质由于弱电解质在水溶液中存在电离平衡，所以弱电解质的电离式用可逆号表示。而强电解质的电离式，因其全部电离而用等号表示。（二）离子方程式的书写1.方法：可先写出反应的分子方程式，然后将方程式中的可溶性强酸、强碱和盐的分子式改写成离子式，再把等号两边都有的离子（即不参加反应的离子）消去，即可得正确的离子方程式。2.离子方程式的配平原则是：质量守恒原则：反应式中等号两端的原子的种类和数目要相等。 离子电荷守恒原则，反应式等号两端的离子总电荷数目要相等。 （三）离子反应发生的条件1.氧化还原反应这类反应按氧化还原反应的条件进行，即强氧化剂与强还原剂反应，生成相应的弱还原剂和弱氧化剂。2.非氧化还原反应这类反应为离子互换反应，主要是酸、碱、盐之间的反应，其发生条件与复分解反应的条件相似。【例】下列各组离子，可以在强酸性溶液中大量共存的是（ ）。A.Cu2+、Na+、Cl-、S2-B.H+、Fe3+、Cl-、NO
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