2013届三界中学离子反应学案1.doc

嵊州市三界中学2013届高三化学一轮复习教学案 编辑：童海港2013届高三化学一轮复习离子反应【课标要求】1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。【知识回顾】一、电解质1电解质和非电解质(1)电解质：在_能够导电的_叫做电解质。（2)非电解质：在_都不能导电的_叫做非电解质。2强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能_电离的电解质在水溶液中只能_电离的电解质电离平衡溶液中存在微粒种类水合离子、_水合离子、_、_电离过程举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3.电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用_表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为_、_、_。(2)弱电解质：部分电离，用_表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为_。 多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu22OH。两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：_。(3)酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_，在熔融状态下的电离方程式为_。 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如：NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。二、离子反应1离子反应（1）概念：有_参加或有_生成的反应。在水溶液中进行的反应基本上都是离子反应。（2）实质：离子反应的实质是_（3）类型：离子反应包括氧化还原反应、复分解反应(盐类的水解也属于复分解反应)、配位反应等2离子反应发生条件(1)离子间发生复分解反应生成难溶于水的物质。不溶于水的化合物可依据书后物质的溶解性表判断，还有以下物质不溶于水：CaF2、CaC2O4(草酸钙等。生成气体：如H2、O2、Cl2、CO2、H2S、NH3等。生成难电离物质;弱酸（CH3COOH）、弱碱（NH3H2O）、水、配合物（Ag（NH3）+、 Fe（SCN）3）等。(2)离子间的氧化还原反应。例如：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+3. 离子方程式的书写1.离子方程式书写(1)离子方程式：用_来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示_，还可以表示_。(3)离子方程式的书写步骤写：写出正确的_，并配平；拆：将化学方程式中易溶于水且能_的物质拆写成阴、阳离子形式；删：删去方程式两边相同的离子；查：检查方程式两边是否满足_和_。若是氧化还原反应，还需满足_。(3)书写离子方程式应注意的问题没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl(s)Ca(OH)2(s)；CH2SO4(浓) ；NaCl(s)H2SO4(浓) ，均因无自由移动离子参加反应，故不可写离子方程式。单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。SO22OH- =SO32-H2O酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。HCO3-H+= H2OCO2操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。1连续型指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：_；碱不足：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：_；NaAlO2不足：_。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足： _；盐酸过量：_。(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：_；强碱过量：_。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液NaAlO2过量：_；强酸过量：_。(6)FeCl3溶液与Na2S溶液FeCl3过量：_；Na2S过量： _。(7)Fe与HNO3溶液Fe过量：_；HNO3过量：_。2先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：_；NaOH过量： _。3配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：NaOH不足： _；NaOH过量：_。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：_；SO完全沉淀时： _。(3)FeBr2溶液中通入Cl2只反应Fe2+：_；恰好完全反应： _。考点一、强弱电解质比较【例1】金属铜 固体KNO3 SO2 硫酸 稀硫酸 酒精 KOH溶液 熔融状态的氯化钠CaCO3 冰醋酸 NaHCO3 CH3COONH4 AgCl NH3 . H2O 下列物质：能导电的是_;电解质_;非电解质是_;属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_注意：（1）电解质强弱与导电性无关；（2）电解质强弱与溶解度大小无关（3）判断的唯一标准是是否完全电离。考点二、离子方程式正误判断注意“十面埋伏” 埋伏一、把不能反应的写成了反应： 例如：将铜投入到硫酸锌溶液中：Cu+Zn2+=Cu2+Zn分析：铜没有锌活泼，铜和硫酸锌不反应。埋伏二、产物错误：例如，将铁投入到到稀硫酸中：2Fe+6H+=Fe3+3H2 分析：氢离子氧化性不强，只能把铁氧化到亚铁离子。 正确：_埋伏三、该改的没有改 例如，向澄清石灰水中加入稀盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O 分析：澄清石灰水中钙离子和氢氧根离子是完全电离的，应该改写成离子符号。 正确：_埋伏四、该留未留 例如，向碳酸钙加入稀盐酸：CO32+2H+=CO2+H2O 分析：碳酸钙不溶于水，应该保留其化学式，而不应该改写成离子符号。 正确：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O埋伏五、忽视半边 例如：将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42=BaSO4 分析：注意到了钡离子和硫酸根离子生成沉淀，忽视了铜离子和氢氧根离子也可以生成沉淀。 正确：_埋伏六、没有正确使用“=”、 ”、“”、“”等符号。 例如，将氯化铁溶于水：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 分析：铁离子的水解是可逆的，只有非常少量的水解，不会有氢氧化铁沉淀生成。 正确：_埋伏七、没有注意到用量特征： 例如，向偏铝酸钠溶液通入少量的二氧化碳：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 分析：偏铝酸钠溶液通入少量的二氧化碳气体，不生成HCO3离子，只生成CO32离子 正确：_埋伏八、没有按照组成特点书写 例如，稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba2+H+SO42+OH=BaSO4+H2O 分析：一个钡离子和硫酸根离子反应，必定有2个氢离子和2个氢氧根离子反应。 正确：_埋伏九、电荷不守恒、原子不守恒或者电子不守恒 例如，将铜投入到氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+ 分析：左边带3个单位正电荷，右边带4个单位正电荷，不相等。 正确：_埋伏十、没有分析特定物质离子反应的先后顺序 例如，向含amol碘化亚铁溶液中通入amol氯气：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+2I2+4Cl 分析：碘化亚铁溶液与氯气反应，率先是碘离子与氯气反应，氯气过量再与亚铁离子反应。正确：_【课后练习】一、常见离子反应正误判断1判断下列离子方程式是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2( )(2)NO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2H (3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2 ()(4)硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S() (5)大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O ()2(2010大纲全国卷，6)下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是()ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O3(2010大纲全国卷，8)能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu24(2010天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O5(2010北京理综，10)下列解释实验事实的方程式不准确的是 ()A0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH1：CH3COOH CH3COOHB“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g)H0(红棕色) (无色)C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：COH2O HCOOH6(2010江苏，3)下列离子方程式表达正确的是()A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2OCl2H22OHB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O7(2009广东理基，32)下列离子方程式正确的是()A铁与稀HNO3 反应：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCOOH=CO2H2O C氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO2OHBa2=BaSO4Cu(OH)2二、与“量”有关的离子方程式的正8判断下列离子方程式是否正确，正确的划“”，错误的划“”。(1)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO23()(2)少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSO ()(3)醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCO()(2010海南，10C) (4)FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2 ()(5)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca22HCO2OHCaCO3CO2H2O () 9(2011上海，21改编)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是()AFe2SOBa22OHBaSO4Fe(OH)2BNHFe32SO2Ba24OH2BaSO4Fe(OH)3NH3H2OC2Fe33SO3Ba26OH3BaSO4Fe(OH)3D3NHFe33SO3Ba26OH