化学人教版九年级上册原子的核外电子排布及离子.doc

课题2 原子的结构（第2课时）1、 教学目标1. 知识与技能（1） 知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，了解1-18号元素原子结构示意图。（2） 知道原子结构与元素化学性质的关系。（3） 知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。2. 过程与方法（1）通过想象、猜想、探索证明，归纳原子核外电子的排布。 （2）观察118号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。（3）探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 3. 情感态度与价值观（1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法；（2）唤起学生对科学的好奇与向往。 2、 重点难点重点：离子的形成过程、核外电子排布难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程3、 教学方法鉴于本节课知识比较抽象，理论性较强，涉及的实验较少，因此在教学中采用探究讨论法、情景教学法、分析比较法与指导学生阅读相结合来进行教学，辅以导学案和多媒体课件，尽量将抽象的知识形象化、直观化。4、 教学过程1、 导入新课知识回顾 我们知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的。其中原子很小很小，原子核更小，如果把原子比喻成一个足球场，那原子核只是里面的一只蚂蚁。问题导入 原子内有很大的空间留给电子，使得电子能绕着原子核不停地高速运动。大家猜猜，电子在原子里是怎样运动的呢？2、 讲授新课知识点一 原子核外电子的排布1.观看氢原子的核外电子运动的模拟动画。思考 氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？分析核外电子的运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，我们把这些区域称为电子层。电子在不同的电子层上分层运动，也叫做核外电子的分层排布。2.核外电子的分层排布讲述 核外电子分层排布规律： 电子层数1 2 3 4 5 6 7离核远近 近 远能量 低 高 知识点二 原子结构示意图1. 展示钠原子的原子结构示意图讲述 用原子结构示意图可以方便地表示原子的结构。有了核外电子分层排布的知识,我们可以用形象、简洁的图示表示原子的内部构成情况。下面我们以钠元素为例介绍原子结构示意图的画法。第一层第二层第三层（最外层）圆圈表示原子核、圈内数字表示质子数、“+”表示原子核带正电数字1也可以表示最外层电子数 弧线表示电子层弧线上的数字表示各电子层上的电子数 小结 原子结构示意图的画法：画圆圈标核电荷，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。小组讨论 1-18号元素的原子结构示意图。展示 118号元素的原子结构示意图。2.最外层电子数与原子结构稳定性的关系 分析最外层具有8个电子（只有一个电子层时具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。思考.不同类元素的原子最外层电子数有何特点?它们的结构是否稳定?.化学反应过程中元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。金属与非金属元素通过何种方式可趋向达到相对稳定结构?.不同类元素的原子最外层电子数与元素化学性质有怎样的关系?举例说明：分析.稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），这种结构被视为稳定结构，所以稀有气体具有“化学惰性”，一般情况下不易和别的物质发生化学反应。.金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应中，易失去电子，形成阳离子。非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中，易得到电子，形成阴离子。.元素的性质，尤其是化学性质主要决定于原子的最外层电子数。过渡上述带电的原子叫离子。带正电的原子叫阳离子；带负电的原子叫阴离子。阴、阳离子是如何结合形成化合物的呢？知识点三 离子的形成图片展示Na+、Cl-、NaCl的形成。分析通过结构示意图我们可以知道钠原子最外层有1个电子而氯原子最外层有7个电子，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，在这个反应中，每个钠原子失去1个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到1个电子形成氯离子（Cl-）。钠离子与氯离子由于静电的作用结合成稳定的化合物氯化钠（NaCl）。动画演示 钠与氯气反应生成氯化钠。钠和氯的原子结构示意图。小结像氯化钠这样由阴、阳离子结合而成的化合物还有很多，一般地，含有金属元素的化合物是由阴、阳离子结合而成的。例：氯化镁、氯化钾等。提问那如何来表示离子的符号呢？分析就像元素用元素符号表示一样，离子用离子符号来表示。离子符号是用来表示离子的化学符号。离子符号表示式为Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。讲述 离子的写法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、-”在数字后面。例：3个硫酸根离子：3SO；两个镁离子：2Mg2+。3、 课堂小结 本节课主要学习了原子核外电子的排布规律、离子的概念及其形成过程。世界是物质的，物质是由微观粒子构成的，用粒子的观点看物质与物质的变化，会使我们对世界的认识更深刻、更接近本质。4、 布置作业1.化合物MCl2中，M元素原子核内的质子数可能为（ ）A.1 B.10 C.11 D.122.朝核问题引起了国际关注，核问题的关